CARACTÈRES DD GENRE SÉLÉNITE

suite de l’absorption de l’oxygène par le polysulfure qui passe à l’état de sulfate, que par celle de la vapeur aqueuse et par la potasse qui tend à s’hydrater; le charbon lui-même, léger, poreux, condense l’air et s’enflamme en donnant de l’acide carbonique. Le pyrophore de Homberg, composé de polysulfure de potassium, de potasse anhydre, d’alumine et de charbon, est le résultat de la calcination de 75 grammes d’alun de potasse desséché et de 4 grammes de noir de fumée ou d’un excès de sucre, d’amidon, etc. Il est beaucoup moins combustible que le précédent.

L'hydrogène décompose également les sulfates , et fournit des produits analogues aux précédents , c’est-à-dire un mélange de sulfure métallique et d’oxyde , ou un sulfure métallique , bu un mélange de sulfure et de métal , ou le métal , ou enfin un mélange de métal, d’oxyde et de sulfure {Ann. de chim. el/de phy^., t. XXVII).

Tous les sulfates sont solubles dans Veau, excepté ceux de baryte, d’étain , d’antimoine , de plomb, de mercure et de bismuth, qui sont insolubles, et ceux de strontiane, de chaux, d’yttria, de zircone, de bioxyde de cériûm et d’argent, qui sont peu solubles. Ils sont tous insolubles dans l’alcool.

Tous les sulfates sensiblement solubles sont troublés par un sel soluble de baryte dissous dans l’eau; le précipité est insoluble dans l’eau et dans l’acide azotique pur. Aucun sulfate ne cède complètement l’acide sulfurique, à la température ordinaire^ à d’autres acides employés en petite quantité, excepté le sulfate d’argent, qui est décomposé par l’acide chlorhydrique. Les acides phosphorique et borique solides peuvent , au contraire, les décomposer tous à une chaleur rouge, et former des phosphates et des borates. L’acide sulfurique ne décompose aucun sulfate, tandis qu’il décompose les autres sels.

Composition. L’acide des sulfates neutres contient trois fois autant d’oxygène que l’oxyde qu’il sature.

Préparation. On obtient tous les sulfates insolubles par le troisième procédé (voy. p. 317 ).

La plupart des sulfates solubles peuvent être transformés en soussulfates insolubles au moyen de là potasse, de la soude ou de l’ammoniaque; il s’agit, pour les obtenir, de ne pas ajouter assez d alcali pour enlever tout l’acide à l’oxyde.

CARACTÈRES RC REIKRE SÉCÈJüriTE.

Les sélénites sont décomposés à une température rouge, par le charbon , qiii s’empare de l’oxygène de l’acide pour former du gaz o.xyde de

carbone ou de l’acide carbonique ; le sélénium mis à nu se sublime en partie, tandis qu’une autre portion reste unie avec l’oxyde métallique ou avec le métal provenant de la décomposition de cet oxyde. Les sélénites neutres, excepté ceux de potasse, de soude et d’ammoniaque, sont insolubles ou peu solubles dans l’eati. Les Usélènites et les quadrisélénites sont tous solubles. Si les sélénites neutres sont rendus acides par l’acide sulfurique , et qu’on les mêle avec du sulfite d’ammoniaque, il se précipite du sélénium. Ils n’ont point d’usages.

Composition. Dans les sélénites neutres, l’acide contient deux fois autant d’oxygène que l’oxyde ; dans les Uséléniies, l’acide renferme quatre fois autant d’oxygène que l’oxyde ; enfin dans les quadrisélénites, l’acide parait contenir huit fois autant d’oxygène que l’oxyde.

Préparation. On obtient les sélénites par le premier procédé ( voyez p. 317). •

CARACTÈRES RC GEATtE SÈLÉMATE.

Les séléniates de potasse, de soude, de cuivre, etc., sont solubles ; ceux de baryte, de plomb, etc., sont insolubles.

Les séléniates solubles sont transformés par l’azotate de plomb en séléniale de plomb insoluble; celui-ci bien lavé traité par l’acide suifhydrique fournit l’acide sélénique, facile à reconnaître (voy. p. 151).

Composition. Dans les séléniates , l’oxygène de la base est à celui de l’acide comme 1:3.

CARACTÈRES RC GEtVRE BORATE.

