IODE

État physique à la température ordinaire. . . .

Inconnu.

Gaz verdâtre.

Liquide rouge et transpar.

Solide gris d’acier.

Densité à l’état solide ou liquide

1,33 (liquide)

3 (liquide).

5 (solide).

Densité de vapeurs.. . .

Point d’ébullition. . . .

Équivalent

Le brome est donc intermédiaire par ses propriétés physiques entre le chlore et l’iode, comme par l’ensemble de ses propriétés chimiques. Il en est de même des bromures métalliques, dont la solubilité, la volatilité, la coloration, la densité, etc., sont toujours intermédiaires entre celles des chlorures et des iodures correspondants.

Si le fluor appartient réellement à la famille du chlore, l’inspection seule de ce tableau permet de prévoir ses principales propriétés physiques. Ce serait un gazt peu coloré, difficile à liquéfier. La stabilité de sa combinaison avec l’hydrogène nous permet également de prévoir ses réactions chimiques importantes. Ainsi le fluor décomposerait probablement l’eau à la température ordinaire pour former de l’acide iluorhydrique ; il pourrait donc être fumant à l’air, et il serait nécessairement très dangereux à respirer.

Le fluor a une tendance à se combiner avec le silicium et le bore et' certains métaux qu’on ne retrouve pas chez le chlore, le brome et l’iode. Nous avons vu en effet l’acide fluorhydrique attaquer la silice et l’acide borique, en donnant de l’eau et des fluorures de silicium ou de bore. L’acide chlorhydrique et ses congénères sont sans action sur ces corps.

Les minéralogistes ont été conduits à admettre que c’est à l’êtat de fluorures que la plupart des matières minérales contenues dans les filons y ont été amenées des profondeurs du sol. Ces raisons font naturellement placer le fluor un peu à part dans la famille du chlore.

CHIMIE INORGANIQUE