ACTION DU SOUFRE SUR LES MÉTAUX. — SULFURES MÉTALLIQUES

598. Action du soufre sur les métaux. — Le soufre sec m’agit SUP aucun métal à la température ordinaire, mais il se combine avec le plus grand nombre à une température plus ou moins élevée, en dégageant souvent beaucoup de chaleur et de lumière.

Nous rappellerons l’action énergique qui se produit lorsqu’on chauffe un mélange de soufre et de tournure de cuivre. Nous nous sommes servi de cet exemple pour mettre en évidence le dégagement de chaleur qui accompagne ordinairement la combinaison des corps.

Le soufre et le mercure réagissent violemment l’un sur l’autre à une température peu élevée ; il importe même de ne faire cette expérience que sur une petite quantité de matière ; car il peut arriver qu’elle soit accompagnée d’une explosion résultant de la vaporisation instantanée du sulfure de mercure formé.

Les métaux sur lesquels le soufre a peu d’action sont peu nombreux : ce sont le zinc, l’aluminium, l’or, le platine, et les métaux voisins (rhodium, iridium, ruthénium).

Il est remarquable de voir le zinc résister à l’action directe du soufre ; les sulfures sont en effet les analogues des oxydes, on aurait donc pu penser que le zinc, si facilement oxydable, se sulfurerait avec la même facilité. Mais l’expérience à cet égard ne laisse aucun doute ; on peut distiller du soufre dans une cornue en présence du zinc, sans que ce métal soit altéré.

599. Action du soufre eu présence de l'eau. ——.Si l’oil Opère Cil présence de l’eau, la réaction du soufre sur le métal peut avoir lieu même à froid. On mélange 2 parties de limaille de fer et 1 partie de fleur de soufre avec un peu d’eau tiède, de manière à former une pâte consistante, que l’on introduit dans une fiole munie d’un tube ahduc-

tcur ; au bout de quelques instants, on voit le mélange s’échauffer et noircir ; des torrents de vapeur d’eau se dégagent du tube, et il ne reste plus, à la fin de la réaction, que du sulfure de fer hydraté. Lémeri, à qui l’on doit cette expérience, la faisait en enfouissant le mélange humide de soufre et de fer sous une couche de terre peu épaisse, que la vapeur d’eau, par sa force expansive, soulevait au moment de la réaction; il croyait reproduire ainsi le phénomène naturel des volcans : de là le nom de volcan de Lémeri , que porte encore aujourd’hui cette expérience.

Le cuivre, dans les mêmes circonstances, s’altère également avec beaucoup de rapidité.

600. Propriétés physiques. — Les sulfures ont ordinairement l’éclat métallique (galène, PbS); ils sont opaques, excepté le sulfure de zinc (blende) et le sulfure de mercure (cinabre), qui sont transparents. Ils conduisent, pour la plupart, assez mal la chaleur et l’électricité ; on peut cependant employer le s.ulfure d’argent pour métalliser les surfaces des fleurs ou des fruits que l’on veut recouvrir de cuivre ou d’argent par galvanoplastie1. Le bisulfure d’étain ou or mussif a été utilisé pendant très-longtemps pour recouvrir les trottoirs des machines électriques.

Les sulfures sont cassants; leurs couleurs sont très-variées, et pour un même sulfure, elles dépendent souvent du mode de préparation* Ainsi, le sulfure de mercure obtenu par précipitation est noir; par voie sèche, il est d’un brun rouge. On 11e devra donc pas s’étonner de voir la couleur des sulfures naturels différer notablement parfois de la couleur des sulfures artificiels de même composition. Ainsi le sulfure naturel d’antimoine est noir, le sulfure obtenu par la réaction de l’acide sulfhydrique sur -les sels d’antimoine est jaune orangé. Le sulfure de zinc est blanc, le sulfure de manganèse a la couleur de la chair, le bisulfure d’étain, les sulfures d’arsenic, le sulfure de cadmium sont jaunes; la nuance de ce dernier est très-belle, aussi l’emploie-t-on dans la peinture sous le nom de jaune de cadmium ; le protosulfure d’étain est brun marron caractéristique ; le sulfure de mercure naturel ou obtenu par voie sèche donne une poudre d’une belle nuance rouge, les sulfures de cuivre, de plomb, le sulfure de mercure, obtenus par précipitation, sont noirs2.

1 Un trempe la lleur dans une solution de collodiou, contenant de 1 azotate d’argent; on l’expose ensuite à l’action de vapeurs de sullhydrate d'ammoniaque.

- Il est important de connaître les’eouleurs des sulfures; elles fournissent un caractère important pour l’analyse des sels métalliques.

L1V il, GH AP. III, SULFURES MÉTALLIQUES. 55

Les sulfures sont généralement inodores, le sulfhydrate d’ammoniaque, qui est très-volatil, possède une odeur forte et caractéristique ; les sulfures alcalins et alcalino-terreux, facilement décomposablcs par l’acide carbonique de l’air, dégagent toujours une légère odeur d’œufs pourris (acide sulfhydrique). Ils sont insolubles dans l’eau, excepté les sulfures de potassium, de sodium, de calcium, de baryum, de strontium et de magnésium.

601. Actiosi de la chaleur. La chaleur volatilise un grand nombre dé sulfures sans les décomposer : tels sont les sulfures d’arsenic et de mercure, qui sont réduits en vapeurs bien au-dessous du rouge ; les sulfures de cadmium, le protosulfure d’étain, qui se volatilisent au rouge, etc. Les métaux précieux, or, platine et congénères, donnent des sulfures décomposables au rouge vif. Le sulfure d’argent est seul excepté. Le sulfure de mercure lui-même peut se décomposer avec explosion quand on fait passer sa vapeur à travers un tube de porcelaine chauffé au rouge Vif. On voit donc que les métaux dont les oxydes sont décomposables par la chaleur donnent ordinairement des sulfures décomposables par cet agent. Toutefois, les sulfures sont plus stables que les oxydes correspondants.

Enfin, la chaleur décompose partiellement les sulfures supérieurs des métaux communs. Ainsi, le bisulfure d’étain est ramené à l’état de proj tosulfure à la température du rouge; le sulfure d’antimoine SbâSs est ramené à l’état de sulfure ordinaire Sb2S3 ; la pyrite martiale FeS2 perd la moitié de son soufre.

602. Propriétés chimiques. — > Action de l'oxygène. — - Cette action est très-importante, surtout au point de vue métallurgique, parce que les sulfures sont les minerais Jes pins abondants des métaux. Nous l’indiquerons ici avec quelques détails1.

1° Les sulfures solubles dans l’eau, c’est-à-dire les sulfures alcalins, alcalino-terreux et le sulfure de magnésium, se transforment au contact de l’air ou de l’oxygène, et sous l’influence d’une température élevée, en sulfates, comme l’indique la formule.