CHAPITRE XXI

1. Combien un kilogramme de bioxyde de manganèse pur fournirat-il de grammes d'oxygène par la calcination ?

Solution. — La formule de la réaction (75) est 5Mn02 =Mir0'p-i-02. (On a de plus Mn = 28, 0= 8.) Cette formule exprime qu’un poids de bioxyde de manganèse égal à 5(28 H— 1 0) = 152 grammes, par exemple peut céder par la chaleur 16 grammes d’oxygène (O2 = \ 6) . On fera donc le raisonnement suivant :

Si 152 grammes de MnO2 donnent . . 16 grammes d’oxygène.

II. Combien faudrait-il calciner de bioxyde de manganèse pur pour obtenir 250 grammes d'oxygène?

Solution. — Puisque

donnera. . . —?-r

donneront. . - ,

lôZ

d’où

10 grammes d’oxygène,

Par conséquent, 250 grammes d’oxygène seront fournis par de manganèse; d’où

g r. de bioxyde