DES OXYDES DE BARYVH

On connaît deux oxydes de ce métal , le protoxyde et le bioxyde.

Protoxyde de baryum (baryte, barote, ovL terre pesante), BaO. — La baryte n’existe pas dans la nature à l’état de pureté; maison la trouve combinée avec l’acide carbonique, et principalement avec l’acide sulfurique. Elle est solide, poreuse, d’une couleur grise, plus caustique que la strontiane ; elle verdit le sirop de violettes et rougit la couleur de curcuma ; son poids spécifique est de 4.

Soumise à l’action du chalumeau à gaz , la baryte fond en émail blanc grisâtre. Ôn-peut la décomposer au moyen de la pile électrique.

Le gaz oxygène est absorbé par le protoxyde de baryum soumis à une chaleur rouge, et il èn résulte du bioxyde. L’At/drog-ène^ le 6ore et le carbone, sont sans action sur la baryte. Le phosphore la décompose à une chaleur rouge, et donne du phosphate de baryte et un phosphure de baryum d’un rouge brun, qui jouit, comme ceux de calcium et de strontium , de la propriété de décomposer l’eau. Le soa/re la décompose aussi

DES OXYDES DE BÀRYÜM. 4 il

à une température élevée, et forme un irisulfure de baryum (voy. p. 285) et du sulfate, ou de l’hyposulfite de baryte, suivant la température. Si l’on fait passer Viode sur de la baryte rouge de feu , on obtient un sousiodure de baryte. Si , au lieu d'iode, on fait passer du chlore gazeux , le protoxyde de baryum est décomposé, et il en résulte du gaz oxygène et du chlorure de baryum. Le chlore peut se combiner avec la baryte hydratée, et former un chlorure de baryte (voy. p. 329).

Exposé à l’air à la température ordinaire, le protoxyde de baryum en aitire d’abord l’humidité, puis l’acide carbonique, passe à l’état de carbonate de protoxyde, augmente de volume, acquiert une couleur blanche, et se réduit en poudre. Si on élève sa température, il absorbe à la fois l’oxygène et l’acide carbonique de l’air, passe en partie à l’état de bioxyde de baryum , et en partie à l’état de carbonate de protoxyde ; mais si on continue à le chauffer, le bioxyde de baryum formé se décompose et devient protoxyde, qui s’unit encoz’e avec l’acide carbonique de l’air, en sorte que le tout finit par se transformer en carbonate de protoxyde de baryum, difficilement décomposable par la plus haute chaleur.

La baryte se boursoufle, et donne lieu aux mêmes phénomènes que la chaux , lorsqu’on la met en contact avec une petite quantité d’eoM; l’hydrate blanc qui en résulte a pour formule BaO, HO; il est indécomposable par la chaleur; il suffit de 20 parties d’eau à 15“ et de 2 parties d’eau bouillante pour le dissoudre ; il est évident que le solutum concentré de baryte, fait à chaud, doit déposer, par le refroidissement, une certaine quantité de ce protoxyde hydraté; il se sépare alors sous forme de prismes hexagones, terminés à chaque extrémité par une pyramide tétraèdre; quelquefois aussi on obtient des octaèdres. Ces cristaux, BaO, 10 HO, sont formés de 45,8 de baryté et de 54,2 d’eau; ils fondent dans leur eau de cristallisation à une température peu élevée ; si on les chauffe davantage, ils perdent 9 équivalents d’eau , et passent à l’état de monohydrate.

Caractères distinctifs. 1“ L’eau de baryte verdit le sirop de violettes ; 2° l’acide carbonique la précipite en blanc; 3" une goutte d’acide sulfurique, versée dans une dissolution très-étendue de baryte, la trouble sm*-le-champ , et ne tarde pas à y former un précipité blanc de sulfate de baryte insoluble dans l’eau et dans l’acide azotique; 4“ l’acide sulfurique raonohydraté, versé sur la bai'yte solide et caustique, la rend incandescente.

Les acides se combinent tous avec elle, et donnent de: sels dont je m’occuperai après avoir fait l’histoire du bioxyde.

Le protoxyde de baryum est formé de 89,57 de métal et de 10,43 d’oxygène.

Usages et action sur l’économie animale. La baryte n’est employée que dans les laboratoires de chimie comme réactif. Son action sur l’économie animale est très-meurtrière ; elle est rapidement absorbée lorsqu’on l’applique sur le tissu cellulaire; elle agit sur le système nerveux, et ne tarde pas à déterminer la mort.

Préparation. On obtient la baryte en décomposant l’azotate de cette base, comme je le dirai pour la strontiane (voy. p. 423).

Bioxyde de baryum, BaO^.^ — Il est constamment le produit de l’art; sa couleur est grise blanchâtre; il e^t caustique, et verdit le sirop de violettes ; si on le chauffe fortement , il se décompose en oxygène et en protoxyde. Tous les corps simples non métalliques, avides d’oxygène, le décomposent à une température élevée, lui enlèvent une portion de son oxygène, et le transforment en protoxyde (baryte). Que l’on fasse chauffer, par exemple , ce bioxyde avec du gaz hydrogène, il y aura dégagement de chaleur et de lumière verdâtre, absorption du gaz, et formation d’un hydrate de protoxyde; d^pù il suit que l’hydrogène s’est combiné avec une portion d’oxygène dû bioxyde pour former de l’eau qui s’est unie au protoxyde résultant. Le chlore liquide le décompose à froid ; il se dégage de l’oxygène, et l’on obtient de l’hypochlorite de baryte. Veau froide le transforme en hydrate, BaO^, 6 HO, peu soluble dans l’eau ; à 100®, ce bioxyde hydraté est décompo^^ en oxygène qui se dégage et en protoxyde de baryum qui se dissout dans l’eau. Ces caractères suffisent pour distinguer ce corps de tous les autres ; on s’en sert pour la préparation du bioxyde d’hydrogène.

On obtient le bioxyde de baryum en chauffant à 300® ou à 400®, dans une cloche courbe disposée sur la cuve à mercure, le protoxyde avec du gaz oxygène, ou en décomposant l’azotate de baryte par la chaleur, ou en projetant sur de la baryte rouge des petites quantités de chlorate de potasse ; dans ce dernier cas, on sépare par l’eau le chlorure de potassium provenant de la décomposition du chlorate.