LIV. III, Cil AP. XXIII, OXYDES DE CUIVRE

Le cuivre humecté d’ammoniaque absorbe l’oxygène de l’air en produisant de l'oxyde de cuivre et de J’azotite d’ammoniaque qui se dissolvent dans l’excès d’ammoniaque employée et donnent une liqueur bleue, douée de la singulière propriété de dissoudre le coton (cellulose). On peut faire l’expérience en introduisant dans de grands flacons de 12 à 15 litres, 15 à 20 grammes de cuivre et 60 à 80 centimètres cubes d’ammoniaque concentrée. Bientôt le flacon s’échauffe et se remplit d’épaisses fumées d’azotite d’ammoniaque ; la réaction terminée, il ne reste plus que l’azote dans l’atmosphère du flacon. L’ammoniaque saturée d’un sel ammoniacal produit plus rapidement encore la dissolution du cuivre dans ces circonstances. Dans cette réaction, il se forme un équivalent d’acide azoteux contre 12 équivalents d’oxvde de cuivre. En d’autres termes, la quantité d’oxygène qui se porte sur le cuivre est double de celle qui se porte sur l’ammoniaque :

AzH3 -f-60 = AzO3 -f- ôHO.

Si l’on fait passer un courant de gaz ammoniac sur des fils de cuivre légèrement rougis dans un tube de porcelaine, l’ammoniaque est décomposée en azote et hydrogène, et le cuivre, sans changer de poids, devient blanchâtre et extrêmement cassant.