LIY. III, GII AP. XVI, ACIDE TITANIQUE

volatilisation du zinc, on reproduit la brookite en cristaux volumineux, de densité 4,1, tout à fait semblable à la brookite de l’Oural.

La brookite lamelliforme s’obtient en faisant passer au rouge sombre un courant d’acide chlorhydrique sur le mélange suivant, contenu dans un creuset de platine.

Acide titanique 1 partie.

Silice 5 —

Fluosilicate de potasse 12 —

L’acide titanique cristallise au milieu d’un dégagement de fluorure de silicium qui paraît déterminer la forme lamellaire des cristaux l.

Au rouge vif, on obtient toujours le rutile.

1321. Combinaisons de l’acide titanique. — L’acide titanique peut se dissoudre, comme nous l’avons dit (1317) dans un certain nombre d’acides minéraux, mais sans former avec eux des combinaisons bien stables. Si on les étend suffisamment d’eau, elles deviennent laiteuses, et par une ébullition suffisamment prolongée, elles laissent précipiter leur acide titanique. La présence des acides organiques, l’acide tartrique surtout, empêche cette précipitation.

L’acide titanique se comporte plutôt comme un véritable acide; si l’on fait fondre l’acide titanique avec les carbonates de potasse ou de soude* l’acide carbonique est chassé et il se forme un titanate neutre alcalin, mélangé avec l’excès de carbonate alcalin. L’eau enlève l’excès de carbonate et une partie de l’alcali du titanate, qui passe à l’état de sel acide. La liqueur filtrée passe claire tant qu’elle est alcaline, mais elle dévient laiteuse et passe trouble à travers le filtre quand on essaie de laver à l’eau pure le sel acide. Ces titanates sont solubles dans l’acide chlorhydrique, ils offrent doilc un moyen commode de faire rentrer en dissolution l’acide titanique ou ses composés insolubles.

Il est difficile d’assigner une formule exacte aux titanates alcalins ; il n’en est pas de même des titanates de chaux, de magnésie* de fer et dé manganèse obtenus par M. P. Ilautefeuille, en faisant réagir l’acide titanique à une haute température sur les chlorures ou les fluorures dé ces métaux. Ce sont des titanates neutres

CaO,TiO'2 MgO.TiO*

ou des titanates bibasiques

2MgO.TiO- 2MnO,TiOa et 2Fe0,Ti02.

1 Pour plus de détails voir Ann. de Chimie et de Phys., 4e série, t. IV, p. 129.

Plusieurs de ces titanates existent dans la nature ; le sphène ou silicotitanate de chaux Ca0,Ti02,Si02 a été également obtenu par M. Hautefeuille par les mêmes procédés; il correspondrait aux titanates acides, la silice remplaçant la moitié de son analogue, l’acide titanique.