LIV. 111 , CHAP. XI, PHOSPHATE HE GLUCINE

1061 . Carbonate de glucine. — Le précipité de carbonate de glucine que l’on obtient en faisant bouillir les solutions des carbonates alcalins, contenant de la glucine a pour composition 5 GIO, CO2 H- 5 HO. Si l’on arrête l’ébullition au moment où le trouble apparaît et qu’on filtre la liqueur, on obtient une dissolution qui, additionnée d’alcool jusqu’à précipitation laisse déposer à la longue des cristaux limpides de carbonates, doubles de glucine et de potassium ou d’ammonium.

(ÔC02,4G10,H0)4- 3(C02,AzII40) et 3C02,4G10,H0 + 5(K0,C02). (H. Debray.)

D’après Klatzo, il existerait une combinaison analogue avec le carbonate de soude.

1062. Phosphate de glucine. — Le phosphate de glucine est insoluble; lorsqu’on le précipite dans des liqueurs contenant du sel ammoniaque au moyen du phosphate sodique, on obtient un précipité grenu contenant à la fois de la glucine, de la soude et de l’ammoniaque.

Ph03,G10,NaO,Azll4ü + Aq.

Les autres sels minéraux sont peu intéressants ou peu connus.

1063. Caractères des sels de glucinium. — Incolores, ceux qui SOllI solubles ont une saveur douce et astringente. On les reconnaît aux réactions suivantes :

Potasse et carbonates alcalins. — Précipité soluble dans un excès de réactif à froid.

Ammoniaque. — Précipité d'hydrate, soluble dans le carbonate d’ammoniaque. La présence de l’acide tartrique empêche la précipi tation.

Acide phosphorique. — Précipité volumineux.

Acide oxalique et oxalates. — Pas de précipité.

Sulfate de potasse. — Pas de précipité d’alun.

1 l'acide sulfhydrique ne précipite pas les dissolutions de glucine, le suif hydrate d'ammoniaque agit seulement par son ammoniaque.

ZIRCONIUM Zr = 44,75.

La zircone (oxyde de zirconium) a été découverte en 1789 par Klaproth, dans la zircone de Ceylan (silicate de zircone) qui est rangée parmi les pierres précieuses. C’est la même espèce minéralogique que Y hyacinthe, minéral transparent et rouge. On a depuis trouvé la zircone dans d’autres minéraux, mais elle est toujours assez rare.

1064. Le zirconium se rapproche beaucoup du silicium par ses propriétés physiques et chimiques. On peut l’obtenir à l’état amorphe ou a Tétât cristallisé comme le silicium ; il est très-altérable sous le premier état, beaucoup moins sous le second.

Zirconium amorphe . On décompose dans un creuset de fer le fluozirconate de potassium par le potassium* et on reprend par l’eau chargée d’acide chlorhydrique1. On obtient ainsi une poudre assez semblable à la poudre de charbon, très-inflammable. Il se transforme alors en zircone avec un vif dégagement de lumière. Il est à peine attaqué par les acides chlorhydrique, sulfurique et azotique ; l’acide fluorhydriqtie le dissout au contraire assez facilement avec dégagement d’hydrogène, mais son véritable dissolvant est le mélange d’acide fluorhydrique et d’acide azotique. Il est insoluble dans les dissolutions alcalines.

Zirconium cristallisé. M. Troost Ta obtenu en chauffant dans un creuset de charbon de cornue, une partie de fluorure double de zirconium et de potassium avec une partie 1/2 d’aluminium. Lorsque le creuset est refroidi, on trouve à la surface de l’alumine des lamelles cristallines serrées comme les feuillets d’un livre. On traite par l’acide chlorhydrique étendu de deux fois son volume d’eau ; il reste des lamelles de zirconium* avec un alliage d’aluminium et de zirconium.

Le zirconium cristallisé a la couleur de l’antimoine, son éclat et sa fragilité; sa densité (D = 4,15) est sensiblement celle de la zircone* comme la densité du silicium est à peu près celle de la silice. Il est moins fusible que le silicium et ne brûle qu’à la flamme du clialumeait

1 L'aéicle chldrhydriqilc dissdut la zlrcond ndn déconlpdsée par le sodiiim.