MERCURE

i: MERCURE.

Btat naturel. — Natif, mais la plupart du temps à Tétat de sulfure, très-rare à Tétat de séléniure et à l'état de chlorure.

Bxtraetioii en grmnA. — On distille les minerais de mercure avec de la chaux, pu des battitures de fer, dans des cornues en fer; ou bien on grille le minerai dans des fourneaux particuliers qui permettent le contact direct de la flamme et Ton condense les vapeurs qui s'en dégagent.

On obtient du mercure entièrement pur en distillant le cinabre avec ^ p. de limaille de fer.

Propriétés. — Blanc d'argent, liquide ; il ne devient solide qu'à — 39', il est alors malléable; p. s. 13,596. Il se volatilise déjà à la température ordinaire, ainsi qu'à la température d'ébuUition de l'eau ; il bout à 360* et se transforme en un gaz incolore. Secoué vivement avec de l'eau, ou broyé avec un corps gras, il se divise en une poudre grise. Le mercure mélangé de plomb, d'étain ou de bismuth ne prend pas la forme sphérique en coulant, et sa surface se recouvre d'une poudre grise lorsqu'on l'agite dans l'air.

Les combinaisons du mercure sont toutes ou décomposées ou volatilisées par la chaleur, et donnent totUes du mercure métallique lorsqu'on les chauffe avec du carbonate sodique.

OxTBBS. — Le mercure a un hypoxyde et un oxyde, tous deux décomposables par la chaleur seule, en métal et en oxygène. Chauffé pendant longtemps jusqu'à l'ébuUilion et au contact de l'air, le mercure se recouvre d'écaillés cristallines rouges d'oxyde mercurique. Le mercure est soluble dans l'acide nitrique et dans l'acide sulfurique chaud.

a) Hypoxyde mercureux, Hg. Poudre noir verdâtre. On l'obtient en dissolvant le métal dans l'acide nitrique froid et étendu, d'où on le précipite par la potasse.

b) Oxyde mercurique, Ê%. Poudre cristalline, rouge; p. s. H. Chauffé, il noircit; pulvérisé très-fin, il est jaune, un peu soluble dans Teau. Très-vénéneux. Il se produit lorsqu'on dissout du mercure dans

228 SELS DE MEHGURE.

les acides sulfurique ou nitrique chauds et concentrés ; on le prépare en grand par la calcination ménagée du nitrate mercurique.

Sulfures de Meecurs. — a) Som-sulfure, Hg^S ; c'est une poudre noire^ qui se déconopose sous riofluence de la chaleur en sulfure mercurique et en métal. On l'obtient en arrosant du chlorure mercureux récemment précipité avec du sulfhydrate potassique.

V^ Sulfure mercurique, HgS. Il possède deux états différents : il est amorphe et noir^ ou cristallin et rouge. On obtient le sulfure mnr en broyant ensemble du soufre et du mercure [JEthiopi minéral), ou en précipitant un sel mercurique par lé sulfide hydrique. On prépare le sulfure rouge cristallisé, le cinabre, en sublimant le sulfure noir ou un mâange de 1 p. de soufre et 6 p. de mercure. La comlûnaison s'effectue avec dégagement de lumière et de chaleur. Par voie humide, on rd)tieQt, soit en faisant digérer le sulfure noir avec un sulfure alcalin, soit en broyant ensemble 300 p. de mercure et 144 p. de soufre; on le prépare encore, en chauffant, pendant dix heures, un mélange intime de 500 p. de lessive de potasse (contenant 75 p. d'hydrate potassique solide) sans jamais dépasser la température de 50^.

Le cinabre constitue le minerai de mercure le plus répandu ; on le trouve également en cristaux rouges, tran^Mirents. Celui qu'on obtient par sublimation est en masses cristallines fibreuses, d'un rouge brun> il donne une poudre écarlate ; p. s. %fi. Chauffé à Tair, il brùlo avec la flamme du soufre, et le mercure est mis en liberté. Il est insoluble même dans Tacide nitrique.

Nitrure mercurique, Hg Pf. Poudre brun noir, qui, chauffée, détonne violemment en dégageant de la lumière et de la chaleur. On l'obtient en chauffant très-lentement de l'oxyde mercurique précifRté dans un courant de gaz ammoniac , et en élevant, à la fin, la température jusqu'à i30\

SELS DE mercure.

Les seh mercureux sont pour la plupart incolores, quelques sels basiques sont jaunes. Les acides sulfureux et phosphoreux, les dilorures slanneux et cuivreux précipitent de leurs dissolutions du mercure métal-

Mqae. La potasse caustique en précipite de Toxyde mercureux noir; le suMde hydrique^ du sulfure métallique noir ; le chloride hydrique^ du cUorure blanc.

