DENSITÉ PAR RAPPORT A L AIR

L’acide hypoazotique n’est point le seul corps dont la densité de vapeurs ne devienne constante ou normale que bien loin de son point d’ébullition. Nous retrouverons le même fait pour le soufre, l’acide acétique, etc., et ce n’est qu’à partir du moment où la densité de ces vapeurs devient constante qu’elles peuvent être comparées aux gaz proprement dits.

On peut avoir l’acide hypazoatique sous forme de cristaux incolores en le refroidissant à — 9% mais il doit être alors absolument sec. La décomposition de l’azotate de plomb, comme l’a démontré M. Péligot, permet toujours de l’obtenir solide, à la condition de n’adapter le récipient refroidi à la cornue où l’on décompose le sel qu’après avoir laissé dégager une grande partie des vapeurs nitreuses qui entraînent avec elles l’eau restée dans l’azotate, malgré la dessiccation.

C’est un produit dangereux à respirer, il est très caustique et jaunit fortement la peau en la corrodant.

177. Propriétés chimiques. — On a donné improprement à ce corps le nom d’acide hypoazotique, il ne joue jamais le rôle d’acide. Ainsi, en présence de la potasse, l’acide hypoazotique se dissout, en donnant naissance à de l’azotate et à de l’azotite de potasse :

2KO + 2Az04 = K0,Az03 + KO,AzOs.

L’eau décompose l’acide hypoazotique, mais les produits qui prennent naissance dans cette circonstance dépendent de la quantité et de la température de l’eau employée. — Si l’on verse de l’acide hypoazotique dans une petite quantité d’eau froide, il se produit deux couches bien distinctes; l’une, qui est d’un bleu intense, occupe la partie inférieure du vase, l’autre est d’un vert plus ou moins foncé. On admet que le liquide bleu est de l'acide azoteux impur (171). la couche supérieure