LIV. III, G II AP, IV, SOUDE ARTIFICIELLE

l’oxyde de carbone qui se dégage, du sulfuré de calcium et du carbonate de soude que l’eau sépare facilement du sulfure, qui est insoluble. La formule suivante représente donc théoriquement la réaction h

- NaO,SOr> + CaO,CO- + 4C = Na0,C02 + CaS + 4CO.

Mais en réalité on met une plus grande quantité de chaux et de charbon que ne l’indique cette formule. On croyait, il y a encore quelques années, que cet excès de carbonate de chaux 'déterminait la production d’un oxysulfure de calcium auquel on attribuait une insolubilité plus grande qu’au sulfure de calcium seul, mais F existence d’un tel composé

Fig. 150.

ne parait nullement démontrée. L’excès de carbonate de chaux empêche la production du sulfure de sodium, de plus, la chaux qui en résulte se Irouvant intimement mélangée au carbonate de soude, en se délitant dans l’eau, facilite l’extraction du carbonate par le lavage; elle produit en même temps une certaine quantité d’hydrate de soude qui donne à la soude brute une causticité qui est utile dans les applications qu’on

1 Si l’on fondait l’équivalent de sulfate de soude avec l’équivalent de carbonate de chaux sans charbon, il y aurait double décomposition, et il se produirait du sulfate de chaux et du carbonate de soude, qu’on ne pourrait séparer par un lavage à l’eau, car les deux sels étant solubles, il se reproduirait entre ces deux sels un double échange

Ca0,S05 + NaO.CO2 = NaO,SO' +- Ca0,C02.

et l’on reviendrait au point de départ.

fait de ce produit. L'excès de charbon est également nécessaire, car une partie est brûlée par l’air des fourneaux.

Le mélange est introduit par deux ouvertures dans un four elliptique chauffé à la flamme, sur une sole construite en briques réfractaires (fig, 149 et 150). La température de la masse s’échauffe peu à peu, elle se ramollit et laisse dégager beaucoup d’oxyde de carbone. On la brasse continuellement avec des ringards en fer, jusqu’à ce que les gaz cessent de se dégager. A ce moment, on retire la matière du four et on la fait tomber dans des caisses rectangulaires en tôle, où elle se refroidit. On obtient ainsi la soude brute, qu’on peut immédiatement employer au blanchissage du linge, à la confection des savons et du verre à bouteih les. Mais, si l’on veut obtenir de la soude épurée, c’est-à-dire séparée des matières insolubles qu’elle contient (sulfure de calcium, charbon, carbonate de chaux, matières argileuses et siliceuses), on lessive la soude brute, on évapore la liqueur jusqu’à 51 à 52° de Baumé, et on laisse cristalliser. On obtient ainsi le carbonate de soude ordinaire connu dans le commerce sous le nom de cristaux de soude. Mais souvent on évapore à siccité la dissolution, en la faisant couler dans des fours à réverbère, où elle est desséchée et carbonatée par la flamme. On obtient ainsi une masse blanche, bien moins pure que les cristaux de soude, puisqu’elle contient toutes les matières restées dans l’eau mère quand on opère la cristallisation. Ces matières sont surtout du sel marin et du sulfate de soude.

Le procédé de Leblanc a l’inconvénient de perdre tout le soufre employé à la fabrication du sulfate de soude ; ce corps passe dans les marcs de soude, produits insolubles du lavage des matières qui sortent des fours à soude. Il exige aussi une grande habileté ponr obtenir un produit constamment régulier1. En 1777, le père Malherbe, avait proposé pour l’extraction de la soude un procédé, que M. Kopp a appliqué en grand en Angleterre en 1856, et dans lequel on régénère tout le soufre* employé. En voici le principe : on chauffe un mélange de sulfate de soude, de peroxyde de fer et de charbon, ce qui donne un mélange de carbonate de soude, de sulfure double de sodium et de fer (NaS,2FeS) sous forme de masse compacte, pouvant se déliter à l’air et se transformer sous l’influence de l’acide carbonique en carbonate de soude soluble et en sulfure de fer insoluble qu’on sépare par des la-

* Le lecteur trouvera dans le traité de chimie technologique de Knapp, t. III, p. 520 des détails intéressants sur les divers essais tentés pour retirer le soufre de ces résidus encombrants, détails qui ne peuvent tenir place ici.