L1V. I, CHAP. III, EAU

d’eau est décomposée spontanément ou dissociée dans le tube de terre poreuse ; l’hydrogène, d’après les lois ordinaires de l’endosmose, a traversé la paroi perméable et s’est séparé par l’action d’un simple filtre, de l’oxygène resté dans le tube intérieur ; par contre, on trouve avec cet oxygène une quantité considérable d’acide carbonique venant de l’extérieur.

Dans ces expériences, H. Deville obtenait environ 1 centimètre cube de gaz tonnant par gramme d’eau employée1. (Leçons sur la dissociation, professées devant la Société chimique, p. 56, 1864.)

2° On fait passer un courant d’acide carbonique saturé de vapeur d’eau à travers un tube de porcelaine rempli de fragments de porcelaine bien propres et préalablement rougis. Le tube de porcelaine

Fig. 45.

étant chauffé à la plus haute température possible dans un fourneau où la combustion est activée par le vent d’un ventilateur, on constate qu’une petite quantité de vapeur d’eau s’est décomposée en ses éléments. En effet, si l’on reçoit le gaz qui sort de l’appareil dans de longs tubes remplis d’une solution concentrée de potasse, on recueille

1 Le phénomène est moins simple que nous ne l’avons indiqué. On trouve moins d’hydrogène que ne l’indique la proportion d’oxygène recueilli, parce qu’une partie de l’hydrogène venant de la décomposition de l’eau a réduit de l’acide carbonique et mis de l’oxyde de carbone en liberté; en réalité, on recueille un mélange d’oxygène, d’hydrogène et d’oxyde de carbone avec un peu d’azote venant soit de l’eau, soit de l’acide carbonique employé en grande quantité dans ces expériences.

CHIMIE INORGANIQUE

un gaz (25 à 50 centimètres cubes après deux heures) très explosif et dont la composition, dans deux des expériences de H. Deville, était :

Oxygène 46,1 46,8

Hydrogène 35,4 31,9

Oxyde de carbone 12,0 10,7

Azote 6,5 10,6

L’azote provient, comme dans l’expérience précédente, de l’acide carbonique qu’on fait passer avec une vitesse considérable dans l’appareil pendant toute la durée de l’expérience.

« On peut donc sans tube poreux, dit H. Deville, réaliser l’expérience de la décomposition de l’eau ; mais les quantités de gaz obtenues dans la deuxième expérience, dans le même temps et les memes circonstances, sont quatre fois moindres. Gela tient évidemment à ce qu’une proportion bien plus forte des gaz oxygène et hydrogène, qui ne sont pas séparés l’un de l’autre par l’action d’un véritable filtre, le tube poreux, se recombinent dans les espaces moins chauds de l’appareil.

« Mais pourquoi la totalité du mélange détonant ne se transformet-elle pas en eau pendant le refroidissement? cela tient à deux causes. La première, toute physique, est aussi la cause d’un fait bien connu, l’incombustibilité d’un mélange explosif répandu dans une certaine quantité de gaz inerte (acide carbonique ou azote). Un pareil mélangé, en effet, résiste à l’action de l’étincelle électrique et ne s’enflamme pas au contact d’une bougie allumée. Cependant il ne pourrait traverser lentement un lube rempli de fragments de porcelaine et porté au rouge sombre, sans que les éléments qui peuvent s’unir entrent intégralement en combinaison. 11 y a donc une autre cause, et celle-ci est toute mécanique: c’est la vitesse des gaz qui traversent le tube de porcelaine chauffé à blanc et d’où dépend la rapidité du refroidissement eu du retour à la température à laquelle l’oxygène et l’hydrogène ne se combinent plus lorsqu’ils sont disséminés dans une grande masse d’acide carbonique.

« C’est aussi l’explication qu’il faut donner de l’expérience de Grove. Le platine fondu (ou incandescent) amène d’abord autour de lui une quantité d’eau à l’état de vapeur. Cette vapeur, fortement chauffée, se décompose partiellement et en proportion de la tension de dissociation qui correspond à la température du platine ; !a portion dissociée, dont le volume est considérable par rapport à son poids, est brusquement