COMBINAISONS DU CUIVRE
QzydM. —Le cuivre a trois oxydes, savoir : un hypoxyde, un oxyde et un acide ; les oxydes ne sont réductibles à aucune température quand ils sont seuls, mais ils sont facilement réduits par le charbon ou par l'hydrogène.
a) Hypoxyde cuivreux, eu. Natif, à l'état d'octaèdres rouges transpa-
rents, ou de masses dures d'un brun rouge [Cuivre oxydé rouge). On l'obtient en fondant le chlorure cuivreux avec le carbonate sodique et en dissolvant le sel de cuisine qui s'est formé ; Tbypoxyde reste alors sous forme d'une belle poudre brun rouge. On l'obtient encore avec une plus belle coloration^ en dissolvant du sucre dans du sulfate cuivrique^ ajoutant nn eicès de potasse caustique et portant promptement le mélange à l'ébuUition. Sous l'influence des acides étendus^ l'hypoxyde cuivreux est décomposé en cuivre métallique et en oxyde cuivrique soluble. Son hydrate, obtenu par la décomposition du chlorure blanc par la potasse, est jaune-citron et bleuit promptement à l'air. — L'hypoxyde cuivreux colore le verre en rouge sang.
b) Oxyde cuivrique, €u. Poudre noire ; il se trouve également dans la nature en masses solides noires. On l'obtient :
a) En portant au rouge, au contact de l'air, de la tournure de cuivre ;.
b) En dissolvant du cuivre dans l'acide nitrique et en calcinant le sel ;
c) En calcinant le carbonate cuivrique.
C'est une base plus énergique que l'hypoxyde cuivreux.
La potasse caustique occasionne dans ses dissolutions un précipité d'hydrate bleu, qui perd déjà dans l'eau en ébullition 3/4 de son eau d'hydratation et passe au brun noir. On emploie cet hydrate comme couleur bleue. — L'oxyde cuivrique donne au verre une teinte verte.
c) Acide cuivrique eu. On ne peut pas le préparer à l'état d'isolement, mais seulement combiné aux bases avec lesquelles il forme des sels très-peu stables et rouge foncé. On l'obtient en faisant agir un hypochlorite alcalin sur l'oxyde cuivrique hydraté.
Sulfure cuivreux, Qu. Correspondant à l'oxyde cuivreux; on le trouve cristallisé dans la nature (Chalkosine)', on le prépare en fondant du cuivre avec du soufre, la combinaison s'effectue avec dégagement de lumière et de chaleur. Gris de plomb foncé, tendre et très-fusible. Il forme avec le sulfure de fer un composé qui a pour formule Cu^S -|- Fe^S', c'est la Pyrite cuivreuse, jaune-laiton. Le précipité noir que produit le sulfide hydrîque dans les sels cuivriques est CuS; chauffé, ce précipité se transforme en Cu^S.
Nitrure cuivreux, Cu'N.. On l'obtient en chauffant de l'oxyde cuivrique dans un courant de gaz ammoniac à une tenipérature qui ne doit pas dépasser 250**. Poudre noire qui se décompose à 300*', avec dégage- , ment de lumière et de chaleur^ en nitrogène et en cuivre.
Phosphure cuivrique, Cu*P?. Couleur d'acier brillant, très-susceptible de poli, cassant, très-dur, se ternissant à l'air. On peut le préparer par combinaison immédiate, ou par la fusion du cuivre avec des os pulvérisés, du sable et du charbon.
L'arséniure cuivrique, Gu^As?, a beaucoup de rapports avec le précédent.
Vantimoniure cuivrique est violet, d'un éclat métallique, lamelleux, et cassant.
Le cuivre s'allie aussi au silicium.
