BROME

Étymologie. Brôme vient du grec , puanteur. Il y a d’autres corps,

comme , par exemple , le chlorure de soufre , qui mériteraient bien mieux l'épithète de brôme.

Propriétés physiques. Le brôme est un corps liquide, ayant une grande tendance à prendre l’état élastique. Vu en couches épaisses il est d’un rouge très-foncé ; en couches minces il est d’un beau rouge hyacinthe. Sa densité est 2,966. Son odeur et sa saveur sont analogues à celles du chlore. Il bout à W°, et répand des vapeurs jaunes qui ressemblent aux vapeurs nitreuses ; mais elles se distinguent facilement des dernières par leur densité qui est 5,393. A la température de — 20», le brôme se solidifie et prend l'aspect de l’iode. Il est très-peu soluble dans l’eau. Le véritable dissolvant du brôme est l’éther qui en peut dissoudre une grande quantité. Il est également soluble dans l’alcool , mais moins que dans l’éther.

Propriétés chimiques. Le brôme produit , avec les autres corps , à peu près les mômes combinaisons que le chlore et l’iode. Les bromures ont la plus grande analogie avec les chlo-

arr.ORACKs.

r nros et les ioduros. Il agit, comme le chlore, sur les substances organiques , seulement avec ün peu moins d’intensité. Comme le chlore , le brome décolore les couleurs végétales ; sou action décolorante est peut-être un peu moins énergique. Comme l'iode , il colore la peau en jaune, et la tache ne tarde pus à disparaître d’elle- même. Des traces de brème colorent l’amidon en jaune. L’amidon est presqu’un aussi bon réactif du brôme que de l'iode.

Caractères distinctifs. L’état liquide, la couleur , le point d’ébullition , la densité énorme des vapeurs, distinguent facilement le brome de tous les autres corps. Si on le met en contact avec Je phosphore , il y a combinaison instantanée, avec déflagration , élévation de température et dégagement de lumière ; l’excès de phosphore est projeté au loin avec violence. II se forme un bromure de phosphore qui, étant mis dans l’eau, se décompose instantanément en acide bromhydrique et en acide hypophosphoreux , aux dépens de l’hydrogène et de l’oxygène de l’eau.

Le brème est un corps simple. Son symbole est Br ou Br’, (2 vol. ou atomes), représentant 978,300 (équivalent en poids).

État. Le brôme accompagne les composés d iode et de chlore dans les eaux de la mer, dans les plantes marines , et en général dans toutes les substances animales et végétales qui se rencontrent dans les eaux de la mer. Les eaux d'Aix et d’autres eaux minérales contiennent del iode et du brôme combiné avec un alcali.

Préparation. Le brôme se prépare de la même manière que le chlore et l'iode. On chauffe dans une cornue un mélange de bromure de sodium , d’acide sulfurique et de peroxyde de manganèse ; aussitôt des vapeurs jaunes de brôme se dégagent pour venir se condenser dans un récipient entouré d’un mélange réfrigèrent. On se procure d’abord le bromure de sodium , de la manière suivante : on fait arriver dans les eauxmères de la soude de varec ( résidu de l’incinération de plantes marines ), ou dans une grande quantité d’eau de mer, un eou-

CIU.OBACÉS.

rant de gaz chlore; celui-ci se substitue au brômc qu'il chasse de ses combinaisons; les eaux se colorent sensiblement en jaune par la présence du brome ainsi mis en liberté. Le brâme est ensuite séparé par 1 elher qui le dissout en laissant les autres substances intactes. Enfin, la dissolution éthéréedu brome mise en contact avec de la potasse ou de la soude donne naissance à du bromure de potassium ou de sodium trés-soluble, avec un peu de bromate de potasse ou de soude, beaucoup moins soluble dans 1 eau . Le bromure de potassiumou de sodium ainsi obtenu , est ensuite traité comme nous venons de l'indiquer.

Usages. Le brôme peut servir à peu près aux mêmes usages que le chlore et l’iode ; mais , comme il est plus rare que le chlore et l’iode , et que d’ailleurs ses propriétés sont moins prononcées que celles de ces deux corps auxquels il ressemble , ses usages sont extrêmement restreints.

Historique. Le brome a été découvert par M. Balard, en

Acide bromhydrique.

Synonymes. Acide hydrobromique, Bromwasserstojfsâure (aliéna.).

Propriétés physiques. L’acide bromhydrique est un gaz incolore , fumant à l’air comme l’acide chlorhydrique. Il a une saveur fortement acide, et une odeur qui rappelle celle de l’acide chlorhydrique. Sa densité est 2,721 ; résultat qui s’éloigne à peine de celui fourni par le calcul, et qui est 2,7309.

L’eau en dissout près de 500 fois son volume. A une température élevée, il se décompose en partie; il est par conséquent moins stable que l’acide chlorhydrique.

Propriétés chimiques. Mis en contact avec les métaux et les oxy-bases, il se comporte absolument comme l’acide chlorhydrique : il se produit des bromures , analogues aux chlorures. L’acide bromhydrique rougit fortement la teinture de tournesol , et détruit même en partie les couleurs végétales.

Il donne, avec le nitrate d’argent, un précipité blanc qui jaunit aussitôt et finit par devenir noir sous l’influence de la lumière.

i3fi

CHLORACÉS.

Caractères distinctifs. En dirigeant quelques bulles de chlore sur du gaz acide bromhydrique , on donne naissance à des vapeurs jaunes de brôme ; il y a en même temps formation d’acide chlorhydrique qui précipite le nitrate d’argent. Le chlore a donc plus d’aflinité pour l’hydrogène que le brôme.

