COMBINAISON BU THALLIUM ET DE L OXYGÈNE

Il existe deux oxydes du thallium, le protoxyde T10 et le peroxyde Tl Us brun ou noir, qui forme avec quelques acides des combinaisons peu stables.

909. Protoxyde de thallium. — - On l’obtient en décomposant le sullate de thallium par la baryte. La dissolution incolore contient l’oxyde de thallium soluble et alcalin comme la potasse. Lorsqu’on évapore cette dissolution au contact de l’air, il se forme de l’oxyde noir anhydre sur

1 Les eaux mères du sulfate de zinc de JuÜushütte près de Gozlar, contiennent d'assez grandes quantités de sulfate de thallium (1/2 gr. par litre). On y plonge à froid une lame de zinc qui précipite le cuivre, le cadmium et le thallium; ce dépôt lavé à l’eau ordinaire est ensuite traité par l’acide sulfurique très-étendu, que dissout le thallium et le cadmium avec dégagement d’hydrogène, on précipite la dissolution par l’iodure de potassium, qu’on lave par décantation (Bunsen).

L’iodure est beaucoup plus insoluble que le chlorure.

les bords du vase, au-dessus du liquide, et il se dépose dans la liqueur suffisamment concentrée, de longues aiguilles prismatiques jaunes, hydratées, qui perdent facilement leur eau, même à la température ordinaire. Cette évaporation doit se faire à l’abri du contact de l’acide carbonique qui s’unirait à l’oxyde de thallium pour former un carbonate soluble.

L’oxyde anhydre de thallium fond à 300° environ en un liquide brun, qui se prend par refroidissement en un enduit jaune semblable à la litharge, extrêmement adhérent au verre et à la porcelaine qui se trouvent alors fortement attaqués.

910. Peroxyde de thallium T103. — En brûlant le thallium dans l’oxygène, on donne naissance à un peroxyde noir, violacé, qui ne fond qu’au rouge vif en dégageant de l’oxygène. L’oxyde T10 résultant traverse les creusets de porcelaine. Ce peroxyde est insoluble dans l’eau, il n’a aucune action sur les papiers réactifs. Au contact de l’acide chlorhydrique, il dégage du chlore.

On l’obtient encore sous forme de précipité brun hydraté, quand on verse un alcali dans une dissolution de chlorure jaune, d’après la réaction suivante :

2 (Tl^GP) 4- 3KO,ïIO*= T10S’,H0 + 3(T1C1) + 3KC1 -f 2110.

Chlorures de thallium.

Il existe plusieurs combinaisons du chlore et du thallium ; les mieux définies sont le protochlorure, le sesquichlorure et le trichlorure ; le sesquichlorure peut être envisagé comme une combinaison des deux autres.