L1V. III, CHAP. XII, PHOSPHATES DE CHROME
de protoxyde) en phosphate jaune d’argent; le phosphate vert obtenu (en chauffant le premier dans l’eau à 100°) n’exerce pas d’action sur l’azotate d’argent. Au contraire le phosphate jaune d’argent porté à l’ébullition avec une dissolution concentrée d’un sel vert, donne du phosphate vert de chrome qui se comporte bien dans cette circonstance comme un phosphate de sesquioxyde (H1 Debray).
L’ammoniaque, en agissant sur les deux espèces de sels, donne également deux modifications de l’oxyde hydraté (1169).
ALtJiNS DE CHROME.
Les aluns de chrome sont les seuls sels de sesquioxyde de chrome de quelque importance.
1182. Alun «le potasse K0,S03 -4- Cr20°,5S0a -f- 24H0. — On fait dissoudre à chaud 150 grammes de bichromate de potasse dans 1 litre d’eau, on y ajoute 250 grammes d’acide sulfurique et, quand le liquide est refroidi, 60 grammes d’alcool, qu’on verse peu à peu, afin d’éviter réchauffement de la liqueur. L’alcool s’oxyde et se transforme principalement en acide acétique, en s’emparant de la moitié de l’oxygène de l’acide chromique, qui passe à l’état de sesquioxyde de chrome. Au bout de vingt-quatre heures, on trouve au fond du vase de beaux cristaux octaédriques d’alun de. chrome. Si le dégagement de chaleur résultant de l’oxydation de l’alcool était trop considérable, le liquide prendrait une teinte verte, et la cristallisation ne s’effectuerait plus qu’après plusieurs jours. On peut encore le préparer en faisant arriver un courant d’acide sulfureux dans une dissolution de bichromate de potasse, contenant au moins un équivalent d’acide sulfurique pour un de bichromate et que l’on refroidit pour éviter la production de l’alun vert cristallisahle.
Il existe également un alun de chrome à hase de soude, et un alun ammoniacal.
L'alun de chrome possède une belle couleur rouge violet ; il se dissout dans l’eau et donne une dissolution violette à froid, qui devient verte quand on la chauffe vers 60°, l’alun a alors changé de propriétés; il est devenu incristallisable.
Phosphates de chrome.
i i 8 o . Lorsqu’on verse du phosphate de soude dans un excès d’alun violet, on obtient un précipité volumineux qui se transforme en quel-
ques jours en phosphate violet cristallisé (Cr203,Pli0s-h 12H0). On a
indiqué la réaction de ce sel sur l’azotate d’argent. Le phosphate
vert de chrome préparé à chaud, â une composition différente
!2Cr203,5Ph03 -+- 7H0. On trouve dans le commerce un vert de chrome
beaucoup moins beau que le vert Guignet, qui est un phosphate de
chrome.
II n’existe pas de carbonates définis de sesquioxyde de chrome, les corps que l’on a considérés comme des carbonates de chrome, sont probablement des mélanges de carbonates alcalins et d’oxyde de chrome hydraté.
Caractères des sels de sesquioxyde de chrome. — Les caractères suivants s’appliquent aux deux variétés.
Potasse et soude. — Précipité verdâtre soluble dans un excès de réactif et donnant une liqueur verte d’ou une ébullition prolongée précipite l’oxyde anhydre.
Carbonates alcalins. — Précipité vert soluble dans un excès de réactif.
Cijano ferrure et cyanoferride de potassium . — Pas de précipité.
Acide sulfhydrique. Pas de précipité.
Suif hydrate d'ammoniaque. — Précipité d'hydrate de chrome.
La présence de l’acide tartrique empêche la précipitation totale ou même partielle de l’oxyde de chrome.
On reconnaît facilement le chrome en fondant un quelconque de ses composés avec un peu de potasse et d’azotate de potasse. Il se forme du chromate de potasse soluble facile à caractériser.
CHROMATES.
1184. Les chromâtes sont tous colorés, et la plupart ont de très-belles Couleurs ; les chromâtes alcalins sont solubles mais beaucoup de chromâtes métalliques sont insolubles ; il est donc possible de les préparer par double décomposition, au moyen du chromate de potasse. Traités par l’acide chlorhydrique, ils dégagent du chlore à chaud. En présence des acides, l’acide sulfureux, l’alcool, l’acide sulfhydrique les ramènent à l’état des sels de sesquioxyde de chrome. C’est du chromate ou plutôt du bichromate de potasse que l’on extrait, comme on a déjà pu le voir, tous les composés du chrome; nous nous occuperons donc plus spécialement de ces deux composés.
