DU PROTOXYDE 1>'A20TE

Propriétés esserUielles . i"" Lorsqa^on ptege dans une cloche remplie de gaz protoxyde d'azote ime bougie qui présente quelques points en ignitioa ^^ dk se rallume ave^ éclat ; le gaz est dëcomposé , et Tazoté est.mig à nu ; s"" il peut se' dissoudre dans Feau.

Le protoxyde d'azote a été découvert par Priestley en 177a. Il est sans usages. On a souvent remarqué chez les individus qui l'ont respiré y un rire insolite et une gaîté extraordinaire y jgpii lui ont Cait donner le nom de gaz A/lariant : mais souvent aussi il a déterminé chez d'autres individus des vertiges, la céphalalgie, la syncope, etc. , et U finirait par asphyxier si on continuait à le respirer pendant quelques minutes.

Composition. Un volume de gaz protoxyde d'azote est formé d^un volume d'azote et de l volume d'oxygène , condensés en im seul '^ , ou ^ ce qui revient au même y de deux atomes d'azote = 177,08, et d'un atome d'oxygène^ = 100. Son poids atomique est donc 277,08 et sa formule Âz* O.

Extraction. On chauffe graduellement de l'azotate d'anunoniaque pur , exempt de chlorhydrate dans une petite cornue de verre à laquelle on adapte un tube recourbé , et l'on obtient de l'eau et du gaz protoxyde d'azote. (V. Azotate d* ammoniaque . )

^ On prouve ce fait à l'aide de l'expérience suivante : on chauffe 100 parties de ce gaz en volume , avec du sulfure de baryum qui en absorbe tout l'oxygène; il reste 100 parties d'azote. Maintenant si Ton veut connaître la quantité d'oxy-* gène qui a été absorbé par le sulfure, on n'a qu'à retianchqr

de 1,5269 densité du protoxyde d'azote, — 0,9757 densité de l'azote

La différence — o,55 12 représentera l'oxygène contenu dans un volume de protoxyde : or, ce nombre correspond exactement à la moitié de la densité du gaz oxygène.

25Ô PaEMJÈRE PARTIE.

Théorie, ^ous ponTOOs représenter les éléments de ce sel par adde azotique et ammoniaque. L'adde est formé de loo TOloiDes d'azote et de a5o d'os^ène^ et l'ammoniaque de lOO TOhunes d'azote et de 3oo volumes d'hydrogène.

i5o vol. d'oxygf + loo vol. d'ox. + loo d'aï. = Ac. azotiq. 3oo voi. d'hyd. 4: loO A'aa,. =: Ammon.

45o vol. d'eau. ^oo vol. depiot, d'az

Cent cinquante volumes de gaz oxygène de l'adde azotique se combinant avec les 3oo volumes de l'hydrc^ne de l'ammoniaque, forment de l'eau ; tandis que les aoo volumes d'azote appartenant à l'acide et à l'ammoniaque restent unis avecles autres lOo volumes d'oxygène de l'acide azotique , et donnent naissance à 200 volumes de gaz protoxyde d'azote , qui pariât pourtant contenir nn , peu d'azote , de bioxyde d'azote et de gaz acide azoteux.

8' Du Bioxjde d'Azote{gaz nitreiix'i.

Le bioxyde d'azote est toujours un produit de l'art;

DU BIOXYDE d'azote. a 5^

(fue lorsqu'à est place sur le mercure ; Foxygène se porte sur le métal , cl Tazote est mis à uu.

Uni avec la moitié de son volume de gaz oxy^gène bien sec , il se transforme en acide azoteux liquide si la température est de 20" — o ; il se produit^ au contraire, une vapeur rouge d'acide azoteux si Ton agit à la température ordinaire : cette dernière expérience ne saurait être faîte dans les cloches placées sur l'eau ou sur le mercure , car Teau dissout Tacide azoteux a mesure qu'il se forme, et le mercure le décompose. On prend un grand ballon en cristal dont la capacité est connue, et dont le col est muni d'un robinet également en cristal j on en relire l'air an mojren de la machine pneumatique : on introduit dans iine cloche graduée pleine de mercure , et renversée sur la cuve hydrargyro-pneumatiqiie , assez de gaz oxygène pour pouvoir remplir la moitié du ballon ; la partie supérieure de cette cloche se trouve disposée de manière que le ballon puisse y être vissé ; elle offre en outre un robinet ; on \isse le baUon sur la cloche , et on ouvre les robinets pour que le gaz oxygène passe dans le ballon ; ceci étant fait , on ferme les robinets et on introduit dans la cloche qui se trouve de nouveau remplie de mercure , quatre ou cinq fois autant de bioxyde d'azote sec que l'on a employé de gaz oxygène ; on rouvre les robinets d'tme très petite quantité , et aussitôt on aperçoit des vapeurs rouges formées par l'union du gaz oxygène avec le bioxyde d'azote qui a pénétré dans le ballon : à mesure que ce phénomène se produit , le merciu'e monte dans la cloche en vertu de la pesanteiur de l'atmosphère ; mais il cesse de s'élever dès l'instant où l'oxygène du ballon est saturé de bioxyde d'azote ; alors on ferme les robinets ; on mesure le bioxyde d'azole qui reste dans la cloche , pour savoir combien il y en a eu d'absorbé. Si , au lieu d'agir ainsi, on mol i33 parties de gaz bioxyde d'azote en contact avec un excès de gaz oxygène sur l'eau, il y a absorption de loo partiea de gaz oxygène et TOME I. 17

x5ti PREMIÈRE PARTIE.

