LIV. III, CHAP. III, SULFATE D’AMMONIAQUE
SELS d’oxyde d’ammonium Chlorate d’ammoniaque, AzH40,C10\
840. On ajoute peu à peu du chlorate de potasse à une dissolution d’hydrofiuosilicate d’ammoniaque, jusqu’à ce qu’il ne se forme plus d’hydrofluosilicate de potasse. On évapore à une douce chaleur; il se dépose des aiguilles déliées, très-solubles dans l’eau et dans l’alcool. Projeté sur une plaque chaude, il détone en développant une flamme rouge. O11 11e peut pas le conserver longtemps. Ses cristaux jaunissent et, dégagent un gaz qui irrite les yeux et le nez, et détone ensuite avec violence. La solution aqueuse étendue, portée à l’ébullition, se décompose avec dégagement de chlore, d’azote et d’oxygène. C’est un oxydant assez énergique , qui a été utilisé dans ces derniers temps pour produire du noir d’aniline sur les tissus.
Perchlorale d’ammoniaque, AzH40,C107.
841. S’obtient directement par la combinaison de l’acide perchlorique et de l’ammoniaque. Il cristallise en prismes droits qui sont solubles dans 5 parties d’eau, mais il est beaucoup moins soluble dans une liqueur acide.
Il existe également un bromate, un iodate et un periodate d’ammoniaque; ces sels sont peu stables et détonent avec plus ou moinjs de violence quand on les chauffe.
Sulfate d’ammoniaque, AzH40,S0r\
842. Préparation. — On le rencontre en petite quantité dans l’acide borique naturel. O11 le prépare industriellement en recevant dans de l’acide sulfurique les vapeurs ammoniacales qui se dégagent lorsqu’on fait bouillir les eaux ammoniacales du gaz, des urines ou de la distillation des matières azotées, avec de la chaux. O11 peut aussi l’obtenir en traitant ces mêmes liquides par le sulfate de fer ou le sulfate de chaux ; le liquide brun qui en résulte est évaporé à siccité, puis légèrement grillé pour détruire les matières organiques; On reprend ensuite par l’eau.
845. Propriétés. — - Cristallisé comme le sulfate de potasse avec lequel il est isomorphe (prisme hexagonal), sa saveur est amère et piquante; l’eau à 15U en dissout la moitié de son poids; l’éau bouillante.
CHIMIE INORGANIQUE, son propre poids. II fond à 140°; à 180° il se décompose en ammoniaque et en bisulfate qui se transforme à son tour, par une élévation plus considérable de température, en bisulfite d'ammoniaque volatil, en azote et en eau.
Le sulfate d’ammoniaque forme comme le sulfate de potasse un grand nombre de sulfates doubles; il existe un sulfate double d’ammoniaque et de soude AzH40,S05 -l-Na0,S03 4HO et un sulfate double d’ammoniaque et de lithine.
Le sulfate d’ammoniaque s’unit au sulfate d’alumine pour former l’alun ammoniacal, c’est là son principal usage. Nous indiquerons à propos des sels de la série magnésienne un grand nombre de cornbi. liaisons doubles où entre le sulfate d’ammoniaque.
Bisulfate d’ammoniaque, AzH40,H0,2S05.
844. On le prépare en unissant le sulfate neutre d’ammoniaque et l’acide sulfurique concentré à équivalents égaux. Le sel cristallise facilement par refroidissement en prismes rliomboïdaux droits, un peu déliquescents. Il est soluble dans son poids d’eau, et dans l’alcool (Marignac). D’après Mitscherlich il existe un sesquisulfate isomorphe avec la combinaison correspondante de la potasse.
Sulfites d’ammoniaque.
845. Il existe deux sulfites d’ammoniaque. On obtient le bisulfite en sursaturant une solution aqueuse et refroidie d’ammoniaque par de l’acide sulfureux. En ajoutant à la dissolution un volume d’ammoniaque égal à celui que l’on avait employé, on prépare le sulfite neutre. Le refroidissement de cette liqueur donne une cristallisation de sulfite neutre AzH40,S02,H0 en prismes à G pans à sommet hexaèdre, solubles dans leur poids d’eau froide et possédant une saveur à la fois âcre, salée et sulfureuse.
Soumis à l’action de la chaleur, ces cristaux décrépitent, perdent de l’ammoniaque et de l’eau et donnent un sublimé de bisulfite. (AzH4O,HO,2S02). Ce sel est très-soluble dans l’eau et l’alcool.
Azotate d’ammoniaque, AzH40,Az0a.
840. PréparatioM et propriété». — On le prépare en versant un léger excès d’ammoniaque liquide dans l’acide azotique, on concentre et on laisse refroidir. On obtient ainsi de longues aiguilles flexibles can-
