DES OXYDES DE MANGANÈSE

forme en protoxyde , qui se dissout dans la portion d’acide non décomposée. L’acide chlorhydrique ^szeiw ou dissous dans l’eau est également décomposé par ce mêlai, dans le premier cas à chaud, dans le second à froid; il se forme du chlorure de manganèse, et l’hydrogène est mis à nu. Le manganèse est sans usages.

Caractères distinctifs. 1" Ses propriétés physiques; 2" son action sur l’air à chaud ; 3° sa dissolution avec dégagement d’hydrogène dans l’acide sulfurique affaibli, qui le transforme en sulfate de protoxyde facilement reconnaissable (voy. Sels de protoxyde).

On l’extrait du bioxyde de manganèse pur traité par le charbon dans un creuset brasqué à une très-haute température : le charbon absorbe l’oxygène, et le métal est mis à nu.

DES OXYDES DE MYIlICiAIVÈSE.

On connaît six composés d’oxygène et de manganèse.

Protoxyde, MnO.— Il est le produit de l’art; il est vert quand il est sec, et ne change pas à l’air s’il est anhydre; à l’état dhydrate, sa couleur est blanche; il absorbe facilement le gaz oxygène, et devient sesquioxyde brun ; il est suroxydé et transformé en hydrate de bioxyde par le chlore liquide, qui ne jouit point de la propriété de se combiner avec le nouvel oxyde formé. Il se dissout dans les acides sulfurique, azotique et chlorhydrique , et forme des sels. Il n’a point d’usages. On l’obtient anhydre en faisant fondre à une chaleur rouge du chlorure de manganèse et du carbonate de soude, et en traitant la masse par l’eau (WOhler et Liebig). Pour préparer l’hydrate, on décompose un sel de protoxyde de manganèse soluble par la potasse.

Sesquioxyde, Mn2, 0^.— On le trouve combiné avec l’eau à l’état d’hydrate, à Undenas, en Westrogothie; il est d’un brun foncé. Soumis à l’action d’une chaleur rouge, il donne un peu de gaz oxygène, et laisse un autre oxyde rouge brun (voy. p. 465). Il est susceptible d’absorber de l’oxygène et de passer à l’élat de bioxyde à une chaleur voisine du rougebrun. Il se dissout dans l’acide chlorhydrique à froid, et à l’aide d’une douce digestion dans l’acide sulfurique; les dissolutions sont d’une couleur foncée. Traité par les acides sulfurique et azotique à chaud , il se décompose , se transforme en protoxyde qui se dissout dans les acides pour former du sulfate ou de l’azotate de protoxyde , et en bioxyde qui se précipite. L’acide chlorhydrique bouillant est en partie décomposé par lui, et le décompose; l’hydrogène de l’acide se combine avec une portion de l’oxygène du sesquioxyde pour former de l’eau; le chlore se

dégage en parlie, et le mêlai résullant se dissout dans l’autre portion de chlore. On ne l’emploie que dans les laboratoires. On l’obtient en décomposant 1 azotate de protoxyde de manganèse à une chaleur rouge brun, ou en faisant brunir le protoxyde dans l’air.

Bioxyde, Mn02. — Cet oxyde est très-répandu dans la nature; il existe sous forme d’aiguilles brillantes en Bohême, en Saxe, au Hartz, et sous forme de masses, près de Périgueux, dans les départements de la Moselle, des Vosges, près de Mâcon, etc.; il est rarement pur; les substances qui l’accompagnent le plus souvent sont les carbonates de chaux et de fer, l’acide silicique, quelquefois la baryte, l’eau et le fluorure de calcium, des traces de carbone et des débris organiques. Il est brun noirâtre, sans action sur l’air et sur le gaz oxygène. Si on le chauffe audessus du rouge-cerise, il fournit le tiers de son oxygène et laisse une poudre rouge brune, composée de 3 équivalents de manganèse et de 4 d’oxygène, 3Mn02 = 3Mn0‘‘, Q2 ; il se dégage aussi du gaz acide carbonique, qui peut provenir des carbonates contenus dans le bioxyde, ou de l’action du carbone qu’il renferme, sur une portion d’oxygène. Il fournit, d’après M. Clarke, du manganèse et de l’oxygène s’il est exposé A l’action du chalumeau à gaz. Il est décomposé par le soufre A une température élevée, et il se forme du gaz acide sulfureux et du sulfure de manganèse. Il se dissout A froid dans l’acide sulfurique concentré ou peu délayé; A chaud, l’acide sulfurique dégage un équivalent d’oxygène et forme du sulfate de protoxyde de manganèse. Avec l’acide chlorhydrique, il fournit du chlore (voy. Chlore).

Usages du bioxyde de manganèse. 11 est employé-: 1" pour préparer le gaz oxygène, le chlore et i)lusieurs sels de manganèse; 2° pour la consstruction des piles sèches de M. Zamboni; 3“ dans la fabrication du verre. On se sert en médecine d’un onguent composé de 2 parties V2 de bioxyde de manganèse et de 5 parties d’axonge, que l’on l’emploie dans les maladies chroniques de la peau, telles que la gale, les dartres, la teigne, etc. Jadelot en a obtenu des succès marqués contre la dernière de ces affections. Denys-Morelot pense qu’il est plus utile dans les dartres ulcérées que dans celles qui sont miliaires et écailleuses.

Préparation. 1° On purifie celui que l’on trouve dans le commerce en le plongeant dans de l’acide chlorhydrique étendu de son poids d’eau pendant environ vingt ou vingt-cinq minutes, afin de décomposer les carbonates de fer et de chaux qu’il contient habituellement; on décante la dissolution et on lave le résidu. 2" On traite l’hydrate ou le carbonate de protoxyde suspendu dans l’eau par un courant de chlore, et l’on obtient Mn03, HO; l’eau est décomposée.