Les sels cuivriques hydratés sont bleus ou verts; anhydres, la plupart sont incolores \ ils ont une saveur métallique désagréable et sont trèsvénéneux. Le zinc, le fer et le phosphore réduisent le cuivre à l'état métallique dans ses dissolutions. Un courant électrique précipite le cuivre sous forme de masses cristallines compactes susceptibles d'être forgées. Les sels cuivriques sont en outre précipités : en brun rouge par le cyanoferrite potassique ; en noir, par le sulûde hydrique ; avec de l'ammoniaque en excès, ils donnent une dissolution bleu foncé magnifique. — L'oxyde cuivreux forme également des sels qui sont incolores ou rouges ; on en connaît très-peu ; ils se transforment promptement en sels cuivriques basiques. Les alcalis en précipitent de l'hypoxyde cuivreux hydraté jaune.
Chlorures de Cuivre. — Un fil de cuivre épais, chauffé au rouge, continue à rester incandescent dans le chlore gazeux et se transforme en chlorure qui fond et tombe au fond du vase.
Le chlorure cuivreux ^ €u€l, fondu, est une masse cristalline jaune
%ii SELS DE CUIVRE.
brunâtre ; il devient vert au contact de l'air. On l'obtient sou8 forme de poudre blanche^ ou de petits tétraèdres incolores^ brillants^ en chauffant une dissolution de chlorure cuivrique avec du cuivre « ou en mélangeant une solution du même sel à une autre de chlorure stanneux. On le prépare aussi en saturant par Tacide sulfureux un mélange de sel de cuisine et de sulfate cuivrique en dissolution. Il est insoluble dans Feau^ et soluble dans le chloride hydrique qu'il ne colore pas.
Chlorure cuivrique, Gu€l. On l'obtient par la dissolution de Toxyte cuivrique dans le chloride hydrique. Sa dissolution concentrée est verte, et forme des cristaux de Cu^l 4-2aq. ; étendue^ elle est bleue et donne, par révaporation à siccité, du chlorure cuivrique jaune, qui se décompose sous l'influence de la chaleur en chlore et en chlorure cuivreux.
lodure cuivreux, Gui. H se sépare sous forme d'une poudre blandie lorqu'on chauffe un mélange d'iodure potassique, d'une solution cuivrique et d'acide sulfureux.
Cyanures de Cuiyre. — L'acide prussique mélangé avec de l'hydrate et du carbonate cuivriques^ dégage du cyanogène et forme avec ces corps un composé cristallin, vert clair, de cyanure cuivroso-cuivrique. On obtient le même composé en précipitant l'acétate cuivrique par Tacide prussique libre. Si Ton verse sur ce cyanure de l'acide sulfureux, il se transforme en cyanure blanc €u€y. L'acide prussique mélangé à une solution cuivrk[ue; à laquelle on a préalablement ajouté de l'acide sulfureux, en précipite un cyanure blanc en flocons épais et caséeux. n forme avec les cyanures alcalins des cyanures doubles incolores, cristallisaUes et qui ne sont pas précipités par fiS.
Sulfate cuivrique, CuS + 5aq. (Vitriol de cuivre, vitriol Ueu). Grands cristaux bleus, transparents, efflorescents à la surface ; aolubles dans 4 p. d'eau froide, et dans 2 p. d'eau chaude. Q contient 36 0/0 d'eau de cristallisation, et devient blanc après l'avoir perdue. On l'obtient en dissolvant le cuivre dans l'acide sulfurique diaud. On le prépare en grand par le grillage et la lixiviation du sulfure cuivrique, ou par Paetion de l'acide sulfurique étendu sur des plaques de cuivre exposées i l'air. On l'emploie surtout dans les temtures et pour la préparation des
^couleurs vertes et bleues des peintres. — Celui du commerce contient toujours du fer.
Sulfate cuprico-ammonique, Cu'S + 2NH' + aq. Cristaux d'un bleu foncé. On l'obtient en dissolvant le précédent dans rammoniaquc et en ajoutant de l'alcool à la dissolution.
