DU BORE

n est d’un blanc argentin et Irès-brlllant ; sa cassure est lamelleuse comme celle de l’antimoine ; sa densité est de 6,26.

Chauffé à l’abri de l’air, il fond au-dessous de la chaleur rouge et se volatilise entièrement; mais au contact de V oxygène ou de l’air, il brûle avec une flamme d’un bleu verdcâtre; il forme avec l’oxygène deux composés, l’acide lellureux (oxyde de tellure) Te Q2, et l’acide tellurique Te Q3.

L'hydrogène se combine avec le tellure, et donne un produit qui présente beaucoup d’analogie avec l’acide sulfhydrique.

Le chlore s’unit directement avec lui avec dégagement de chaleur et de lumière; il se dissout dans l’acide sulfurique sans s’oxyder, et la liqueur offre une belle couleur rouge purpurine.

Caractères distinctifs du tellure. 1° Ses propriétés physiques; 2° son action à chaud sur le gaz oxygène ou sur l’air; 3° sa dissolution dans l’acide sulfurique.

Il n’a aucun usage.

Extraction. On l’obtient facilement en chauffant jusqu’au rouge le minerai de Schemnitz débarrassé de sa gangue, avec un poids égal au sien de carbonate de potasse et de charbon. On traite la masse par l’eau qui dissout du tellurure de potassium, et acquiert une couleur rouge vineuse, tandis que le bismuth et l’excès de charbon ne sont pas dissous. La liqueur abandonnée à l’air laisse déposer du tellure , que l’on purifie par des lavages à l’acide et par la distillation.

W BORE. Bo. Éfinlvalent = 136,-15.

Le faoi’e est un corps simple qui ne se trouve jamais pur dans la nature,

tnais qui fait partie de trois composés naturels, savoir: de l’acide î)orique (boracique), du borax (borate de soude), et du borate de magnésie.

Il est solide, pulvérulent, très-friable, insipide, inodore, d’un brun verdâtre , et plus pesant que l’eau.

Chauffé jusqu’au rouge blanc, il se racornit, devient plus foncé et plus dense. Il est électro -positif par rapport à l’oxygène (voy. p^. 30).

Lorsqu’on le met en contact avec le gaz oxygène, à la température ordinaire, il n’éprouve aucune altération ; mais si on le chauffe jusque un peu au-dessous de la chaleur rouge, il se combine avec ce gaz, et forme de l’acide l)orique qui entre en fusion en dégageant une grande quantité de calorique et de lumière. Le soufre en vapeur peut se combiner avec le bore chauffé an rougo blaim.

Caractères distinctifs du bore. 1° Ses propriétés physiques ; 2“ son action sur l’oxygène ou sur l’air, à une température élevée.

Extraction. On introduit dans un tube de cuivre parties égales de potassium coupé en fragments , et d’acide borique vitrifié et pulvérisé ( composé d’oxygène et de bore) ; on dispose le mélange de manière qu’il y ait successivement une couche de métal et une autre d’acide; on ferme le tube avec un bouchon de liège auquel on a pratiqué une légère fissure pour donner issue à l’air, et on le fait rougir. Le potassium décompose une partie de l’acide , s’empare de son oxygène, et met le bore à nu ; la portion d’acide non décomposé forme , avec la potasse produite, du borate de potasse. Lorsque le tube est refroidi, on fait bouillir le mélange , à plusieurs reprises , avec de l’eau , afin de dissoudre tout le borate de potasse; alors on fait sécher le bore, et on le conserve A l’abri du contact de l’air.

DIJ SILICIUIU. Si. Éfiulvaleut= «66,V.

Le silicium ne se trouve dans la nature qu’à l’état d’acide siliciqüe (silice), matière très-abondante et très-généralement répandue. Il offre la plupart des caractères extérieurs du bore; il est d’un brun-noisette, sombre, sans le moindre éclat métallique, inodore, insipide, sans action sur le tournesol ni sur le sirop de violettes.

Il ne conduit point l’électricité; il parait appartenir à la classe des corps les plus infusibles. Il brûle à l’air ou avec le contact du gaz oxygène, et forme de la silice (acide siliciqüe) s’il n’a pas été fortement chauffé; mais s’il a été préalablement soumis à une haute température, il est incombustible, même dans le gaz oxygène.

Il peut se combiner avec le soufre.

Caractères distinctifs du silicium. 1° Ses propriétés physiques; 2° son action à chaud sur le gaz oxygène ou sur l’air.

II est sans usages.

Il a été obtenu par Berzelius en décomposant , par le potassium , le fluorure double de silicium et de potassium.

DU CARBOlVi;. C. Équivalent = 95.

Le carbone est très-répandu dans la nature : tantôt on le trouve pur, comme dans le diamant, tantôt il est uni à d’autres principes, comme dans toutes les substances végétales et animales, dans le charbon ordinaire, l’anthracite, etc.; cette dernière est quelquefois formée de carbone presque pur; enfin il existe constamment dans l’atmosphère, corn-