CARACTÈRES DES SELS DE COBALT
1220. Les sels de protoxyde de cobalt donnent des' dissolutions qui ont une couleur variant du rose fleur de pêcher ait rouge grenat, suivant leur degré de concentration. Les sels cristallisés sont rouges. Quand ils sont desséchés ils deviennent souvent bleus.
Potasse. — Précipité bleu qui devient rose par un excès d’alcali, et prend une teinte vert sale en se suroxydant .
Ammoniaque. — Précipité bleu qui devient vert et se dissout dans un excès de réactif.
Carbonate de potasse. — Précipité rouge d’hydrocarbonate.
Carbonate d'ammoniaque. — Précipité rouge, soluble dans les sels ammoniacaux.
Phosphate de soude. — Précipité bleu de phosphate de cobalt.
Arséniate de soude. — Précipité rose.
Sulfliydrate d'ammoniaque. — Précipité noir insoluble dans un excès de réactif.
Acide sulfhydrique. — Pas de précipité dans des liqueurs acides, précipité noir dans les liqueurs additionnées d’acétate de soude.
Au chalumeau, la coloration du borax et du sel de phosphore est un caractère extrêmement sensible du cobalt.
Comme pour le nickel, l’acide tartrique et beaucoup de matières organiques, empêchent la précipitation de l’oxyde parla potasse, mais n’erripèchent pas sa précipitation par le sulfliydrate d’ammoniaque.
1221. Réparation «lu nickel et du cobalt. La séparation des oxydes de nickel et de cobalt, qui sont presque toujours réunis, est une opération analytique difficile.
S’il s’agit de reconnaître la présence du cobalt dans le nickel et de préparer des oxydes purs des deux métaux on peut avoir recours à la méthode suivante due à Laugier.
On précipite les deux oxydes par l’acide oxalique qui les précipite d’une manière presque absolue et l’on dissout les deux oxalates dans l’ammoniaque. La liqueur étendue d’eau, étant exposée à l’air perd peu à peu son ammoniaque et laisse déposer peu à peu de l’oxalate de nickel, blanc verdâtre, l’oxalate de cobalt reste en dissolution dans une liqueur rose-rouge. Quand cette couleur se manifeste, on décante le liquide, il se forme un nouveau dépôt d’oxalate de nickel ; ce n’est qu’après un temps très-long que l’oxalate rose de cobalt, se précipite. 11 est difficile de saisir le moment où la séparation est complète, mais à la condition de perdre un peu d’oxalate de cobalt et de nickel, on peut obtenir chacun d'eux séparément dans un grand état de pureté, ou même constater la présence de très-petites quantités de cobalt dans un sel de nickel.
La méthode la plus pratique de séparation des deux métaux, consiste à ajouter à la dissolution des deux oxydes, neutralisée par la potasse de
