DU CHLORE GAZEUX

agit encore comme irritant, si la dissolution est concentrée: aussi les animaux qui en ont pris une certaine quantité ne tardent-ils pas à périr, et l’on trouve, après la mort, une vive inflammation des tissus du canal digestif avec lesquels il a été en contact. Il peut cependant être utile dans certaines circonstances , s’il est convenablement administré. Le meilleur moyen de combattre l’empoisonnement par l’acide cyanhydrique est sans contredit de faire respirer du chlore liquide étendu de quatre ou cinq parties d’eau. Braithwate dit l’avoir employé avec succès dans la scarlatine et dans d’autres phlegmasies cutanées aiguës : il faisait prendre dans la journée 8 grammes de chlore liquide étendu de 250 grammes d’eau, mais il préférait encore l’employer en frictions sur la gorge. Estribaud l’a administré avec avantage, à la dose de 24 à 32 grammes, à des prisonniers espagnols atteints de la fièvre dite putride. Nysten l’a donné avec succès à l’état liquide dans des diarrhées et des dysenteries chroniques , qui paraissaient entretenues par l’état d’atonie de la membrane muqueuse intestinale. MM. Thénard et Cluzel ont reconnu que les immersions des mains dans ce liquide suffisaient pour guérir la gale la plus invétérée ; le dernier de ces auteurs avait depuis longtemps annoncé les avantages de ce“ médicament dans la morsure des animaux enragés. Brugnatelli a publié depuis des observations qui lui ont fait croire qu’il pourrait être utile dans celte affection.

Extraction (voy. pl. l"®, fig. 6). On met dans un ballon auquel on adapte un tube recourbé T, du bioxyde de manganèse pulvérisé et de l’acide chlorhydrique liquide concentré; on élève un peu la température, et l’on obtient du chlore gazeux, de l’eau, et du chlorure de manganèse. Le chlore arrive dans un flacon G, qui contient de l’eau, afin de le laver. Pour recueillir ce chlore gazeux, on le fait passer à travers un tube de verre X, rempli de chlorure de calcium qui le dessèche; puis de là il se rend, à l’aide d’un tube droit p, dans un flacon M, rempli d’air. Bientôt l’air, beaucoup plus léger que le chlore, sera chassé. On peut encore le recevoir sous des cloches pleines d’eau ; mais dans ce cas, l’eau dissout une partie du gaz. — Théorie. L’acide chlorhydrique et le bioxyde peuvent être représentés par

Acide chlorhydrique = 2 Hydrogène ■+• Chlore + Chlore.

Bioxyde de manganèse — 2 Oxygène + Manganèse.

2 Eau. Chlorure de mang. + Chlore.

L hydrogène de l’acide chlorhydrique s’empare de l’oxygène du bioxyde pour former de l’eau; une portion de chlore est mise à nu; une

C8 PREMlÈaE PARTIE,

autre pôrüons’unîl au manganèse et produit du chlorure de manganèse.

Mn Q2 2 HCI Mn CI 2 HO Cl

Bioxyde de mangan. ’ A. clilorliydriq. Chlorure de mangan. ’ Eau. ’ chlore.

Les chiffres qui suivent donneront une idée plus exacte de cette opération.

Proportions réagissantes.

1 de bioxyde de mangan. . 545,780

2 d’acide chlorhydrique. . . 911,400

Quantités produites.

1 de chlore . . .

2 d’eau

1 de protoch. j 1 chlore. 443,200

de mangan. | t mang. 345,780

Pour préparer l’eau chlorée (dissolution aqueuse de chlore), on se sert d’un matras armé d’un tube de sOreté et placé sur un fourneau dans lequel on introduit du bioxyde de manganèse réduit en fragments. Ce matras communique avec un appareil de Wolf (voy. pl. 3, fig. 1*’®), dans les flacons duquel on met de l’eau distillée. Les choses ainsi dispo- |

sées , et l’appareil bien luté, on verse par petites quantités à la fois dans '

le ballon A, de l’acide clorhydrique dans la proportion de 100 parties d’acide pour 30 de bioxyde de manganèse. On chauffe doucement : le - , chlore se dégage à l’état de gaz, traverse l’eau du premier flacon B, passe dans le deuxième D, se dissout dans l’eau, et lorsque celle-ci en est saturée, se porte sur le troisième F, etc.

On peut encore préparer le chlore à l’aide d’un mélange de sel marin, de bioxyde de manganèse, d’eau et d’acide sulfurique. — Théorie. Un équivalent d’oxygène du bioxyde de manganèse se porte sur le sodium i, pour le transformer en protoxyde ; le chlore du chlorure se dégage, tandis que l’acide sulfurique se combine avec le protoxyde de sodium et avec le protoxyde de manganèse provenant du bioxyde de ce métal, qui a perdu un équivalent d’oxygène.

Na Cl 2SQ3,H0 Mn Q2 Na 0, SO^ Mn 0, SQ3 Cl 2 HO

Chl. de s(h1. ’ A. sulfurique. ^ Biox. de mang. Suif, de sobde. ’ Suif, de mang. ’ Chlore. ’ Eau. |

DU BROME. Br. Équivalent = 09S,30. |

(De mauvaise odeur. ) i

Le brome a été découvert en 1826, par M. Balard, dans les eaux mères ‘ j; des salins, où il existe en quantité variable à l’état de bromure de ma- |

gnésium. On le trouve encore dans les eaux de la mer Morte et de Bour- i

bonnc-les-Bains; les salines d’Allemagne, et surtout celles de Theodors