Soumis à l’action d’une chaleur rouge, la majeure partie des borates fondent et se vitrifient sans se décomposer; si on les chauffe jusqu’au rouge blanc pendant longtemps, ils peuvent perdre l’acide borique, qui se volatilise; il en est un certain nombre dont l’oxyde se décompose: tels sont ceux de la septième classe, et ceux d’argent et de mercure. A une température rouge, les borates ne sont décomposés que par les acides fixes; tel est l’acide phosphorique. Les borates de potasse, de soude, d’ammoniaque et de litliine , sont les seuls qui soient solubles dans Veau.

Tous les acîdea précédemment étudiés, excepté les acides faibles, décomposent les borates à la température de l’ébullition : l’acide employé s’empare de l’oxyde du borate, et l’acide borique est mis à nu; si le borate est soluble dans l’eau, on verse l’acide décomposant sur la dissolution , et l’on obtient des écailles d’acide borique; si le borate est peu soluble, on le réduit en poudre et on le ,ti’aite par l’acide

CARACTÈRES Dü GENRE SILICATE. â25

étendu d’eau. Tout borate chauffé avec du fluorure de calcium et de l’acide sulfurique concentré donne du gaz acide fluoborique, facile à reconnaître (voy. p. 223).

Composition. Dans les borates, la quantité d’oxygène de l’oxyde est à la quantité d’oxygène de l’acide comme 1 : 3.

Préparation. On obtient les borates, excepté ceux de soude, de potasse, d’ammoniaque eî de lithine, par le troisième procédé (voy. p. 317). On verse dans une dissolution de borate de soude ( le plus commun des borates solubles) la dissolution saline dont on veut séparer l’oxyde; il se produit un borate insoluble. Si l’on employait le borate de soude du commerce (borax), le précipité serait mêlé de beaucoup d’oxyde qui aurait été séparé par la soude libre.

CARACTÈRES DU GEARE SIEICATE.

Il existe des silicates, des bisilicates, des trisilicates , des quadrisilicates et des sexsilicates ; on connaît aussi des silicates bibasiques, tribasiques, quadribasiques et sexbasiques. Ces sels sont tellement abondants dans la nature, qu’ils forment à eux seuls la moitié au moins des minéraux connus.

Les silicates et les bisilicates sont pour la plupart fusibles à une température élevée; ceux dont l’oxyde est fusible, comme ceux de plomb, de bismuth, de potasse et de soude, fondent beaucoup plus facilement que ceux dont l’oxyde est peu ou moins fusible : ainsi les silicates d’alumine et de magnésie ne font que s’agglutiner, même lorsqu’on les soumet à l’action du chalumeau de Brook. Les tri, quadri et sexsilicates, ainsi que les silicates basiques, ont déjà moins de tendance à fondre que les silicates et les bisilicates. Les silicates à plusieurs bases sont en général fusibles.

Parmi les silicates, il n’y a guère que ceux de potasse et de soude basiques qui se dissolvent dans l’eau ; plus les silicates sont acides, moins ils se dissolvent dans ce liquide. Les silicates à plusieurs bases sont un peu solubles ; ainsi le verre ordinaire, composé de silicate de soude et de silicate de chaux, cède une portion de silicate de soude à l’eau bouillante.

Les acides, même l’acide carbonique, décomposent les silicates solubles^ s’emparent de la base, et précipitent l’acide silicique sous forme de gelée qui s’agrège en une poudre blanche insoluble. Ceux qui sont insolubles peuvent être transformés en silicates soluUes, en les faisant fondre dans un creuset de platine, avec trois ou quatre fois leur poids de carbonate

de soude : alors ils sont décomposés par les acides , qui en précipitent Tacide silicique gélatineux. Les silicates insolubles ne sont attaqués que par les acides forts et concentrés et à l’aide de la chaleur. L’acide fluorhydrique décompose tous les silicates et forme des fluorures doubles de silicium et du métal qui faisait la base du silicate ; évidemment l’oxygène de l’acide silicique et de l’oxyde s’unit à l’hydrogène ,de l’acide pour former de l’eau. Tous les silicates chauffés dans un vase de plomb ou de platine, avec du fluorure de calcium,, donnent du gaz acide fluosilicique, facile à reconnaître (voy.p. 224).

Composition. Dans les silicates neutres , l’oxygène de l’acide est à celui de la base comme 3:1,

Préparation. On obtient plusieurs silicates en faisant fondre un mélange d’acide silicique et de la base ; on en prépare d’autres par la voie des doubles décompositions.

CABACTÉRES COMMCMS AUX C ARROWATÉSS , AUX SEliÿUI. eABBOAA'rES, ET AUX BICABBOAATElS.