État. L’acide bromhydrique peut se rencontrer dans la nature partout où des bromures se trouvent accidentellement en contact avec des acides forts.

Préparation. On pourrait préparer l’acide bromhydrique par la réaction de l’acide sulfurique du commerce sur du bromure de sodium , si l’acide bromhydrique ne se décomposait pas partiellement en brôme et en eau, aux dépens d’une partie de l'acide sulfurique qui passe à l’état de gaz acide sulfureux. Pour préparer l’acide bromhydrique pur , on met des fragments de phosphore dans un petit vase auquel est adapté un tube ; on verse par-dessus une couche d’eau , et enfin , on y ajoute le brôme. Une vive réaction a aussitôt lieu à froid. Il se forme un bromure de phosphore , qui décompose l’eau et donne naissance à de l’acide hypophosphoreux qui reste, et à de l’acide bromhydrique qui se dégage. Celui-ci peut être recueilli comme le chlore , dans un flacon rempli d'air.

Composition. La composition de l’acide bromhydrique est analogue à celle de l’acide chlorhydrique. Formule. =Br H.= BriHs= 1 équivalent. On en fait l’analyse au moyen du potassium.

Détermination de la densité de l’acide bromhydrique :

0,0688 (poids de 1 vol. d’hydrogène).

5,3930 ( poids de 1 vol. de vapeur de brôme).

5,4618 = 2 vol. d’acide bromhydrique.

Le poids de 1 vol. ou la densité est donc 2,7309.

Pour trouver l’équivalent du brôme , on n’a qu’à établir la proportion suivante :

x — 978,30 = Br.

CHÏ.ORACÉS. l37

Delà 978,30 = Br 12,48 = H

990,78 = Br H = 1 équivalent d'acide bromhydrique. Bromures.

Ce que nous avons dit des chlorures s’applique en grande partie aux bromures. Les bromures sont isomorphes avec les chlorures. Lorsque les chlorures sont anhydres et volatils, les bromures correspondants le sont également.

Le chlore est plus puissant que le brome , puisqu’il chasse celui-ci de ses combinaisons.

Comme les chlorures, les bromures précipitent les sels de mercure au minimum, les sels de plomb et les sels d’argent ; en d’autres termes, le protochlo-bromure de mercure, les bromures de plomb et d’argent sont très-peu solubles. Le bromure d’argent est jaunâtre et un peu moins insoluble que le chlorure d’argent. Du reste , il noircit à la lumière , comme le chlorure.

Les bromures étant chauffés avec de l’acide sulfurique et du peroxyde de manganèse , donnent tous des vapeurs rutilantes de brôine, plus pesantes que les vapeurs nitreuses ( meilleur caractère ).

La préparation et la composition des bromures sont analogues à celles des chlorures.

Les bromures peuvent , dans certains usages , parfaitement bien remplacer les chlorures.

Formules :

Br M (équivalents).

Br1 M (atomes).

Acide bromique.

St». Bromsdure (allem.).

Propriétés physiques. L’acide bromique est liquide, incolore et inodore. Comme l’acide chlorique, auquel il est entièrement analogue , il contient au moins 1 éq. d’eau qui en

l38 CHtORACÉS.

rend les éléments plus stables. Sa saveur est franchement acide.

Propriétés chimiques. H rougit la teinture de tournesol, qu'il finit par décolorer.

Il est facilement décomposé par lés corps qui se combinent directement avec l’oxygène. Il est isomorphe avec l’acide iodique et avec l’acide chlorique.

Avec les bases , il forme des broinatcs analogues aux chlorates et aux iodates.

La chaleur , en lui enlevant son eau, le décompose en brome et en oxygène.

Préparation. L’acide bromique se prépare comme l’acide chlorique. En faisant arriver un courant de vapeurs de brôme dans une dissolution de potasse , on obtient un mélange de bromure de potassium et de bromate de potasse ,une partie du brôme ayant absorbé une partie de l’oxygène de la potasse pour passer à l'état d’acide bromique. Comme le bromate de potasse est bien moins soluble et qu’il cristallise moins facilement que le bromure de potassium , il est facile d’en obtenir la séparation. Le bromate de potasse est ensuite , par voie de double décomposition , changé en bromate de baryte , dont on précipite la baryte par l’acide sulfurique. Enfin, l’acide bromique qui reste en dissolution, est évaporé et concentré au moyen d’une légère élévation de température ; car une chaleur trop forte le décomposerait.

Composition . La chaleur décompose l’acide bromique en 2 volumes de brôme et en 5 volumes d’oxygène. Sa formule est = Br O5 ou Br2 O5 (atomes).

Il reste à découvrir l’acide perbromique (BrOT) , analogue aux acides périodique et perchlorique.

Bromates.

Ce que flous avons dit des chlorates s’applique en grande partie aux bromates. Ils sont isomorphes avec les chlorates.

CHlOliACÉS.

et se décomposent , par l’action de la chaleur, en oxygène et en bromures analogues aux chlorures. Ils fusent sur les charbons ardents , et mêlés avec du soufre et du phosphore , ils détonnent vivement , sous le choc du marteau.

Traités par un corps désoxygénant , comme l'acide sulfureux , ils douueut naissance à du blême qui colore la liqueur en jaune rougeâtre. Le chlore produit le même effet.

Tous les broinates sont solubles dans l’eau , excepté les broinates d'argent et de protoxyde de mercure.

Composition. Gomme dans les chlorates , l’oxygène de l’acide est à l’oxygène de la hase , comme 5:1.

Les bromates peuvent servir aux mêmes usages que les chlorates.