LIV. 111, CH AP. 111, CHLORURE D’AMMONIUM

temps, on laisse refroidir et l’on casse les pots avec précaution pour en détacher le pain de sel ammoniac qui s’est formé à la partie supérieure.

On opère aujourd’hui d’une manière plus économique en distillant la matière dans de grandes chaudières en fonte de 1 à 2 mètres de dia-

Fig. 145.

mètre, chauffées directement et recouvertes d’un couvercle également en fonte ayant la forme d’un verre de montre, dans la concavité duquel vient se condenser le sel. On opère sur 10 à 50 quintaux à la fois; l’opération dure cinq à neuf jours.

850. Propriétés et usages. — Le chlorhydrate d’ammoniaque en pains possède une certaine flexibilité. Cristallisé, il a la forme d’arboiescences ou de feuilles de fougère constituées par une multitude de cristaux octaédriques accolés. L’eau en dissout environ les deux cinquièmes de son poids à la température ordinaire, en produisant un froid sensible; l’eau bouillante en dissout son poids, l’alcool 1/8. Sa saveur est fortement salée ; la chaleur le volatilise sans le fondre.

Les oxydes métalliques le décomposent à chaud, en produisant de l'eau et un chlorure généralement volatil. Cette propriété le fait employer dans le décapage du cuivre; c’est là son principal usage. Il sert encore à préparer la dissolution d’ammoniaque dans les laboratoires, et à précipiter le platine de sa dissolution dans l’eau régale. Il donne, en effet, en se combinant au chlorure de platine un produit insoluble,

Azfl^HCl + PtCl2,

qui donne de la mousse de platine par calcination.

La composition de ce corps s’établit facilement. 11 prend naissance par l’union de volumes égaux d’acide chlorhydrique et d’ammoniaque ; on effectue la combinaison des deux gaz sur la cuve à mercure.

851. Densité de vapeur. La densité de vapeur du chlorhydrate d’ammoniaque prise à 550° a été trouvée égale à 1,01 qui est sensiblement égal à 0,925 moyenne des densités de l’acide chlorhydrique et du

gaz ammoniac. Comme le gaz ammoniac et l’acide chlorhydrique répondent à 4 volumes de vapeurs, il faut en conclure que le volume de vapeur correspondant au chlorhydrate d’ammoniaque est égal à 8. La plupart des corps composés ont un volume de vapeur correspondant à 4 volumes, et beaucoup de chimistes considèrent cette règle comme devant être absolue. Ils admettent alors que le chlorure d’ammonium à la température de 350° n’existe plus en tant que combinaison, mais constitue en réalité un mélange d’acide chlorhydrique et d’ammoniaque, ce qui explique, comme pour le perchlorure de phosphore, la densité trouvée.

Cette manière de voir se trouve infirmée par une expérience directe de M. 11. Sainte-Claire Deville qui démontre que l’acide chlorhydrique et l’ammoniaque en se rencontrant à 350° dégagent de la chaleur : ce qui ne peut résulter que d’une combinaison des deux corps.

832. État naturel. — On le trouve à l’état de niasses sublimées, avec d’autres corps volatils, dans les fentes des laves volcaniques du Vésuve et de l’Etna, et dans le voisinage des houillères enflammées. On a trouvé en Bucharie le sel ammoniac (Salmiac) sous forme de croûtes à texture fibreuse ou de cristaux octaédriques.

Bromure d’ammonium, AzlhBr.

833. Cristallise en longs prismes incolores, il est très-soluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool. On le prépare par l’union directe de l’ammoniaque et de l’acide bromhydrique.

Iodure d’ammonium, AzH4l.

834. Cristallise en cubes déliquescents, très-solubles dans l’eau et dans l’alcool. On le prépare en faisant agir l’acide iodhydrique sur l’ammoniaque. Il absorbe facilement l’iode; la dissolution concentrée en prend une quantité capable de former un biiodure d’ammonium correspondant au biiodure de potassium.

Fluorure d’ammonium, AzM.

835. Berzelius l’obtenait en chauffant dans un creuset de platine un mélange intime de sel ammoniac et de fluorure de sodium (à équivalents égaux). Le creuset de platine est recouvert d’un couvercle un peu concave et dans lequel ou met de l’eau ; le fluorure se condense sur la partie intérieure du couvercle en petits cristaux prismatiques. Si le mélange est humide, il se dégage un peu d’ammoniaque au commencement de