CHAPITRE IV

COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE L’AZOTE, AMMONIAQUE OXYAMMONIAQUE

159. On connaît six composés oxygénés de l’azote, dont les compositions sont représentées par les formules :

AzO Protoxyde d’azote.

AzO2 Bioxyde d’azote.

AzO5 Acide azoteux.

AzO4 Acide hypoazotique.

AzO5 Acide azotique.

AzO6 Acide perazotique.

Le protoxyde d’azote et le bioxyde d’azote sont des corps neutres ; les autres ont une réaction acide.

La composition en volumes de ces corps nous offre de nouvelles vérifications des lois de Gay-Lussac. On voit, en effet, que :

2 vol. d’azote et 1 vol. d’oxygène forment 2 volumes de protoxyde d’azote.

et 2

de bioxyde d’azote.

et 4

de vapeur d’acide hypoazotique.

et 6

de vapeur d’acide perazotique.

On ne connaît pas jusqu’ici le mode de condensation de l’acide azoteux et de l’acide azotique anhydre. La facilité avec laquelle ils se décomposent, quand on les chauffe, n’a pas permis de prendre la densité de leur vapeur.

Tous ces corps sont facilement détruits par la chaleur, excepté l’acide hypoazotique, qui ne se décompose qu’au rouge vif en oxygène et azote.

Les composés oxygénés de l’azote sont formés à partir des éléments

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avec absorption de chaleur. On a en effet, pour les réactions suivantes :

Az + O =AzO — 10cal,5

Az + O2 = AzO2 — 21 ,6

Az + O5 = AzO5 —11 ,1

Az -+- O4 = AzO4 — 2 ,6

Az + O5 = AzO5 — 0 ,G

C’est pour le bioxyde d’azote que l’absorption de chaleur est maximum1; il en résulte que la fixation de 1, 2, 3 équivalents d’oxygène sur le bioxyde d’azote sera accompagnée d’un dégagement de chaleur :

AzO2 + O = AzO5 -f- 10C1',5

AzO2 -h O2 = AzO4 + 19 ,0

AzO2 + O5 = AzO5 -f21 ,0

Nous n’obtiendrons les composés oxygénés de l’azote que par des réactions indirectes; mais nous pourrons fixer directement l’oxygène sur le bioxyde d’azote pour former l’acide azoteux et l’acide hypoazotique.