Sulfite cuivros(hcuivrique, €uS + Cu§ + 2aq. On l'obtient en petits cristaux rouges, lorsqu'on mêle des dissolutions chaudes de vitriol de cuivre et de bisulfite sodique.
Nitrate cutvrique, CnU + 5aq. Cristaux bleus et déliquescents.
Le phosphate cuivrique obtenu par précipitation est une poudre d'un vert bleuâtre. Plusieurs phosphates cuivriques se rencontrent dans la nature sous îomùe de oûinéraux verts cristallisés.
Uarséniate cuivrique est tout à fait analogue au phosphate. Il forme également^ à différents degrés de saturation, plusieurs minéraux cristallisés.
Varsénite cuivrique est une poudre vert jaunâtre vif; connu, comme couleur, sous le nom de vert deScheele, On l'obtient en précipitant une dissolution de vitriol de cuivre par l'arsénite potassique.
Le vert de Schweinfurty la plus belle couleur verte qu'on connaisse, est un mélange d'arsénite et d'acétate cuivrique. On le prépare en mêlant des dissolutions chaudes d'acide arsénieux et d'acétate cuivrique, et en faisant bouillir longtemps le précipité avec le liquide.
Silicate cuivrique y Cu'â^ ^ 3aq, \\ se présente sous forme de cristaux verts, transparents, et constitue un minéral rare, la dioptase.
Carbonate cuivrique, Gu^G 4- aq. 11 résulte de la précipitation d'une dissolution cuivrique chaude par le carbonate potassique. C'est un prédpité vert, connu sous le nom de vert minéral. On le trouve fréquemment cristallisé dans la nature (Malachite). Lorsqu'on le fait bouillir dans l'eau, il perd son eau et passe au brun noir. — Le bleu de mon-tagnCy minéral qui existe sous forme de cristaux bleu foncé, est une
combinaison de carbonate cuÎYrique neutre et d^oiyde cuivrique hydraté^ CuH 4- 2CuG. Il ne peut pas être préparé artificiellement^ pas plus que le sel neutre.
Oxalate cuivriqtte, Cuê + 2aq. On l'obtient sous fonjae de poudre insoluble^ bleu clair^ en précipitant un sel cuivrique quelconque par Tacide oxalique.
r ttf t rtt '
Le svlfantimonite de cuivre et de plomb y €u'^b + 2Pb'^b, constitue un minéral gris de plomb, très-bien cristallisé, la boumonite.
Le minerai appelé cuivre gris^ est gris de plomb, en partie cristallisé; il est composé de sulfantimonites ou de sulfarsénites cuivreux, ferreux, zincique, argentique et mercurique, et sa composition peut être représentée par la formule générale 4MeS -{• SbS*.
Le cuivre forme avec plusieurs autres métaux des alliages trèsimportants en raison de leurs applications, notamment avec l'or, Targent, rétain et le zinc.
La nouvelle monnaie de cuivre mise récemment en circulation présente la composition suivante :
Cuivre 95 p.
Ëtain i p.
Zinc 1 p.
iOO p.
Le laiton et autres compositions jaunes analogues, consistent en zinc et cuivre. Le laiton ordinaire, qu'on prépare par la fusion directe de ses éléments ou par celle du cuivre avec de la calamine et du cbarbon, contient environ 33 p. 0/0 de zinc. Un alliage qui ne renferme que 30 p. 0/0 de cuivre est blanc d'argent et très-cassant.
Uargentan (Neusilber, Melcbior, Packfong) renferme environ 1 p. de nickel, i p. de zinc et 3 p. de cuivre.
Le métal des canons (Bronze), renferme 1 p. d'étain pour 10 de cuivre. Le métal des cloches, renferme 5 p. de cuivre pour 1 d'étain. Le métal des miroirs, gris d acier, très-dur, renferme 2 p. de cuivre pour 4 d'étain.
Le cuivre a été connu dans l'antiquité, même avant le fer.