formation d'acide azotique (nitrique) soluble dans l'eau. Le gaz hydrogène décompose le bioxyde d'azote à luie température élevée, et le mélunge brûle avec une flamme verte j il se forme de l'eau- L'action du bore et du carbone pur surçe gfii f^t inconnue. 11 est décomposé ^ax\echar6o/t rouge } son oxygène forme arec ce corps simple , du gaz adde cai:bonique ou du gaz oxyde de cai-bone, et l'azote est vas à nu. Le phosphore enflammé absorbe l'oxygène de ce gaz et passe à l'état d'acide pboaphorique ; il y a dégagement de calorique et de beaucoup de lumière. Le soïf/iv allumé s'éteint dans ce gaz. L'iode et Yazotc ne se combinent pas avec lui. Le chlore parût pouvoû' se combiner avec lui, pourvu que les deux gaz soient parfaitement secs, et il en résulte un gaz composé de volumes égaux de cblorc et de bioxyde d'^ote,d'iui rouge jaune pâle, d'une odeur moins forte que celle ducblorejpluapesantquel'airCsadensitéest de 1,759), détruipafît les couleurs végétales , blaucbissant le papier de curcuma , rougissaiit le tpurnesol avant de le blandûr, tandis qu'il est sans action sqrles couleurs bleues, don l'a desséché au moyen du sfH piarin fondu j il est impropre à la combustion, en parde absorbé par l'eau et par le mer-

DU GAZ NITREUX. a59

teux ( nitreiix ) rougeatre et odorant : plusieurs chimjbstes ont attribué à tort cette odeur au bioxydc d*azotc , tandis qu'elle appartient à Tacide qui se forme.

Cent mesures dfeaii bouillie absorbent^ suivant Henry^ 5 mesures de ce gaz. Il a été découvert par Haies. Il est employé pour faire l'analyse de l'air. Il asphyxie sur-lechamp les animaux qui le respirent. Mais c'est au gaz acide azoteux que l'on doit attribuer les effets que détermine la respiration du gaz bipxyde d*azote ioutes les fois qu*il a été niêlé avec Tair.

Composition. Un vohune de gaz bioxyde d'azote est formé de deux volumes d'azote et de deux volumes d'oxygène*, ou, ce qui revient au même, de 1 7 7 ,o3 d'azote (deux atomes) et de 200 d'oxygène ( 3eux atomes) en poids. L^atome de bioxyde pèse donc 877,03 et la formule est A2' O*.

Extraction, ( Vojr. planche 10, flg. 60. ) On verse par une des tubulures d'un flacon bitubidé A , contenant de la tournure de cuivre , de l'acide azotique étendu de son volume d'eau , et l'on obtient sur-le-champ du gaz nitrejôx qui se dégage par le tube recourbé r, et va se rendre sous des cloches pleines d'eau. Il faut négliger de recueillir les premières portions , qui sont mêlées d'air et de gaz adSîe azoteux rouge ; il reste dans le flacon du deuto azotate de cuivre bleu ; d'où il suit qu'une portion de l'acide azotique a été décomposée en oxygène et en gaz nitreux ou bioxyde d'azote. (Voyez Acide azotique).

* On démontre ce fait à l'aide du sulfure de baryum, comme nous ravous dit en parlant du protoxyde d'azote. V. page mB {Note).

i(io PRtilHIÈRK fÂRTli:.

ï'héorie. On peill repreBenter l'acide azotique par ;

Aciile azotique + v03tTgbnG)-]-gaE bioxydc d'azote, Cuivre-

Acide azotique + deutosyde de cuivre.

Le métal décompose UDe portiou d'acide azotique^ s'empare de son oxygène , et l'oxyde formé se combine avec l'acide azotique non décomposé , tandis que le gaz. bioxyde d'azote ( gaz nitreux ) provenant de la portion d'acide décomposé se dégage.

Si àl'exemple de M. Thénard et des chimistes modernes, on veut se rendre compte exactement de la quantité de bioxyde d'azote et de deuto-azotate de cuivre produits , on n'a qu'à supposer que l'on emploie pour préparer ce gaz trois proportions de cuivre et huit d'acide réel.

Proportions réagissantet. Proportions produites.

3 de cuivre. =: i3-]3,Q a de bioxyde d'azote ■ . . ^54 Sd'ac.réel. = 54i6,o* iSdedcul. (6d'ox. 600

3 d'à- *4 ou n de c. 2393,-

7789,9 zolftte.}6â'acide azot . . {oÔa

DLS ACIDES. '.t6l

Dt^ Acides composés d'oxygk.nk et d'ln des coiu>s