K0,H0,HC203 K0,G203 HO H

Formiate. Oxalate. ’ Eau. ’ Hydrogène.

Si la température est plus élevée , l’oxalate lui-rnôme est décomposé en carbone et en hydrogène :

K0,C2Q3 ko, ho ho 2K0,G02 HO H

Oxalate, Potasse. ’ Eau, Carbonate. ’ Eau. ’ Hydrogène,

L’esprit de bois, en .se combinant avec le chlorure de calcium, four»'

192 DÈUXIÈME PARTIE:

nit un composé crislallin 2H'*C202, CaCl, indécomposable A 100", • décomposable par l’eau. Il se combine aussi au biclilorure d’élain, aux percblorures de fer et d’antimoine.

L’alcool mélhylique dissout les résines, et est employé dans la fabrication des vernis; tous les corps solubles dans l’alcool vinique le sont également dans l’alcool méthylique.

Préparation. On décante la partie aqueuse provenant de la distillation ■ du bois, pour la séparer du goudron non dissous; cette partie aqueuse contient de l’acide acétique, Vioo environ d’alcool méthylique, de l’acétone, de l’aldéhyde, de l’éther méthylacétique, du mésite et du xyliie, et des matières goudronneuses. On la sature par de la chaux vive éteinte, qui s’unit aux acides et à une partie des matières goudronneuses; on décante, et on distille le liquide, décanté jusqu’à ce que le dixième environ soit condensé dans le récipient; on distille de nouveau ce dixième, qui contient de l’alcool, avec un peu de chaux, afin de transformer l’éther méthylacétique en alcool mélhylique; on ne recueille que les pi’emières quantités distillées; ces quantités, étant de nouveau soumises à des distillations fractionnées, finissent par donner l’alcool méthylique anhydre du commerce, si toutefois on lui fait subir une nouvelle distillation sur de la chaux. En traitant ce produit par le doyble de son poids de chlorure de calcium, fondu et pulvérisé, on obtient le composé cristallin 2H'*C2 02, CaCl, dont j’ai parlé plus haut; on le chauffe au bain-marie, pour volatiliser certains produits étrangers, puis on le décompose, par l’eau , en chlorure de calcium et en alcool méthylique; on distille celui-ci sur de la chaux vive, ell’on a l’alcool méthylique pur et anhydre.

M. Demondésir a pro])osé de purifier l’esprit de bois pai‘ un moyen | beaucoup plus simple; il l’étend de son volume d’eau, et il distille; les ; carbures d’hydrogène, qui altèrent l’alcool mélhylique, passent les pre- ; miers. Quand le liquide condensé ne se trouble plus par l’eau, on ! change de récipient ; on distille de nouveau , et l’on obtient l’esprit de | bois pur; il ne s’agit plus que de le concentrer. |

DE l’Éther métHyliQue.

action des acides et des corps oxydants

SUR L’ALCOOL MÉTHYLIQÜE.

En agissant sur l’alcool métliylique, les acides donnent naissance à des éthers, comme cela a lieu avec l’alcool vinique (voy. p. 142).

Les corps oxydants le transforment en acide formique ou en méthxjlal.

S P''. — ACTIOM DES ACIDES SUR E’ALCOOL MÉTUYLIQIIE.

L’alcool méthylique, semblable à l’alcool vinique, donne, avec les acides, des éthers que l’on peut également diviser en deux genres : les éthers simples et les éthers composés. Les éthers simples sont Véther méthylique, H^C^O, et les éthers préparés avec un acide; dans ces derniers , la molécule d’oxygène est remplacée par une molécule de chlore, de brome, etc., en sorte qu’ils sont représentés par H^C^Cl, lPG“Br,H3C21 , etc. Les éthers composés sont formés d’éther méthylique et d’un oxacide; ils sont neutres ou acides; les premiers sont représentés par H^C^O + l’oxacide : ainsi l’éther acétique = H^C2 0 ,

, et l’éther oxalique, H^C^O ,

Si les éthers com-

A. acétique. ^ ^ ’ A. oxalique.

posés sont acides^ on les désigne sous le nom d’acides méthyliques ; ainsi V acide sulfométhxjlique est un éther qui a pour formule H3C2Q, 2SCl3,H0.

DES ÉTHERS SIMPLES OU DU PREMIER GENRE

Ces éthers sont Véther méthylique et les éthers préparés avec un hydracide.

De l’éthcr méthyllciuc. H»C*0.

Il est gazeux, incolore, d’une odeur éthérée agréable, d’une densité de 1,01 ; sa formule correspond A 2 volumes de vapeur. Il ne se liquéfie qu A — 30" ou — 40". Il est très-inflammable. L’eau en dissout 37 fois son volume; 1 alcool vinique et l’alcool méthylique en dissolvent beaucoup plus.

Loisqu on fait arriver du chlore sur l’éther méthylique gazeux, placé

dans lin endroit bien éclairé, mais qui ne reçoit pas les rayons directs du soleil, la réaction, qui peut tarder quelque temps à se manifester, est des plus vives, et il faut prendre de grandes précautions pour que l’appareil ne vole pas en éclats ; la principale de ces précautions consiste à faire arriver les deux gaz dans des proportions telles qu’ils se détruisent immédiatement après leur contact; s’il n’en était pas ainsi, il y aurait explosion. Le liquide obtenu par suite de cette réaction est l’éllier méthylique monochloré, H2G2C10; on voit qu’il y a eu substitution de 1 équivalent de chlore à 1 équivalent d’hydrogène. Il a une odeur suffocante; sa densité est à 20‘’4-0° de 1,315. Il bout à 105°, et il répand à l’air des fumées acides. Soumis à l’action du chlore, il donne V éther méthylique hichloré, HG^Cl^O. En traitant celui-ci par une nouvelle quantité de chlore, sous l’influence des rayons solaires, on forme V éther méthylique per chloré , G^Gl^O (Régnault).

L’éther méthylique peut se combiner avec l’acide sulfurique anhydre, avec dégagement de chaleur, et donner l’acide monosuif ométhylique , H3G2Q, SQ3.

Préparation. On distille un mélange d’une partie d’alcool méthylique et de 4 parties d’acide sulfurique concentré, et l’on obtient l’éther méthylique gazeux, mêlé d’acide sulfureux et d’acide carbonique; si on le laisse séjourner sur de la potasse, qui absorbe ces deux derniers gaz, il est pur.