K03 HO KO HO

Peroxyde de potassium. Eau. Protoxyde de potassium. Eau. ’ Oxygène.

Préparation. On fait chauffer le métal avec un excès de gaz oxygène pur, dans une cloche courbe et sur le mercure.

Les sels de potasse sont constamment formés par le protoxyde de potassium : le peroxyde ne peut se combiner avec les acides sans perdre de l’oxygène. Ils sont tous solubles dans l’eau (1). Ils ne sont pas précipités pas les carbonates de potasse, de soude et d’ammoniaque. Ils ne dégagent point d’ammoniaque lorsqu’on les triture avec un des oxydes de la première classe. Ils sont tous précipités en jaune-serin .par la dissolution de chlorure de platine ; le précipité , composé de chlorure de potassium et de platine, ne se formerait pourtant pas si les dissolutions étaient étendues ; J’ajouterai encore que riodurêeflé sùlfure de potassium précipitent le sel de platine, le premier en rouge vineux plus ou moiiis foncé, et l’autre en noir, ce qui dépend de l’action qu’exercent l’iode et le soufre sur le chlorure dé platine : si l’on veut obtenir lé précipité jaune-serin avec ces deux sels , il faut préalablement les dé.composer par le chlore, et verser le chlorure dè platine dans le chlorure formé. Agités avec une dissolution concentrée de sulfate d’alumine, les sels de potasse dissous se troublent et se transforment en alun (sulfate d’alumine et de potasse) qui se précipite sous forme de petits cristaux. Ils sont précipités eu blanc par l’acide perchloriqüe et par un excès d’acide tartrique, et en jaune cristallin par l’acide carbazotique. L’acide fluorhydrique silicé y fait naître un précipité blanc gélatineux , composé d’hydrofluosilicate de potasse. Les sels de potasse jouissent d’ailleurs, comme tous les auti-es sels de celte classe, des propriétés indiquées à la page 341.

(1) Le carbazotate de potasse exige 260 parties d’eau à 15° c. pour se dissoudre eaiièremeot ; le percilvrate , le Ldtartrale , et rfc ydi-ofluale silicé de potasse, sont peu strfubles.

Carbonvite, KO, CO’. — Il est très-répandu dans la nature ; il entre dans la composition des cendres de presque tous les végétaux , particulièrement de ceux qui sont ligneux , quoiqu’il n’existe pas tout formé dans les plantes: en effet, celles-ci contiennent de la potasse unie à des acides acétique, malique, oxalique, tartrique, etc. , sels qui se transforment en carbonate de potasse pendant la calcination des végétaux. Ce carbonate fait la base des diverses espèces de potasse du commerce, connues sous les noms de potasse de Russie^ d’ Amérique, de Trêves, de Dantzîck, des Vosges, enfin de potasse perlasse. Il est solide , d’une couleur blanche ; sa saveur est âcre et caustique; il verdit le sirop de violettes; il est trèssoluble dans l’eau et insoluble dans l’alcool , il est même déliquescent. Cent parties d’eau à 0" dissolvent 83,12 de ce sel anhydre , et ^5,11 à 135"; si le sel est cristallisé, 100 p. d’eau à 0" en dissolvent 131,15, et à 135°, 526,10. Il est susceptible d’absorber une assez grande quantité de gaz acide carbonique, qui sature la potasse et lui fait perdre presque toute sa causticité; il est fusible un peu au-dessus de la chaleur rouge, et ne se décompose pas à une température élevée. Il est décomposé par le charbon à une température rouge, et fournit entre autres produits le potassium (voy. p. 352). On peut l’obtenir cz'istallisé en abandonnant à elle-même sa dissolution très-concentrée ; les cristaux KO, CO^, 2H0, contiennent deux équivalents d’eau. Il ést employé dans les laboratoires. La potasse du commerce, dont il fait la majeure partie, a des usages nombreux : on s’en sert dans la fabrication du verre, du savon mou, de l’alun, du salpêtre et du bleu de Prusse, dans l’opération de la lessive, etc.

Le carbonate de potasse est regardé par les médecins comme apéritif, diurétique et fondant ; il est utile dans les fièvres quartes avec engorgement des viscères du bas- ventre, dans l’hydropisie passive atonique, principalement quand le malade urine peu, dans les engorgements de la rate, du foie, dans ceux des mamelles , surtout lorsqu’ils sont anciens , dans les sci'ofules , le carreau , dans la goutte et les rhumatismes anciens, etc. OtTradministre aux adultes depuis 1 jusqu’à 4 ou 6 grammes, dans du vin blanc ou dans d’autres boissons apéritives; 8, 10, 12 gouttes suffisent quand on veut le donner en potion , surtout aux enfants. Pris en dissolution concentrée, il est vénéneux, même à petite dose , propriété qu’il doit à l’excès de potasse qu’il renferme.

Préparation. Dans les laboratoires , on prépare ce sel au moyen du nitre et du tartre (voy. p. 356), ou mieux encore en calcinant le bitartrate de potasse; on l’obtient aussi en chauffant dans un creuset de platine le bicarbonate de potasse ; dans tous les cas , il est plus pur que par le procédé suivant , qui est employé en grand. On fait brûler

les bois jusqu’à ce qu’ils soient réduits en cendres; on traite celles-ci par l’eau bouillante, qui dissout le carbonate et le sulfate de potasse, le ciilorure de potassium, une certaine quantité d’acide silicique, d’oxyde de fer et d’oxyde de manganèse; on évapore la liqueur jusqu’à siccité, et on chauffe la masse ou le salin jusqu’au rouge pour détruire quelques matières charbonneuses avec lesquelles elle pourrait être mêlée : on donne au produit le nom de potasse du commerce. M. Becquerel a vu que les cendres de bois vert fournissent une proportion plus grande de salin que les cendres de bois sec; la différence est surtout marquée pour les cendres de fougère {Journ. de pharm., octobre 1832). En général la moyenne du salin est d’un dixième du poids des cendres (1). Les plantes herbacées en donnent plus que les plantes ligneuses , les feuilles en fournissent plus que les branches , et l’écorce plus que le tronc.

Bicarbonate, KO, 2C02, HO. — Ce sel n’existe pas dans la nature; il est sous forme de prismes tétraèdres rhomboïdaux , incolores, terminés par des sommets dièdres; sa saveur est faible et alcaline; il verdit légèrement le sirop de violettes ; 100 p. d’eau à 0° dissolvent 17,56 de ce sel anhydre, et 19,61 de sel cristallisé ; à 70» la solubilité est de 39,57 p. pour le premier, et de 45,24 pour le second. Il est insoluble dans l’alcool et inaltérable à l’air. Chauffé à l’état solide jusqu’à 100°, il perd son eau, la moitié de son acide, et devient carbonate; lorsqu’on chauffe sa dissolution , il se transforme en sesquicarbonate ou en carbonate (voy. p. 327). Il est employé comme réactif; on s’en sert rarement en médecine, et cependant il devrait être préféré au précédent , 1° parce

ft) M. Peisier a réuni dans le tableau suivant les proportions des substances qui entrent dans la composition jdes potasses du commerce.