POIDS DE L’EAU NÉCESSAIRE POUR DISSOUDRE 100 DE CRISTAUX

Aussi* en dissolvant à saturation, à 56° ou 58°, du carbonate de soude dans l’eau, on voit la liqueur se troubler lorsqu’on la chauffe vers 100°;

à cette température, les cristaux déposés ne contiennent plus qu’un équivalent d’eau.

Le carbonate de soude est insoluble dans l’alcool, la soude caustique y est au contraire notablement soluble ; on utilise souvent cette propriété pour séparer ces deux corps.

Sesquicarbonate de soude ou natron, 2Na0,H0,3C02-t-3II0.

885. Origine et préparation. — L’évaporation spontanée des petits lacs d’eaux alcalines salées de l’Égypte, de la Hongrie ou de l’Amérique, produit des incrustations cristallines de sesquicarbonate de soude mélangé de sel marin et de sulfate de soude. Autrefois c’était de ce produit qu’on extrayait une grande partie de la soude employée dans le commerce.

La formation du carbonate de soude dans ces petits lacs paraît due à une réaction du sel marin sur le carbonate calcaire qui constitue leur sol. Le carbonate de soude vient s’effleurir à l’air, en absorbant l’acide carbonique, et le chlorure de calcium déliquescent s’infiltre dans le sol. En Egypte, dans le lieu d’exploitation de ce sel, les petites sources naturelles qui dissolvent les efflorescences se réunissent dans neuf lacs, s’y concentrent spontanément et laissent déposer pendant l’été des couches extrêmement dures de natron, qu’on est obligé de briser avec des barres de fer.

Ce produit se prépare en mélangeant des équivalents égaux de carbonate ordinaire et de bicarbonate; il est tout à fait inaltérable à l’air. La chaleur le décompose facilement, comme le bicarbonate, en carbonate neutre et acide carbonique.

Bicarbonate de soude, Na0,H0,2C02.

880 . Préparation et propriétés. — Lorsqu’on fait passer a travers une masse de cristaux de carbonate neutre de soude un courant d’acide carbonique, ce gaz est absorbé avec dégagement de chaleur; la matière se transforme en bicarbonate, en perdant 9 équivalents d’eau; aussi voit-on l’eau ruisseler de tous côtés, si l’on opère dans un appareil en verre.

Comme l’eau n’en dissout que le dixième de son poids, on l’obtiendra facilement cristallisé en faisant passer, à la température ordinaire, un courant d’acide carbonique dans une dissolution concentrée de carbonate de soude neutre.