LIY. III, CHAP. VII, CARBONATES DE MAGNÉSIE
à 100°, il perd 11 équivalents d’eau. On se sert de ce sel pour doser l’acide arsénique et le séparer de l’acide arsénieux, il faut alors peser l’arséniate à 100° parce que lorsqu’on calcine ce sel, une partie de l’acide arsénique, se trouve ramené par l’ammoniaque à l’état d’acide arsénieux qui se volatilise. Une calcination rapide peut amener une perte de 8 à 10 p. 100 dans le poids de Tarséniate calciné; en élevant progressivement la température on peut bien diminuer beaucoup cette perte* mais il vaut mieux ne pas dépasser 100°.
Carbonates de magnésie.
4015. Le carbonate de magnésie, MgO,C02* existe dans la nature, à l’état de liberté (Giobertite), mais le plus souvent associé au carbonate de chaux, avec lequel il constitue les dolomies (Mg0,C024-Ca0,CQ2). Nous avons vu (695) que de Sénarmont l’avait reproduit en chauffant dans des tubes fermés un mélange de sulfate de magnésie et de carbonate alcalin. On obtient ainsi des rhomboèdres identiques aux cristaux naturels. Ce carbonate est soluble dans l’acide carbonique, et, d’après G. Rose, si l’on abandonne la dissolution à l’évaporation spontanée, on obtient un carbonate cristallisé ayant pour formule Mg0,C02-t- 5HO; si, au contraire, on évapore au bain-marie, on obtiendra le carbonate anhydre MgO,CO* avec la forme de Tarragonite. Enfin, d’après M. Fritzsche, la dissolution de bicarbonate de magnésie évaporée spontanément à O donnerait un autre hydrate à 5 équivalents d’eau, Mg0,C02 -4- 5IIO. Une. douce chaleur décompose les deux hydrates en carbonate neutre anhydre.
Si l’on mêle une dissolution chaude de sulfate de magnésie à une dis solution de carbonate neutre de soude* il se produit un précipité blanc gélatineux qui se transforme par la dessiccation en une masse blanche, douce au toucher et d’une légèreté remarquable. C’est la magnésieblan che des pharmaciens. Il se dégage en même temps de l’acide carbonique; Le produit formé a en effet pour composition :
4Mg0}3C02,H0 4- 5HO.
Et il résulte de la réaction suivante :
4(MgO,SOà) 4- 4(NaO,C02) 4- Aq = 4MgOf3CO*,HO +3H0 + 4[NaQ,S0s) + CO*.
Quand la précipitation s’effectue à la température ordinaire ou dü moins au-dessous de l’ébullition* le carbonate de magnésie obtenu n’a pas de composition bien déterminée*
On prépare actuellement la magnésie blanche, en Angleterre, en traitant les dolomies par de l’eau chargée d’acide carbonique à la pression de plusieurs atmosphères. On obtient ainsi une dissolution de bicarbonate de magnésie contenant très-peu de chaux ; on la porte à l’ébullition, le carbonate de magnésie soluble qu’elle contient se décompose en carbonate insoluble, qui se précipite, et en acide carbonique, qui se dégage.
Carbonates doubles.
1014. Carbonate double de potasse et de magnésie. — Lorsqu’on mélange une solution froide d’un sel de magnésie avec un excès de bicarbonate de potasse, il se sépare, après quelques jours, des cristaux
volumineux de carbonate double
KO, CO2 +2 (Mg0,C02) -f 9HO.
Un mélange de magnésie blanche maintenu à la température de 60 à 70°, pendant 12 ou 15 heures, donne un autre carbonate cristallisé
KO, GO2 + Mg0,C02 -f- 4HO.
1015. Carbonate de soude et de magnésie. — Le bicarbonate de soude donne dans ces circonstances de petits primes hexagonaux réguliers et pyramidés d’un carbonate anhydre
Na0,C02 + Mg0,C02.
Mais si l’on précipite à froid un sel de magnésie par du bicarbonate de soude, il se forme du carbonate de magnésie neutre à 3 équivalents d’eau (IL Sainte-Glaire Deville).
1016. Carbonate de magnésie et d’ainmoniuin. — Avec le SCSqillcarbonate d’ammoniaque on obtient un carbonate double
AzI140,G02 4- MgO, CO2 -f41IO.
en cristaux rhomboédriqües transparents. Avec le bicarbonate en excès et à froid on obtient le correspondant du sel de potasse :
AzIl40,G02+2(Mg0,C0î) + 9HO.
Il existerait même, d’après M. Favre, un sel plus hydraté qui se dépose en petites pai Hottes nacrées si la température est très-basse.
1017. Carbonate double de chaux et de magnésie. — Le carbonate de chaux et de magnésie (dolomie) résulte de la combinaison en proportions diverses des deux carbonates isomorphes.
UV. IÏÏ, CHAP. Vît, SILICATES DE MAGNÉSIE.
Borates de magnésie
1018. Ebelmen a obtenu un borate de magnésie 3Mg0,B05, en chantant au four à porcelaine un mélange de magnésie et d’acide borique en excès; l’acide borique se volatilise peu à peu et il reste des cristaux nacrés très-peu fusibles et insolubles.
Mais lorsqu’on fait bouillir de la magnésie blanche avec excès d’acide, on obtient des borates acides
Mg0,6Bo03+ 18HO et MgO,3Bo03 + 8HO.
La boracile est un chloroborate de magnésie naturel,
2 (3MgO,4Bo03) + MgCl,
que l’on trouve cristallisé en cubes hexaèdres dans les gisements de gypse et d’anhydrite.
11 existe également des borates doubles naturels de magnésie et de soude ou de chaux,
(2MgO,NaO) 5Bo03 -f- 30HO et (MgO,3CaO) 3Bo03+ GHO
Le premier est aussi soluble que le borax.
SILICATES DE MAGNÉSIE.
1019. Les silicates naturels de magnésie sont très-nombreux; les principaux sont le péridot (2Mg0.Si02), dans lequel la magnésie est souvent remplacée par du protoxyde de fer qui lui communique une teinte verte. La stéatite a pour formule 2Mg0,3Si02; Y écume de mer est le même silicate hydraté.
L e pyroxène ou avgite, elY amphibole, minéraux très-abondants dans la nature sont des silicates doubles de chaux et de magnésie. Le pyroxène a pour formule
(CaO. SiO2 4- Mg0,Si02) .
1020. Caractères des sels de magnésie. — Les sels de magnésie SOlubles sont caractérisés par une saveur spéciale amère et désagréable. L'ammoniaque y donne un précipité, mais la moitié seulement de la magnésie est déplacée, parce que les sels de magnésie, avec une quantité équivalente de sel ammoniacal, donnent des sels doubles que l’ammoniaque en excès ne décompose plus.
Le carbonate d'ammoniaque ne donne pas de précipité dans les liqueurs qui contiennent des sels ammoniacaux.
Le phosphate de soude y donne un précipité cristallin de phosphate ammoniaco-magnésien.
La potasse caustique et le carbonate de potasse produisent dans les sels de magnésie un précipité blanc, gélatineux, très-soluble dans une dissolution de sel ammoniac.
