OXYGÈNE, SOUFRE, SÉLÉNIUM, TELLURE

639. Un volume de vapeur de l’un de ces métalloïdes s’unit à 2 volumes d’hydrogène pour former 2 volumes de vapeur d’un composé faiblement acide, ou tout au moins pouvant, comme l’eau, jouer le rôle d’acide faible. Cette famille doit, d’ailleurs, se subdiviser en deux groupes; l’un comprenant le soufre, le sélénium et le tellure, l’autre comprenant l’oxygène.

Les analogies du soufre, du sélénium et du tellure sont très étroites ; les acides sulfhydrique, sôlenhydrique et tellurhydrique sont des gaz combustibles peu solubles dans l’eau, d’une odeur caractéristique et repoussante; les sulfures, les tellurures et les séléniures se trouvent fréquemment associés dans la nature, parce qu’ils sont isomorphes. Enfin, ces métalloïdes brûlent directement dans l’oxygène, en donnant naissance à des produits gazeux ou volatils, d’une odeur suffocante, qui résultent de l’union de 1 volume de vapeur de métalloïde avec 2 volumes d’oxygène condensés en 2 volumes ; ce sont les acides sulfureux, sélénieux, tellureux. On peut obtenir des acides plus oxygénés et bien plus énergiques avec ces trois métalloïdes; ce sont les acides sulfurique S206, sélénique Se206, et tellurique Te206. Ces trois corps forment des sels isomorphes entre eux. Enfin le soufre et le sélénium peuvent être substitués partiellement l’un à l’autre dans les acides de la série t bionique.

L’oxygène présente des propriétés spéciales qui sont en rapport avec le rôle particulier et important qu’il joue dans la nature; mais, au point de vue chimique, il peut, dans beaucoup de cas, être remplacé par le soufre ; aussi ce dernier a-t-il pu être appelé avec raison, par M. Dumas, un oxygène solide.

Nous avons vu, en effet, que les métaux et le charbon (265) peuvent brûler dans la vapeur de soufre, à une température convenable, comme ils le font dans l’oxygène, en dégageant delà chaleur et de la lumière. Les produits des deux combustions sont d’ailleurs comparables. Rappelons encore les composés du phosphore et de l’arsenic, où le soufre se substitue en totalité ou en partie seulement ù l’oxygène sans rien changer aux propriétés fondamentales du composé (334-536).

Le tableau suivant résume les propriétés physiques importantes des