Les sels mercuriques neutres sont incolores; les sels basiques, jaunes ; ils ont une sateur métallique^ désagréable et sont des poisons corrosifs. Le cui?re en précipite du mercure métallique ; la potasse caustique, deFoxyde mercurique Jaune rougeâtre; les sulfates, un sel basique neutre; Tiodure potassique, de Tiodure mercurique rouge écarlate ; le sulfide hydrique, en petite quantité, un sulfosel basique, blanc; en excès, du sulfure noir. — L'ammoniaque produit dans la plupart des dissolutions de mercure des précipités d'un sel double basique, noir avec les sels mercureux, blanc avec les sels mercuriques.

Chlorures db Mercure. — a) Chlorure mercureux, Hg Cl (Calomel. Mercure doux). Rare à Télat minéral et cristallisé. Le mercure absorbe le chlore ; chauffé Jusqu'à l'ébullition dans ce gaz, il s'y enflamme. Le chlorure sublimé est une masse lourde, incolore, trèscristalline, transparente : il constitue quelquefois des cristaux réguliers et transparents; il est inodore, insoluble dans l'eau ; chauffé, il se volatilise sans fondre. Pulvérisé, il donne une poudre Jaune pâle. Il se décompose en chlorure mercurique et en métal, lorsqu'on le fait bouillir avec le chloride hydrique. On l'obtient par combinaison immédiate, en pulvérisant ensemble 17 p. de chlorure mercurique et 12 de mercure, et sublimant ensuite la masse. Par voie humide, on le prépare en traitant le nitrate mercureux par le chlorure sodique, ou en saturant une dissolution chaude de chlorure mercurique par l'acide sulfureux; ainsi obtenu, c'est une poudre blanche et pesante.

b) Chlorure mercurique, HgCl (Sublimé corrosif ou mercuriel). On Tobtient en dissolvant Toxyde mercurique dans le chloride hydrique. On le prépare en grand, en sublimant le sulfate mercurique avec le chlorure sodique. Il cristallise de sa dissolution aqueuse en longs prismes blancs; sublimé, il est en masses Hanches, transparentes et pesantes. Chauffé, il entre en ftision, bout à 300® environ et se sublime. Il est soluble dans 18 p. d'eau froide et dans 3 p. d'eau bouillante. La potasse caustique précipite de sa dissdution de l'oxyde mercurique rouge Jaunâtre.

Le Chlorure mercurique basique, 3Hg + Hg€l, résulte de la précipitation d'une dissolution de sublimé par le carbonate sodique ou par Fbypochlorite caldque. Il constitue une poudre rouge brun^ ou des écailles cristallines brun noirâtre.

Chlorosulfure mercurique basique , 2HgS + Hg€l^ précipité blanc, obtenu en traitant une dissolution de sublimé par une petite quantité de sulfide hydrique. Une plus grande quantité de ce gaz donne un produit successivement jaune^ brun et noir..

Chloramide mercurique, HgNH^ + Hg€l. On l'obtient en précipitant une dissolution de sublimé par l'ammoniaque. Poudre blanche, qui^ lorsqu'on la chauffe^ se décompose^ sans fondre^ en calomel, en nitrogène et en gaz ammoniaque.

Le Précipité blanc des pharmacies^ obtenu en précipitant im mélange de sublimé et de sel ammoniac par le carbonate sodique^ semble aToir la composition suivante :

(HgNH« -f Hg€l) + (Hg€l + m'Gl.) Il fond facilement et se décompose à Tébullition.

Le chlorure mercurique forme avec beaucoup de chlorures métalliques des chlorures doubles; le chlorure double de mercure et d'ammonium, par ex., NH*€1 + Hg€l -f a<lv est un sel fusible cristallisable, très-soluble.

Le chlorure mercurique est un des poisons les plus violents : Talbumine, qui le précipite, en est le meilleur antidote.

Les Bromures mercureux et mercurique ont beaucoup d'analogie avec les composés correspondants du chlore.

loDURSs DE Mercure. — La simple trituration de Tiode avec le mercure produit ces composés : suivant les rapports équivalents employés, on obtient llodure mercureux ou l'iodure mercurique ; le premier est vert, le second rouge.

a) lodure mercureux, H^. Poudre pesante, d'un vert jaunâtre, qui ne peut pas être sublimée sans se décomposer. On l'obtient également en précipitant un sel mercureux soluble par l'induré potassique.

b) lodure mercurique, H^. Il est dimorphe. Sous une forme, il est

SELS DE MEKCUHE. 231

rouge écarlate ; sous l'autre, jaune vif. L'iodure rouge s'obtient sous forme de précipité lourd, lorsqu'on traite par Fiodure potassique une dissolution de chlorure ou d'oxysel mercuriques. Il fond en un liquide jaune et se sublime en cristaux de la même couleur, qui, par le moindre frottement ou le plus petit choc, passent à la forme pseudoroorphe rouge écarlate. Il est soluble dans Tiodure potassique et dans la solution de chlorure mercurique, parce qu'il peut former avec ces deux sels des composés définis.

