H6C4Q2 2SQ3,HO H5C^‘0,2S03,H0 2 HO

Alcool. Acide lulfurique. Acide sulfovinique. ’ Eau.

On voit, par cette dernière formule, que l’acide sulfurique peut former avec certains corps des acides doubles, auxquels M. Gerhardt donne le nom d’acides copulés, désignant sous le nom de copule la substance organique qui s’unit à l’acide après avoir été décomposée; il y a ceci de remarquable que, dans ces composés copulés, les propriétés de l’acide sulfurique sont assez masquées pour qu’il ne précipite pas les sels de baryte. Les acides copulés déjà connus sont nombreux, soit qu’ils résultent de l’action de l’acide sulfurique sur des acides organiques ou sur des corps neutres, soit qu’ils proviennent de l’action de tout autre acide que l’acide sulfurique sur ces mêmes corps. M. Gerhard la formulé à l’égard des acides copulés une loi que voici : La capacité de saturation d’un sel çopulé est toujours moindre d’une unité que la somme des capacités appartenant aux deux corps qui se sont accouplés.

Si l’acide sulfurique est affaibli, il peut, au lieu de déshydrater les corps organiques, en hydrater quelques-uns : ainsi, quand on fait bouillir de l’amidon, Hi2Ci20i2^ avec lui, on obtient du glucose, H14C120t4.

Quelquefois l’acide sulfurique concentré décompose les corps organiques en les dédoublant et sans se décomposer; ainsi il transforme l’acide oxalique en parties égales de gaz oxyde de carbone et d’acide carbonique, et les corps gras en acides gras et en glycérine.

Dans d’autres circonstances, il se décompose, en cédant un équivalent d’oxygène au carbone et à l’hydrogène , avec lesquels il forme de l’acide carbonique et de l’eau , et il se dégage du gaz acide sulfureux : exemple , le ligneux chauffé avec l’acide, SO^HO. On a également admis que l’hydrogène seul du corps organique peut être brûlé par l’oxygène de l’acide sulfurique, et que dans le nouveau corps formé un équivalent d’acide sulfureux ou d’acide iiyposulfurique remplace un équivalent d’hydrogène enlevé.

Acide phosphorique. Mieux encore que l’acide sulfurique, l’acide phosphorique anhydre détermine la formation d’une certaine quantité

DE l’action des DIVERS AGENTS CHIMIQUES OU NATURELS. 9

d’eau, aux dépens de l’oxygène et de l’hydrogène de quelques corps oi ganiques : ainsi le camphre des laurinées, HI6C2002, est transformé en camphogène, Hi^G20, et en 2 équivalents d’eau. Il forme aussi des acides copulés; en effet, M. Pelouze a obtenu de l’acide phosphovinique en traitant l’alcool par de l’acide phosphorique hydraté.

Acide chromique , C’est un oxydant très-énergique que plu-

sieurs, corps organiques peuvent ramener à l’état de sesquioxyde, Cr2û3; les produits qu’il fournit varient suivant qiieson action est plus ou moins modérée : par exemple, s’il est cristallisé, il enflamme et décompose instantanément l’alcool; si l’action est plus lente, l’alcool est changé d’abord en aldéhyde, puis en acide acétique; il acidifie plusieui's carbures d’hydrogène: ainsi le benzoène, donne 2 équivalents d’eau et de

l’acide benzoïque, 0^, HO ; il transforme en acides carbonique et formique le sucre, les gommes, et d’autres substances très-oxygénées.

Acide sulfhydrique. 11 décolore un grand nombre de matières, probablement en les hydrogénant; l’indigo bleu est dans ce cas.

H5Ci6AzQ2 HS ^ H6Gt6AzQ2 S.

Indigo bien. A, sulfhydrique. Indigo blanc. Soufre.

Il borne quelquefois son action à se combiner avec le corps organique; ainsi benzonitrile, H^C^^Az, et l’acide sulfhydrique, 2HS, donnent, d’après M. Gahours, de la benzamide sulfurée, H7 Gi'î AzS2.

J’ai déjà dit que les carbures d’hydrogène rendus azotés par l’acide azotique étaient transformés en alcalis organiques à l’aide de l’acide sulfhydrique (Zinin). Ges alcalis peuvent être ou n’être pas sulfurés: quand le carbure contient de l’acide hypoazotique, l’alcali n’est pas sulfuré; il l’est, au contraire, quand il renferme l’azote à l’état d’ammoniaque, comme on peut le voir par les deux formules suivantes :

H*G12Az04

GHS