LIV. III, CHAP. XX, TUNGSTATES

Cet hydrate desséché à 100° perd la moitié de son eau et devient jaune. Le même hydrate jaune (TuOr>,HO) se produit quand on précipite les tungstates alcalins à chaud ou quand on attaque les tungstates naturels par les acides bouillants.

1405. Acide niétatungstique hydraté. — L’acide tuilgstiquc hydraté blanc est très-soluble dans les tungstates alcalins, il les tranforme en métatungstates (R0,4Tu03-}- Aq), qui ne sont pas précipitables par les acides. Ils contiennent en effet un acide soluble et cristallisable que M. Scheibler a isolé en traitant le métatungstate de baryte par l’acide sulfurique.

La solution de cet acide est incolore, fortement acide et capable de décomposer les azotates et les chlorures. Evaporée dans le vide sec, elle laisse déposer des petits octaèdres (prisme droit à base carrée) d’un acide hydraté 2H0,4Tu03-|- 7HO. Ils perdent 7 équivalents d’eau à 100° et les 2 autres au rouge seulement. L’acide métatungstique en dissolution étendue peut être chauffé sans décomposition, mais sa dissolution concentrée se prend à chaud, en une masse d’hydrate blanc ou jaune d’acide tungstique hydraté.

Comme l’acide sulfhydrique n’a pas d’action sur l’acide métatungstique, on peut encore l’obtenir en décomposant son sel de plomb par l’acide sulfhydrique et déplaçant l’excès d’acide sulfhydrique par un courant d’acide carbonique.

1406. Acide tungstique col oïdai. — On le prépare en dialysant le liquide neutre que l’on obtient en saturant une dissolution étendue de tungstate de soude (5 pour 100) par de l’acide chlorhydrique également étendu. Le chlorure de sodium se diffuse avec une certaine quantité d’acide tungstique (20 pour 100) et il reste sur le dialyseur une solution d’acide pur, que l’on peut évaporer à sec. On a ainsi des écailles vitreuses que l’on peut chauffer à 200° sans lui faire perdre sa solubilité. Il se transforme en acide tungstique ordinaire à une température voisine du rouge en perdant un peu d’eau.

TUNGSTATES.

1407. Il existe un très-grand nombre de tungstates. Ceux que l’on trouve dans la nature appartiennent au type R0,Tu03 (tungstates neutres). L'action des alcalis sur l’acide tungstique peut donner également des tungstates neutres, mais elle donne aussi fréquemment des tungstates

acides, présentant d’ordinaire entre l’acide et la base le rapport singulier de 7 à o ou celui très-voisin d’ailleurs de 12 à 5. (Paratungstates de M. Marignac). Ainsi, par exemple, l’évaporation de la dissolution de l’hydrate tungstique dans l’ammoniaque donne un paratungstate 5(AzH40),12Tu03,llH0 qui est dimorphe et qui se présente tantôt en cristaux aciculaires, tantôt en prismes aplatis. Ces sels ont été parti** culièrement étudiés par Laurent, M. Scheibler et M. Marignac.

1408. Métatungstates. — Les métatungstates rentrent dans le type (R0,4Tu03 Aq)t; on les obtient en faisant bouillir une solution de tungstate alcalin avec un excès d’hydrate tungstique jusqu’à ce que la liqueur filtrée ne soit plus troublée par l’addition d’acide chlorhydrique. On évapore la solution ainsi obtenue dans le vide sec.

Les métatungstates en dissolution s’altèrent lentement à froid, rapidement à chaud et instantanément en présence des alcalis. Il se précipite alors de l’acide tungstique et il se forme un des. tungstates acides précédents. Les métatungstates de potasse, de soude, d’ammoniaque et de baryte, cristallisent en octaèdres à base carrée très-voisins de l’octaèdre régulier. Le sel de baryte s’obtient en mélangeant des solutions de chlorure de barium et de métatungstate alcalin. Il est peu soluble froid, beaucoup plus dans l’eau chaude. Il sert à préparer l’acide méta tungstique et les autres métatungstates.

TUNGSTATES NEUTRES.

1409. On obtient les tungstates neutres de potassium et de sodium eil dissolvant à chaud de l’acide tungstique dans une solution de carbonate alcalin. Le sel de potasse se dépose au-dessous de 10° en gros cristaux hydratés K0,Tu03H-2H0 (prisme rhomboïdal oblique). Obtenu à chaud, il est anhydre (cristaux aciculaires déliquescents).

Le tungstate de soude Na0,Tu03 -f- 2HO est en lames rhomboïdales, nacrées, extrêmement minces.

Le tungstate de chaux est un produit naturel auquel Gronstedt, qui l’a découvert, avait donné le nom suédois de tungstein (pierre pesante), à cause de sa grande densité. On peut reproduire ce minéral en faisant passer un courant d’acide chlorhydrique sur un mélange de tungstate de chaux mélangé de chaux. On obtient ainsi des octaèdres réguliers, attaquables par les acides concentrés (HL Debray) : MM. Geuther etForsberg ont obtenu les tungstates de baryte et de magnésie en calcinant un