DES OXYDES DE BARYUM

sans action sur la. baryte. Les acides^ au contraire , se combinent tous avec elle ^ et donnent des sels dont nous nous occuperons après avoir fait l'histoire du bioxyde.

Usages et action sur ^économie animale. La baryte n'est employée que dans les laboratoires de chimie comme réactif. Son action sur Féconomie animale est très meurtrière ; elle est rapidement absorbée lorsqu'on l'applique sur le tissu cellulaire ; elle agit sur le système nerveux ^ et ne tarde pas à déterminer la mort.

Composition. Le protoxyde de baryum est formé de 89^55 de baryum (un atome) et de 10^4^ d'oxygène (un atome).

Préparation. On obtient la baryte en décomposant l'azotate de cette base comme nous Savons dit pour la strontianev( f^. p. 4^7* )

Sioxjde de baryum. Il est constamment le produit de l'art; sa couleur est grise blanchâtre; il est caustique ^ et verdit le sirop de violettes ; si on le chauffe fortement^ il se décompose en oxygène et en protoxyde. Tous les corps sùnplesnon métalliques, excepté V azote, le décomposent à une température élevée y lui enlèvent une portion de son oxygène, et le transforment en protoxyde (baryte)* Le chlore liquide le décompose à froid ; il se dégage de l'oxygène, et l'on obtient de l'hypochlorite de baryte. Que l'on fasse chauffer ^ par exemple , ce bioxyde avec du gaz hydrogène , il y aura dégagement de chaleur et de lumière verdâtre , absorption du gaz , et formation d'un hydrate de protoxyde ; d'où il suit que l'hydrogène s'est combiné avec une portion d'oxygène du bioxyde pour former de l'eau qui s^est unie au protoxyde résultant. Ueau froide le transforme en hydrate insoluble ; à 1 00% le deuiioxyde est décomposé en oxygène qui se dégage et en protoxyde de baryum qui se dissout dans l'eau. Ces caractères suffisent pour distinguer ce corps de tous les autres. Il est sans usages. Il contient deux fois autant d'oxygène que le protoxyde , ou deux atomes pour un

4^4 niEinËu PAitTS.

de métal, ëbb deux oiydes de baryum agtsKat «or l'acUe

silicUfue comme la strontiaiie.

Oq obtient le bioxyda de baryum en chanfEant dam we cloche courbe disposée but la cuve à mercuFe le protoxyde avec du gaz oxygène, ou en décomposant l'azotate de baryte par la chaleur, ou en projetant nir de la baiytc rouge des petite» quantités de cblorite de potasse; dana ce dernier cas on sépare par l'eau le chlonire de potassium provenant de la décomposition du ehlorite.

Des Sels de Baryte.

Les sels de baryte sont fonnéa par un acide et paf le protoxyde de baryum ( baryte ) ; le bioxyde ne petit « combiner avec les acides sans se transfonner en ptotoxyde.

Les sels de baryte solubles dans l'eau précipitent ea blanc par les carbonates de potasse , de seude ou d'suiDoniaqae : le carbonate de baryte déposé est itidécoinposable par la chaleur seule , mais 11 se rlécompose par> foitonent ai on le fait chauffer avec ilu charbon, et donne de la baryle. L^acide sulfiirique et les sulfates golublea y

DES lELS DE BAaTtE. 495

et pour séparer pludenrs oxydes les uns des autres, (f^ Analyse.) Introduit dans Festomac, il se transforme, à la faveur de l^acide acétique contenu dans les voies àgestives , en acétate , ou du moins en un sel soluble , et agit comme la barj'te. Pi'éparation, ( Voyez p.438. ) Composition. 77,66 de base ( un atome) et 22,34 d*acide ( a atomes ).

Phosphate. Il existe im phosphate, un sesqulphosphate et un biphosphate. Le phosphcUe est le produit de Tart ; il est blanc, insoluble dians Teau , inaltérable à Fair et sans usages. Préparation. ( Vojr. 44^. ) Composition. Adde, 3 1,80 ( un atome ) , baryte, 68,20 ( 2 atomes ).

Phosphite. On ne trouve jamais ce sel dans la nature : comme les phosphites de chaux et de strontiane , il est peu soluble dans l'eau, et donne par l'évaporatlon , de petits cristaux de sous-phosphite de baryte insoluble, et du biphosphate soluble, qui cristallise plus diffidlcnient. ( Dulong. ) Il est sans usages. Préparation. ( F. p. 44^ • ) Il est formé d'un atome de base , d'un diacide et de 2 atomes d'eau.

Hjpo " phosphite . Il est constamment le produit de l'art; il est très soluble dans l'eau, et ne cristallise que très difficilement. L'air et l'adde azotique le transforment en biphosphate. Il est sans usages. Préparation. ( Fqy. p. 442.)

Sulfate. Il se trouve assez abondamment en France, dans les départements du Puy-de-Dôme et du Cantal; en Hongrie, et près de Bologne. Tantôt il est cristallisé , tantôt il est en masses compactes , tuberculeu-^ Ses, ou sous la forme de rognons. Il est insoluble dans Veau , insipide , inaltérable à Tair , et susceptible de fondre lorsqu'il est fortement chauffé. Le charbon le transforme en sulfure de baryum. ( Voyez pag. 448 et 442. ) Il se dissout dans l'adde sulfurique concentré , et le solutum est décomposé par Teau , qui s'empare de Tacide et précipite le sulfate : on peut, en évaporant cette

496 PaKSlËRE PÂATIE.

dissolution , en obtenir des cristaux. Mêlé avec de l'eau et de la farine, il peut former wne pâte que l'on réduit en gâteaux minces , et qui a la propriété de luire dans Yàhs~ curité lorsqu'on l'a chauffée jusqu'au rouge ; on la désignait autrefois sous le nom dephosphore de Bologne. On ignore quelle est au juste la composition du produit de cette calcination j ainsi que la cause de sa phosphorescence. On emploie ce sel pour préparer la baryte, et comme fondant dans les fonderies de cuivre de Birmiogham. En Angleterre, on s'en sert comme mort aux rais. Nous l'avons souvent fait prendre à des chiens, à la dose de deux onces, sans qu'ils aient éprouvé la moindre incommodité. Préparation. {Voy.'ç. 443- ) Composition. Adde, 34^37 (un atome), baryte 65,63 (un atome.)

Hjpo-sulfate. Il est sohde, d'une saveur amère et astringente, inaltérable à l'air; il décrépite très fortement, et se dissout dans 1,1 {partie d'eau bouillante, et 4;04 d'eau à 18°. Il est formé de l^ifii d'acide, (un atome] et de 5i,47 de base (un atome). Les cristaux sont composés de 89,21 d'hypo-sulfate (un atome) et de 10,39 d'eau ( 4 atomes ),

Subite. Il est insoluble dans l'eau , inâpide , et suscep-