LIV. I, CIIAP. I, OZONE
et le mercure ; mais si le gaz est sec, il n’y a pas d’oxydation, même avec le zinc. L’acide sulfureux et l’acide azoteux sont transformés en acide sulfurique et en acide azotique par l’ozone humide; l’acide arsénieux en acide arsénique ; le sulfure de plomb noir est transformé en sulfate, le protoxyde de thallium blanc en sesquioxyde noir; l’ammoniaque au contact de l’ozone est oxydée et donne de l’acide azotique. Il détruit les matières organiques; il altère meme rapidement le caoutchouc, il le perce et le rend cassant1; le tournesol, le sulfate d’indigo sont décolorés.
L’ozone est sans action sur l’azote (Berlhelot).
Certaines essences, par exemple les essences de térébenthine et de cannelle, absorbent l’ozone et en acquièrent les propriétés oxydantes.
95. Constitution de l’ozone. — L’oxygène diminue de volume en se transformant partiellement en ozone et inversement l’oxygène ozonisé augmente de volume lorsqu’on détruit l’ozone.
L’ozone doit donc avoir une densité supérieure à celle de l’oxygéne ; mais la détermination directe de cette densité est impossible puisque l’ozone est toujours mélangé d’oxygène ordinaire. Pour l’obtenir M. Soret a fait diffuser à travers une plaque poreuse un mélange d’oxygène et. d’ozone. La composition du gaz diffusé dépendant de la composition du mélange soumis à l’action de la plaque poreuse et de la densité de ses éléments, il est possible d’en déduire la densité de l’ozone d’une manière assez approchée. M. Soret a trouvé ainsi qu’elle était environ une fois et demie celle de l’oxygène ordinaire : 1,658.
Des considérations d’un ordre tout différent ont conduit M. Soret aux mêmes conclusions.
Prenons deux ballons égaux renfermant le même oxygène ozonisé ; absorbons dans l’un l’ozone par l’essence de térébenthine ou de cannelle, détruisons dans le second l’ozone par la chaleur; l’augmentation de volume observée dans le second cas sera la moitié du volume de l’ozone contenu dans le premier ballon. Trois volumes d’oxygène donnent donc deux volumes d’ozone.
Remarquons d’autre part que l’oxygène ozonisé transforme l’iodure de
1 Les appareils qui contiennent de l’ozone ne doivent donc avoir aucun raccordement en caoutchouc. Dans l’appareil représenté (fig. 22), on n’emploie les tubes en caoutchouc que pour amener l’oxygène desséché dans l’appareil à effluves; au sortir de cet appareil, les raccordements se font en reliant les tubes avec un mastic connu des constructeurs sous le nom de mastic de Golaz, qu’on manie comme de la cire à cacheter et que l’ozone n’altère pas.
CHIMIE INORGANIQUE
potassium en iodate de potasse, l’acide arsénieux en acide arsénique, sans changer sensiblement de volume. Des analyses précises montrent que le volume d’oxygène absorbé par l’iodure ou l’acide arsénieux est exactement celui dont l’oxygène ozonisé augmente quand on détruit son principe odorant par la chaleur ou par le contact de la potasse.
On a été conduit par là à comparer l’ozone au protoxyde d’azote qui est formé de 2 volumes d’azote et de 1 volume d’oxygène condensés en 2 volumes et qui produit des phénomènes d’oxydation sans changer de volume. L’ozone 'pourrait résulter de l’union de 2 volumes d’oxygène ordinaire et de un volume d’oxygène modifié, le tout formant 2 volumes d’un gaz capable, sous diverses influences, soit de reproduire de l’oxygène ordinaire avec une augmentation de volume de 1/5, soit d’oxyder les corps en cédant le 1/3 de son oxygène sans changer de volume.
Le symbole (O5), correspondant à 2 volumes, on aurait :
Az + 0 = AzO.
94. chaleur de formation. — La transformation de l’oxygène en ozone est accompagnée d’une absorption de chaleur ; elle a été déterminée par M. Berthelot en oxydant, à l’aide de l’ozone, un poids connu d’acide arsénieux dissous et mesurant la chaleur dégagée.
Pour 8 grammes d’oxygène fixés, correspondant par conséquent à 3x 8 = 24sr d’ozone employés à effectuer cette oxydation, le dégagement de chaleur était de + 54cal,4.
La fixation de 8 grammes d’oxvgène ordinaire sur l’acide arsénieux dissous eût été accompagnée d’un dégagement de chaleur de-+- 19cal,6.
La différence, soit + 14cal,8 représente la chaleur abandonnée lors de la destruction de 24 grammes d’ozone, et la réaction
serait accompagnée d’une absorption de chaleur de — 14cal,8.
L’ozone est par conséquent un corps explosif. 11 se comporte en effet comme tel dans toutes ses réactions, et les diverses circonstances de formation que nous avons passées en revue sont bien celles qui caractérisent la formation des corps explosifs.
95. De l’ozone dans l’atmosphère. — Schœnbein, ayant constaté que le papier amidonné et ioduré bleuit peu à peu au contact de l’air,