Cyanure mercurique^ Hg€y. On Foblient en dissolvant l'oxyde mercurique dans le cyanide hydrique étendu, ou en le chauffant avec du bleu de Prusse et de l'eau. Prismes incolores et solubles dans l'eau. Vénéneux au plus haut point. Il se décompose, sous l'influence delà chaleur, en métal et en cyanogène ; c'est pourquoi on l'emploie pour préparer ce gaz (Y. Cyanogène). Il n'est décomposé ni par les alcalis ni par les acides. En chauffant sa dissolution avec de l'oxyde mercurique^ on obtient un sel basique très-peu soluble et à réaction alcaline , HgO -j- Hg€y. On ne connaît pas de cyanure mercureux.

Sulfate mercurique y ÔgS. En chauffant du mercure avec un excès d'acide sulfurique, on obtient le sel neutre sous forme de masse blanche. L'eau chaude le décompose en sel acide qui reste en dissolution et en sel basique insoluble, Hg'S, belle poudre jaune, qu'on obtient ausâ en précipitant une dissolution de nitrate mercurique par le sulfate sodique.

Nitrate mercureux, H^ -j- 2^^* ^® sel neutre forme des cristaux incolores et s'obtient par la dissolution du métal dans un excès d'acide froid. Mélangé à beaucoup d'eau, il se décompose en sel acide soluble et en sel basique jaune qui, le plus souvent, se produit en même temps que le sel neutre. L'ammoniaque précipite, de sa dissolution, une poudre noire {Mercure soluble de Hahnemann) qui semble être une combinaison de sel basique et d'anmioniaque.

Nitrate mercurique, 6^. On l'obtient en dissolvant le métal dans Tacide nitrique bouillant. Le sel neutre ne cristallise pas ; les cris* taux qui se séparent de la dissolution sont un sel basique. L^eau prédpite , de la dissolution , un sel jaune i^us basique encore que le précédent.

Oxalatemeîvureux, Hg^G. On le prépare en précipitant le nitrate par Tacide oxalique. Précipité blanc qui détonne violemment sous Vinfluence de la chaleur.

Fulminate nwrcwrij'î/^, Hg^C^N'O^ + C'NHg'N) mercure fulminant). Aiguilles blanches^ d^un éclat soyeux. Il détonne par le frottement^ le choc ou la chaleur^ avec une explosion terrible et une force extraordinaire. La potasse n'en sépare que la moitié du mercure à Tétat

d'oxyde mercurique et produit un composé explosible^ K^C^N'O^ *{-

C*NHg'»' (Cf. p. 406.) On remploie dans la fabrication des capsules pour les fusils à percussion. Sa préparation exige les plus grandes précautions, en raison des dangers qu'elle présente.

Amalgames. — Le mercure s'unit en proportions définies à beaucoup d'autres métaux pour former des combinaisons cristallisables, mais qui sont toujours solubles dans un excès de mercure, i p. de potassium et 90 p. de mercure forment, ayec dégagement de chaleur, un amalgame solide, blanc d'étain. Le sodium s'unit au mercure à la température ordinaire en dégageant une vi?e lumière et de la chaleur. Le /!?r ne s'amalgame pas dans les circonstances ordinaires ; le cuivre ne s'unit au mercure que lorsqu'il est en poudre ; le bismuth ^ le plomb ^ Yétain , le zinc et le cadmium sont très-sohibles dans le mercure et forment, suivant la quantité du métal qui domine, des amalgames semi-liquides, butyreux ou solides.

La plupart des combinaisons du mercure sont des poisons violents ; les plus vénéneux sont l'oxyde mercurique, les sels mercuriques, le chlorure et le cyanure mercuriques. La vapeur de mercure n'est pas moins dangereuse et nuisible, surtout pour les honunes qui y sont constamment exposés, comme les étameurs de glaces, les doreurs et les fabricants de baromètres.

Le mercure sert à l'étamage des glaces, à l'extraction de l'argent et de l'or {procédé d'amalgcanatim), à la construction <tes baromètres et des thermomètres, à la dorure, à la préparation du fulminate mercurique, du dnabre, ainsi qu'à la confecticm de quelques remèdes importants.

Connu de toute antiquité.