L1V. I, CMP. XXI, PROBLÈMES DE CHIMIE

750n,m étant converti en cyanure de baryum, par son passage sur de la baryte chauffée au rouge avec un charbon, on demande :

Combien il se produit de cyanure de baryum?

Combien le cyanure de baryum, étant converti en ammoniaque sous l’influence d’un courant de vapeur d’eau à 300°, donne d’ammoniaque?

Combien cette ammoniaque, étant convertie en acide azotique sous l’influence de la mousse de platine et d’un courant d’oxygène, donne d’acide azotique?

Combien cet acide azotique donnera d’azotate de potasse?

(Concours général de 1860, Mathématiques spéciales.

16° On demande quel est, à 0° et sous la pression de 0m,76, le volume de cyanogène que l’on peut extraire de 100 grammes de cyanure de mercure.

On demande, en outre, quel est le poids de chlorate de potasse qui pourrait, en se décomposant complètement, fournir assez d’oxygène pour transformer en acide carbonique tout le charbon de ce cyanogène.

La densité du cyanogène est 1,80. On sait que l’équivalent de l’hydrogène étant 1, celui de l’azote est 14, celui du carbone 6, celui du mercure 100, celui du chlore 35,43, celui de l’oxygène 8, et celui du potassium 39.

(Concours général de 1861, Mathématiques spéciales.)

17° On demande quel est le poids de carbone qui peut convertir en oxyde de carbone 1 kdogramme de peroxyde de fer pur et sec ; quel est le volume d’air à 100° et sous la pression de 0m,77, qu’il faudrait employer pour convertir cet oxyde de carbone en acide carbonique à 10°, et sous la pression de 0m,76, l’équivalent de l’hydrogène étant 1, celui du fer 28, celui de l’oxygène 8, celui du carbone 6. Un litre d’air à 0° et sous la pression de 0m,76, pèse l«r, 293, la densité de l’oxyde de carbone est 9,867, celle de l’acide carbonique 1,529, celle de l’oxygène 1,105.

(Concours général de 1862, Seconde scientifique.)

18° On a produit de l’hydrogène au moyen de 10 grammes de zinc pur, et on s’en est servi pour réduire à l’état métallique 1 gramme de bioxyde de cuivre; on demande combien les 10 grammes de zinc doivent fournir de gaz hydrogène en volume, ce gaz étant recueilli sur

CHIMIE INORGANIQUE

l’eau à la pression de 0m,765, et à la température de 11°, la tension de la vapeur d’eau étant de 9mm,165. On demande de plus combien il est resté de ce même gaz en volume après la réduction de l’oxyde de cuivre; le gaz est mesuré sur l’eau, sous la pression de 0m,758, à la température de 26°, la tension de la vapeur d’eau étant de 24mm,988.

(Concours général* de 1 862, Mathématiques spéciales.)

19° A un litre de chlore gazeux et sec, à la pression de 7 1 0mm et à la température de 0°, on ajoute une solution concentrée de potasse ; il se forme du chlorure de potassium et du chlorate de potasse ; on demande quel est le poids de chlore qui entre dans ces deux composés. . La densité du chlore est 2,44.

(Concours général de 1802, Seconde scientifique).

20° On demande quel est le volume d’oxygène qu’il faudrait ajouter à 100 litres d’air, ces gaz étant à 15° et à 750mm de pression, pour que le rapport des poids de l’azote et de l’oxygène soit égal à celui qu’offrent ces mêmes éléments dans l’acide nitrique anhydre.

(Concours général de 1803, Mathématiques spéciales .)

21° Les équivalents du lithium, du sodium, du potassium, du rubidium et du thalium, étant respectivement, 7, 23, 39, 85, 124, 204, on demande combien 100 grammes de chacun de ces métaux fournissent d’hydrogène sec à 0° et à 0m,76, par la décomposition de l’eau.

(Concours général de 1803, Mathématiques spéciales .)

22° Un gramme d’une matière organique non azotée donne à l’analyse l«r, 467 d’acide carbonique et 0gr, 600 d’eau, on demande quelle est sa composition et si ces données suffisent pour en indiquer la formule exacte.

(Concours général de 1863. Mathématiques élémentaires.)

23° — Trouver le volume de gaz protoxyde d’azote que donnent 100 grammes d’azotate d’ammoniaque en se décomposant par la cha- , leur. On suppose que le gaz est recueilli sur l’eau à 17° et sous la pression de 0m,752 ; la tension maximum de la vapeur d’eau à 17° est

14mm, 5.

(Concours général de 1864, Mathématiques spéciales.)

24° On se propose d’absorber ou de décomposer 10 litres d’acide sulfhydrique mesurés à 20° et à 750 millimètres de pression. 1° Combien convient-il d’employer de chacun des réactifs suivants : chlore gazeux en poids; id. en volume; acide sulfureux en poids; id. en volume ; perchloru ve de fer anhydre ? 2° Combien faudrait-il employer