SELS DE SOUDE

Chlorate de soude, NaO,C105.

868. Le chlorate dç soude est très-soluble, l’eau froide en dissout le 1/3 de son poids. Il est donc difficile de le séparer du chlorure de sodium quand on veut le préparer par Faction du chlore sur la soude concentrée. Le moyen le plus simple de l’obtenir consiste à saturer l’acide chlorique par le carbonate de soude et à évaporer la liqueur.

C’est la seule substance cubique qui agisse comme le quartz sur la lumière polarisée.

Hypochlorite de soude.

869. On l’obtient mélangé de chlorure de sodium en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution étendue de soude ou de carbonate de soude (2 part, de cristaux de soude pour 10 d’eau). Dans ce dernier cas, il contient en outre un peu de bicarbonate de soude. Il est plus facile

. de décomposer la solution de chlorure de chaux par le carbonate de soude.

Cette dissolution (liqueur de Labarraque) n’est guère plus employée aujourd’hui, elle a été remplacée comme agent de blanchiment et de désinfection par le chlorure de chaux.

Sulfate de soude, Na0,S03 4- 10110.

870. Préparation. — Le sulfate de soude a une importance toute particulière, parce qu’il sert à la fabrication de la soude artificielle (883). On le prépare sur une grande échelle en décomposant le sel marin par l’acide sulfurique dans de grands fours dont l’intérieur est divisé en deux compartiments par un petit mur en maçonnerie. Un registre permet d’établir ou de supprimer la communication entre ces deux

compartiments. Quand le registre est levé, la flamme du foyer traverse le premier compartiment, elle va ensuite dans le second échauffer un mélange de sel et d’acide sulfurique contenu dans un grand réservoir en plomb. L’acide chlorhydrique qui se dégage est conduit dans un système de bonbonnes suivi d’une tour remplie de coke maintenu constamment humide. Le sulfate de soude qui se forme rend la masse pâ-

Fig. 147.

teuse ; on la retire de la cuve au moyen de pelles creuses et on la porte dans le premier compartiment, où la réaction se termine. En dissolvant

Fig. 148.

celte masse dans l’eau on obtient facilement par refroidissement des cristaux de sulfate de soude hydraté.