Les acides sulfurique, azotique, chlorhydrique, acétique, etc., faibles, les décomposent avec effervescence et sans vapeur; il se dégage du gaz acide carbonique incolore et presque inodore (1) ( voy. Aûide carbonique, p. 160).

CABAUTÊBES du CSEMRE cabbomate.

.1“ Tous les carbonates sont décomposés par la chaleur, excepté celui d’ammoniaque, qui est volatil , et ceux de potasse, de soude et de lithine, dont on peut opérer la décomposition à l’aide de cet agent et de la vapeur d’eau : les produits que l’on obtient sont le gaz acide carbonique, le métal ou l’oxyde métallique, ou bien cet oxyde, du gaz oxyde de carbone et de l’oxygène. Les carbonates fixes, même quand ils sont indécomposables par le feu , sont décomposés à une température élevée par le carbone, le bore, le phosphore, le fer et le zinc, qui agissent m s’emparant, en totalité ou en partie, de l’oxygène de l’acide carbonique.

(IJ ^ekjüefms on obserTCune légère vapeur formée par l’acide qui décompose ;è carbonate. — Il est des cas où , par suite d’une trop grande concentration de l’acide , la décomposition n’a pas lieu ; ainsi l’acide azotique très-conœntré ne d^ge point l’acide carbonique des carbonates de chaui , de baryte , etc. (Braconnot).

CARACTÈRES DES BICARBONATES. 327

2“ Excepté les carbonates de potasse, de soude et d’ammoniaque, tous les autres sont insolubles dans l’eau ; toutefois il n’est aucun de ces derniers qui, étant très-divisé, ne puisse être dissous dans l’eau contenant de l’acide carbonique libre. 3” Les dissolutions aqueuses des carbonates verdissent le sirop de violettes, précipitent abondamment les sels de magnésie {!), et ne perdent point d’acide carbonique lorsqu’on les chauffe; il n’y a que le carbonate d’ammoniaque qui , étant plus volatil que l’eau, se dégage dans l’atmosphère. 4^ Si on les fait traverser par un courant d’acide carbonique gazeux , elles se changent en bicarbonates moins solubles que les carbonates. 5“ Les carbonates insolubles sont tous décomposés à' chaud par ceux des sels à base de potasse ou de soude, dont l’acide peut former un sel insoluble avec la base de ces carbonates : je citerai pour exemple le carbonate de baryte et le sulfate de potasse; il se forme, dÿis ce cas, du sulfate de baryte insoluble et du carbonate de potasse soluble, mais celte décomposition n’est pas complète. (Dulong.)

Composition. L’acide carbonique de ces sels contient deux fois autant d’oxygène que l’oxyde qui est combiné avec lui. Ils sont formés d’un équivalent de base et d’un d’acide.

Préparation. On obtient tous les carbonates , excepté ceux de potasse, de soude, d’ammoniaque, par le troisième procédé (voy. p. 317), en versant une dissolution de carbonate de potasse ou de soude dans la dissolution saline qui contient, l’oxyde que l’on veut combiner avec l’acide carbonique.

CARACTÈREiS DGS RlCAlRROMATES.

On ne connaît bien que ceux de potasse , de soude et d’ammoniaque. Chauffés à l’état solide jusqu’au rouge, les deux premiers perdent la moitié de leur acide carbonique et se trouvent ramenés à l’état de carbonates. Ils se dissolvent dans l’eau , mais moins que les précédents; ainsi dissous, si on les fait bouillir pendant une demi-heure, ils perdent un quart de leur acide carbonique et se transforment en sesquiaerhonates; mais si on prolonge i’ébuîlitîon pendant plusieurs heures, de manière à réduire 720 grammes d’eau à 10, on les transforme en carbonates. (Rose.) Le bicarbonate d’ammoniaque se change en acide carimnique et eu carbonate qui se volatilise.

(<} Si le carbonate d’ammoniaqüe était effleuri, il ne précipiterait point les sels de magnésie (voy. Sels de magnésie).:

Leurs dissolutions verdissent le sirop de violettes ei ne précipitent point les sels de magnésie à froid.

Composition. L’acide des bicarbonates renferme quatre fois autant d’oxygène que l’oxyde qu’il sature , ce qui prouve qu’ils contiennent un équivalent de base et deux d’acide. Les sesquicarbonates sont formés de deux équivalents de base et de trois d’acide.