LT Y. II, CÏLAP. III, SULFURES MÉTALLIQUES

ce cas, les réactions ,se compliquent légèrement, à raison de la présence de l’acide carbonique; aussi nous la séparerons en deux phases. Nous admettrons que, dans la première, l’oxygène chasse la moitié du soufre, qui se porte sur la moitié du sulfure non décomposée ; il produit en même temps une base qui s’unit à l’acide carbonique de l’air.

La formule suivante rend compte de la réaction :

- 2BaS 4- CO2 +0 = BaS2 + Ba0,C02

Dans la seconde, l’action de l’oxygène continue ; le bisulfure se transforme en hyposulfite :

* BaS2 -f- 50 = Ba0,S202 .

604. Action du chlore. — L’action du chlore sur les sulfures est facile à prévoir. Il est évident qu’il se produira, à une température convenable, mais en général peu élevée, un chlorure métallique, d’une part, et, d’autre part, du chlorure de soufre :

MS H-2C1 = MCI -f- GIS.

En présence de l’eau, il se produirait un chlorure métallique et de l’acide sulfurique, parce que le chlorure de soufre est décomposable par l’eau en produits qui s’oxydent sous l’influence du chlore, en se transformant en acide sulfurique :

MS -f 4C1 -f- 4110 = MCI 4- S03,H0 4- 3HC1 .

Toutefois, cette oxydation du soufre ne s’effectue facilement que dans une dissolution alcaline ; le métal est alors précipité à l’état d’oxyde.

605. Action de rhydrogène. — L’hydrogène réduit quelques sulfures à une température peu élevée, en donnant de l’hydrogène sulfuré ; le métal est mis en liberté. On le démontre sur les sulfures de mercure et d’antimoine, en se servant du même appareil que pour la réduction des oxydes par l’hydrogène (fig. 129).

606. Action des antres métalloïdes. — Cette action a été peu étudiée; nous n’en dirons donc que fort peu de chose. Le charbon, chauffé en présence de quelques sulfures pouvant céder une portion de leur soufre, à une température élevée, donne du sulfure de carbone.

Exemple : bisulfure de fer et charbon :

2FeS24-C = 2FeS4-CS2.

Le bore, chauffé avec le sulfure de plomb, donne du plomb métallique et du sulfure de bore.

607. Action des métaux. — Les métaux peuvent décomposer certains sulfures ; ainsi, on emploie industriellement le fer pour mettre en liberté le plomb du sulfure de plomb :

PbS-{-Fe=FeS + Pb.

On peut ranger les sulfures les plus importants dans l’ordre suivant,

indiquant que le métal qui précède peut déplacer tous ceux qui le suivent de leurs sulfures, en s'emparant du soufre.

Sulfures de cuivre, Sulfures de plomb,

— de fer, — d’argent,

— d’étain, — d’antimoine.

— de zinc.

(Il est remarquable de voir le zinc, que l’on ne peut combiner directement au soufre, décomposer les sulfures de plomb, d’argent cl d’antimoine.)

608. Action «le l’eau sur les sulfures. — La vapeur d’eau décompose un grand nombre de sulfures, à une température peu élevée; il se produit un oxyde métallique correspondant et de l’hydrogène sulfuré.

609. Classification «les sulfures. — On peut classer les sulfures absolument comme les oxydes, car ils présentent les analogies les plus étroites avec ces composés. On a, en effet, des sulfures basiques, indifférents, acides, singuliers et salins, caractérisés par les mêmes propriétés que les oxvdes.

Les sulfures de potassium, de sodium, de calcium et d’ammonium sont essentiellement alcalins.