ACIDE CITRIQUE

Etat naturel. -^ A l'état libre, surtout dans le jus des citrons ; on le trouve aussi dans les groseilles et dans plusieurs autres fruits à la fois sucrés et acidulés.

Extraction. — On l'obtient en faisant bouillir le jus de citron, clarifié par le blanc d'œuf et filtré, avec de la craie pulvérisée, jusqu'à ce que l'acide soit saturé; on recueille sur un filtre le citrate calcique insoluble qui se dépose; on le lave et on le décompose par l'acide sulfurique étendu. On ne peut pas préparer l'acide citrique cristallisé par Té-

302 CITRATES.

▼aporàtion directe du jns de citron^ à cause des impureté» auxquelles i( est mélangé.

W^>»»Héiéê. «^ Prismes ritomMdaui^ incolores^ transpsreftt»^ inodoreâ; ^Une save^f trè^pacide èl tfgr^Me^ trés-soluMe dans l'eati. L'acide (}ul cristadtise d'une (fisaolmtioti saturée à 100'°^ a pour formulé

H -|- C*H-OS c'est donc tin citrate hydrique netitre. Ces cristaux ne sont pas efflorescents. Ils sont fusibles^ sans décomposition^ un peu audessus de 100* ; on ne peut déplacer son atome basique d'eau, qui équivaut à 43 1 p. 0/0, que par d'autres bases. Les cristaux obtenus à la température ordinaire diffèrent par leur

forme des précédents ; ils ont pour composition, H - -f- 3C *H' 0 * + 2 aq^ Chauffés,, ces cristaux s'effleurissent en perdant la moitié de l'eau qu'ils coEtiennent ou 8 ^ p. 0/0; cet aeide effleuri est alors composé de l{> J^ SC^H^O^ c'est doBc un ftes^icitirafe hydriipie.

L'aeidâ eilrtque libre n'est paspvécipkéàfroidpar l'eau de chaux en excès. Âtec le chlorure cakique additiontié d'imtnonîaque^ û pro* ddt un préci]^ sohdble dan» l« sel anmionâac.

lléc4MMfO(iuto«iu *-^ Voyez Addeaconitifue»

CITRATES.

Les citrates anhydres, chauffés à 190*, perdent ^ d'équiv. d'eau formée aux dépens des éléments de l'acide, dont une partie se trouve transformée en acide aconitique. Pour en citer un exemple, si l'on chauffe à 190° le citrate sodiqm en gros cristaux, trois atomes de ce

sel se transforment en Na' -f C ^^H^O' S c'est-à-dire, en 2NaG*H»0*

+ NaC *H0'. L'acide citrique est régénéré, sk Fon met ce sel en contact avec l'eau. Le citrate argeritique blanc et insoluUe,^ d)tenu par préci-^ pitation, subit déjà cette transformation à la température ordinaire.

Cette manière de se comporter de l'aeide citrique a an^né les chimistes à penser qu'il dmt être u& adde tribasique, et ^ue s» constitua

tion réelle doit être représentée par ti> -f C"li''0'S de sorte cp^ l'acide cristallisé à 100* renferme encore 1 éq. d'eau de eristdlisatiOD^ que la chaleur ne saurait lui enlever.

AGira AGONÎOOUE. 303

ACtDË AGOI^ITIQUË.

Etat natArel. — Uni à la chanx dans VAconitum Napellus, le Delphinium consolida et YEquiseium fluviatile.

Préparation. — Par la décomposition de l'acide citrique à une température élevée. L'acide citrique chauffé dans une cornue fond d'abord en perdant de Teau; à uiie chaleur plus élevée^ il se décompose en oxyde cafbonique^ en acide carbonique^ en acétone^ qui se dégagent et en acide aconitique qui reste dans la cornue. On interrompt la distillation aussitôt que des gouttelettes oléagineuses d'acide itaconique commencent à passer. On extFait Tacide aconitique du résidu en le séparant par réther^ qm le dissout^ de Tacide citrique non décomposé.

Prvpriétés^ — Masse incolore^ d'une texture cristalline granuleuse, ne pouvant donner des cristaux définis; inaltérable à l'air^ d'une saveur adde; inodore et très-soluble dans l'eau». Une solution d'aconitate sodique mélangée à du chlorure caldque et évaporée^ laisse déposer des prismes incok>r8s et peu loluMes d'acooitabe eakique.

OécomposUkftis. — Chauffé jusqu'à son point de fusioft> il se décom^ pose en acide carbcuiqwe et «n acide itacmique. =» H* -{- C'*S*0*^ liqcfîde oléagmeiii qui cK^flle et sM^: pnsicl ensnitie en Une nsasse cvislal-' hue. 3 at^ dPacicte aoofiiliqtie doBiiënt $ dL d'acide earfoofiicpse ee I at. d'acide itaconique. Ce dernier, fusible à 16i% dotine des octoèdreS riiomiboldsax^ indolotfe» et d'une saveur à($îdev L'adide erisCaiMséy dMUé de nottveatty se transforme^ e,% perdant sdn eau> en un acide aDb]fdre isxjmhl^yViknde cUrojctmique, r=3 G'^Ii^O'* qui passe avec l'eau sous forme d-'^tn liquide oléagiûefux adde et très^peo âolnble dâiis Feau. B

attire l'humidité de l'air et cristallise avec lacomposition H^ -|-C' ^H^O"*, qui possède d'àtrtiies prepriélés que son isomère, l'acide itaconique hydratéy et forme a^ee lés base^ dTautres sels <}«ie le& siens.

On peut obtenir directement ces deux acides par la distillaition de IV cide citrique.

On prépare un troisième acide isomère des deux précédents,

Vacide métacorUque H^ + C'*^H*0% en faisant agir l'acide nitrique