LIV. Il, Cil A P. VII, AZOTATES

fure métallique avec les azotates métalliques : c’est ce qui se produit, par exemple, quand on chauffe un mélange de soufre en excès et d’azotate de plomb :

Pb0,Az03 + 4S = PbS + 3S02 + Az.

708. Action du charbon. — Le charbon brûle vivement en présence des azotates ; aussi reconnaît-on facilement ces sels à la propriété qu’ils ont de fuser quand on les projette sur quelques charbons ardents. Ceux-ci, se trouvant au contact d’une matière qui cède de l’oxygène, brûlent avec une vivacité inaccoutumée, en produisant instantanément une grande quantité de gaz : c’est de là que résulte le bruit de fusée qui accompagne ce pbénojnène. Les produits de la réaction du charbon sur les azotates sont faciles à prévoir ; mais, pour préciser, considérons d’abord les mélanges d’azotate de potasse et de charbon. Les diverses réactions possibles seront comprises dans les formules suivantes. :

(1 ) 2(1(0, AzO3) + 5C = 2(I(0,C02) + 3C02 + 2Az,

(2) K0.Az03-f 4C = K0,C02 + 3C0 + Az.

La combustion représentée par la formule (1) est complète; elle produit plus de chaleur que tout autre mélange de charbon et d’azotate ; la réaction représentée par la formule (2) produit, au contraire, la chaleur minimum que peuvent dégager de semblables mélanges, à cause de la production de l’oxyde de carbone.

Avec les azotates métalliques, l’azotate de plomb, par exemple, il est clair que le charbon ne donne point de carbonate, mais que l’oxyde luimême est désoxydé et ramené à l’état métallique.

Avec les azotates de chaux et de magnésie dont les oxydes sont irréductibles, l’acide azotique seul est désoxydé par le charbon, et l’on obtient les mêmes produits que si l’on faisait agir l’acide azotique ou les produits de sa décomposition sur le charbon, à une température élevée.

709. Action du mélange de soufre et de charbon. — De pareils mélanges constituent la poudre , dont il sera question à propos de l’azotate de potasse ; pour l’instant, nous ferons seulement remarquer que, si, dans ces mélanges, le soufre tend à former des sulfates, le charbon tend aussi à transformer ces sulfates en sulfures ; aussi peut-on, par un dosage convenable, obtenir, comme produits de la réaction, de l’acide carbonique, de l’azote et du Sulfure de potassium.

1(0, AzO3 + S 4- SC = KS 4- SCO2 + Az.

Le phosphore chauffé avec les azotates donnera des phosphates.

710. Action des acides. — Les acides fixes, acides sulfurique, phosphorique, etc., chassent facilement l’acide azotique de ses combinaisons à une température peu élevée ; l’acide chlorhydrique agit sur les azotates, et, s’il est en excès, il peut, par l’ébullition, les transformer en chlorures, en dégageant les produits qui résultent de l’action mutuelle des acides azotique et chlorhydrique (eau régale) (525) ; les autres acides sont sans action.

711. Action des métaux et des oxydes métalliques. — Beaucoup de métaux sont facilement oxydés par l’azotate de potasse ; on utilise très-souvent cette «propriété pour purifier ceux qui sont peu oxydables. Ainsi, par exemple, on fond le bismuth avec de l’azotate de potasse, pour lui enlever les métaux étrangers, tels que le plomb, l’étain, qui peuvent le souiller. On s’en sert également pour transformer en acides métalliques certains oxydes métalliques; ainsi, le minerai de chrome ou fer chromé (Fe0,Cr203) chauffé avec de l’azotate de potasse donne du cliromate de potasse et du sesquioxyde de fer. Ici, les azotates agissent à la fois par l’oxygène et par la base qu’ils contiennent : cette dernière tend à déterminer la production de l’acide' et lui donne plus de fixité.

712. Composition des azotates. — Dans les azotates neutres de potasse, de chaux, d’argent, le rapport de l’oxygène de l’acide à l’oxygène de la base est de 5 à 1. La formule des azotates neutres est donc :

M0,Az05.

On ne connaît pas d’azotates acides; il existe, au contraire, des azotates métalliques basiques : tels sont les azotates bibasiques de mercure, de plomb ; les azotates tribasiques de mercure, de cuivre, de bismuth, etc. En général, ces composés basiques sont doués d’une faible solubilité.

713. État naturel.— On ne trouve dans la nature que les azotates de potasse, de chaux, de magnésie et l’azotate de soude; les premiers s’ef* lleurissent à la surface du sol, dans les pays chauds et sur les murs de nos écuries: ils constituent le salpêtre. L’azotate de soude est plus abondant : il constitue au Chili des dépôts d’une richesse extrême, assez analogues aux gisements du sel gemme de l’Europe.