L1Y. 111, CH AP. XIV, FLUORURE DE ZINC

d’un beau blanc mat, qui couvre autant que la peinture à la céruse et acquiert une grande solidité : on peut, en effet, laver ou brosser cette nouvelle peinture, sans la détruire ; elle est, de plus, extrêmement économique. Malheureusement on n’a pas encore pu le colorer de diverses nuances, ce qui limite naturellement son emploi. La peinture ordinaire au blanc de zinc a pris, au contraire, une grande extension, parce qu’il a été possible, en mélangeant l’oxyde à d'autres substances exemptes de plomb, d’obtenir toutes les nuances le plus ordinairement employées dans la peinture.

Chlorure de zinc.

1252. Préparation et usages. — Le zinc divisé brûle dans le chlore, en donnant du chlorure de zinc anhydre ; mais on peut obtenir plus facilement ce sel en dissolvant le zinc dans l’acide chlorhydrique et évaporant la dissolution ; on obtient ainsi une masse blanche, fusible vers 100°, qui est du chlorure hydraté ; la chaleur le déshydrate sans le décomposer ; anhydre, il fond à 250°, et se volatilise au rouge.

Ce chlorure dissous est employé pour désinfecter les fosses d’aisances; mélangé au sel ammoniac, il sert à décaper les surfaces métalliques ; on l’emploie surtout pour la fabrication de l’oxychlorure employé comme peinture (1251).

Le chlorure de zinc- s’unit en plusieurs proportions avec l’ammoniaque, il forme avec les chlorures alcalins des combinaisons doubles très-solubles et déliquescentes qui contiennent un équivalent d’eau (d’après M. Sehindler), et cristallisent en prismes à 6 pans.

Brcmure et iodure de zinc.

1255. On les prépare en faisant digérer le métal avec du brome ou de l’iode et de l’eau. Les composés anhydres s’obtiennent en faisant passer des vapeurs de brome ou d’iode sur du zinc. Ils donnent avec l’ammoniaque et les bromures ou iodures alcalins des combinaisons correspondantes à celles que forme le chlorure.

Fluorure de ziuc.

1254. Le fluorure de zinc est peu soluble dans l’eau, il se dépose en petits cristaux blancs par l’évaporation de sa dissolution. Il donne avec le fluorure de potassium, une combinaison (KFl-l-ZnFl) que l’on obtient facilement en petits cristaux grenus incolores.

On connaît un lluosilicate de zinc (ZnFl SiFl2 + GllOj très-soluble dans l’eau qui a la forme cristalline de tous les fluosilicates du groupe magnésien ; et un fluoaluminate ZnFl,APFl3, qui cristallise en longues aiguilles incolores quand on abandonne à l’évaporation spontanée le mélange des deux liqueurs.

Sulfure de zinc.

1255. Préparation. — Sulfure anhydre. — On prépare le sulfure de zinc anhydre par divers procédés ; le plus simple consiste à calciner à une température élevée un mélange de zinc et de charbon ; mais le produit ainsi obtenu n’est pas cristallisé. On obtient le sulfure de zinc cristallisé en employant le procédé suivant, dû à MM. H. Sainte-Claire Deville et Troost. O11 fond un mélange de sulfate de zinc, de sulfure de baryum et de fluorure de calcium. Il se produit du sulfure de zinc, qui cristallise dans la gangue fusible formée par le mélange de sulfate de baryte produit dans la réaction et de fluorure de calcium. Le sulfure de zinc ainsi obtenu est cristallisé en prismes hexagonaux, comme le sulfure naturel de cadmium ; mais le sulfure obtenu par voie humide, en chauffant en vase clos un sel de zinc et un sulfure alcalin, cristallise dans le système régulier comme la blende ou sulfure de zinc naturel. On a trouvé récemment le sulfure de zinc hexagonal dans la nature ; c’est donc un nouveau corps à ajouter à la liste des substances dimorphes (Friedel).

Le sulfure de zinc amorphe, chauffé dans un courant lent d hydrogène, se transforme en sulfure cristallisé (sulfure de zinc hexagonal), de la même manière et pour la même raison que l’oxyde, dans les mêmes circonstances. Cette transformation du sulfure amorphe en sulfure hexagonal s’effectue même dans un courant d’azote ou même en vases clos, comme l’a montré M. Sidot, par suite d’une volatilisation sensible de la matière à une haute température.

Sulfure hydraté. — Lorsqu’on verse une dissolution de sulfhydralc d’ammoniaque dans un sel de zinc, on obtient un précipité blanc, insoluble dans l’eau, mais trèS-soluble dans les acides. C’est du sulfure de zinc hydraté. C’est le seul sulfure insoluble qui soit blanc.

1236. Propriétés. — Le sulfure de zinc grillé au rouge sombre se transforme d’abord en sulfate de zinc, puis en oxyde à une température plus élevée ; cette propriété très-importante est utilisée dans la fabrication du sulfate de zinc (1234) et dans la métallurgie du métal, que l’on

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retire principalement de la blende. Ce sulfure naturel 11e se dissout que difficilement dans les acides chlorhydrique et azotique.