DES ÉTHERS MÉTHYLIQUES COMPOSÉS ACIDES
Ces éthers contiennent l’éther méthyliqiie H3 C2 0, et deux équivalents , d’acide; ce sont les éthers métliylbisulfurique, méthylhicarbonique, méthylbiborique, et méthylbisulfocarbonique.
De l’éther métbylbisnlfiirlque. H*C®0,2S0*.
Il est en petits cristaux aiguillés et hydratés. Il donne avec les bases des bisulfométhylates très-solubles dans l’eau, décomposables par le feu en é\hQV mélhylsulfurique, H^C^O, SO^ (voy. pag. 200), et en un sulfure métallique. On l’obtient par la réaction de deux parties d’acide sulfurique concentré sur une partie d’alcool méthylique, puis en saturant par le carbonate de baryte; il se forme du bisulfométhylate de baryte soluble que l’on décompose par l’acide sulfurique.
De l’ctbcr méthylbicarboulqne. H®C’0,2C0*,H0.
Il forme avec la baryte un bicarbométhylale en paillettes nacrées, Ba 0, H3 C2 0,2CQ2, que l’on obtient en faisant passer un courant de gaz acide carbonique à travers une dissolution de baryte dans l’alcool méthylique anhydre. Ce sel est décomposé par l’eau en alcool méthylique, en acide carbonique, et en carbonate de baryte.
De l’éther méthylbiborique. H®C’0,2B0®.
Il est mou, transparent, et se laisse étirer en fils à la température ordinaire. L’eau le décompose en alcool méthylique et en acide borique hydraté. On l’obtient en traitant l’acide borique fondu et pulvérisé par l’alcool méthylique. Si, au lieu d’acide borique, on se servait de chlorure de bore gazeux (voy. p. 64 du tome I®') , il se produirait un éther liquide, incolore, d’une odeur pénétrante, d’une densité de 0,955, bouillant à 72° -- 3H3 C20, B03.
De l’éther méthylblMulfocarboulqiie. 11*G*0,2CS^.
En versant du sulfure de carbone dans de la potasse caustique dissoute dans de l’alcool méthylique anhydre, on obtient des cristaux soyeux formés de potasse et de cet étlier = KO, H3 G20, 2CS2.
RÉSUMK SUR lÆS DÉRIVES DR L ALCOOL MKHIYLIOUE.
S 11. — .%CTlOî»i DES CORPS OXYD.tlVTS SCR C'ACCOOC
lMÉTU¥LI(ÿCE.
Les produits de cette action sont l’acide formique et le méthylal.
De l'acide formique» HC*0®,H0.
Lorsqu’on expose à l’air de l’alcool méthylique en présence de la mousse de platine, l’alcool perd 2 équivalents d’hydrogène, prend 2 équivalents d’oxygène, et se trouve transformé en acide formique. Je ferai l’histoire de ce corps en parlant des acides animaux.
Du méthylal.
Il est liquide, d’une densité de 1,8551 ; il bout à 42”, et se dissout dans ! l’eau, l’alcool vinique, l’alcool méthylique et l’éther. Le chlore le change . en sesquichlorure de carbone, C'^CIS. La potasse, dissoute dans l’alcool, le transforme en formiate. Il correspond à Vacétal (voy. p. 131), et peut être considéré comme formé de 3 molécules d’éther méthylique; 1 équi- ■ valent d’éther aurait échangé 1 équivalent d’hydrogène contre 1 équivalent d’oxygène.
Préparation. On distille un mélange d’acide sulfurique et d’alcool méthylique sur du bioxyde de manganèse. Le produit condensé dans le récipient contient une quantité notable d’éther méthyl formique, plusieurs autres produits volatils, et du méthylal. On le dissout dans l’eau potassée; cet alcali décompose l’éther, et le métliylal se sépare sous forme d’une couche liquide qui vient à surface, et que l’on purifie en la distillant sur du chlorure de calcium.
On n’a pas encore pu préparer ['aldéhyde de la série méthylique.
Résumé sur les dérivés de l’alcool méthylique.
J’empj^unterai à M. Régnault les excellentes considérations qu’il a fait valoir, à propos de ces dérivés (voy. pag. 273 du tom. IV du Cours élémentaire de chimie, 2^' édit.).
On voit, par ce qui précède, que les composés de la série méthylique peuvent être considérés comme produits par la même molécule G2H'^, celle de 1 hydrogène protocarboné ou gaz des marais, dans laquelle un on plusieurs équivalents d’hydrogène sont remplacés par un nom-
bre correspondant d’autres éléments, tels que l’oxygène, le soufre, le chlore, etc. Afin de rendre bien évident ce mode de génération, nous avons réuni en un seul tableau tous les produits connus de la série méthylique.
tabieau des composés dérivés de e’hïdrogéne carboné, C*Hh ou de E’ÉTHER MÉTIIYE18UE, C*H“0.
Hydrogène protocarboné, ou gaz des marais. 4 vol.
(Point de départ de toute la série.)
Éthers sluiples.
Éther méthylique C’H^O
Éther méthylsulfhydrique
Éther inéLylchlorhydrique C'^lPCl
Éther mélhylbromhydrique C®H’Br
Éther métyliodhydrique C^IPl
Éther méthylcyanhydrique C^tPCy
Éther méthylsulfocyanhydrique. C^HSCy
Éthers composes.
Alcools.
2 vol.
Alcool méthylique, ou esprit de bois C-H®0,H0 4 vol.
Alcool méthylsulfhydrique. C^H°S,HS 4 »
Alcool méthylplombique C^H^’S.PbS
Alcool méthylmercurique C-H‘’S,Hg*S.
Éthei's composés proprement dits.
Formule générale (A représentant l’acide). . . C®H®O.A 2 ou 4 vol.
Éther méthylbiborique C*tPO,2BO^
Éther trimélhylborique 3C’H^O,BO® 4 vol.
Acides méthyliques.
Formule générale des acides méthyliques formés par les acides monobasiques A (C'^IF0-|-H0),2A
Formule des acides méthyliques produits par les acides tribasiques, tels que Ph0®,3110. . (C*H*0-i-2n0),P^0^.
Produits successifs dérivés de l’éther méthylique, C*H®0. 1° Par voie d’oxydation.
CHPO 2 vol.
