MAGNÉSIUM
Propriétés physiques et chimiques. Le magnésium a la couleur et le brillant de l’argent , ou du plomb récemment coupé. Il est malléable et fusible à la température rouge sombre. Brûlé au contact de l’air , il répand des étincelles d’un vif éclat et se transforme en oxyde blanc {magnésie). Il s’oxyde lentement à Fair. Il ne décompose pas l’eau à froid ; à chaud, il laisse dégager quelques bulles d’hydrogène (Bussy).
Préparation. On obtient le magnésium en calcinant le chlorure de magnésium sec avec du potassium. Il se produit du chlorure de potassium qui recouvre le magnésium fondu sous forme globulaire.
On ne connaît qu’un seul oxyde de magnésium.
Oxyde de magnésium.
Syn. Magnésie , magnésie brûlée, calcinée , terre amère , terre talqueusc , Talkerde , Bittererde (allem.).
Propriétés physiques et chimiques. La magnésie se présente sous la forme d’une poudre blanche , douce au toucher.
BARYACÉS.
happant à la langue , insipide et inodore. Elle a une réaction faiblement alcaline ; elle verdit le sirop de violettes. Sa densité est 2,3. La magnésie n’est fusible qu’au chalumeau. Elle forme dans l’eau une espèce de pâte sans liant. L’eau est éliminée à une température assez peu élevée. C’est ce qui distingue la magnésie des autres alcalis qui retiennent toujours au moins 1 équiv. d’eau. On rencontre quelquefois dans la nature des cristaux de magnésie contenant 1 équiv. d’eau. La magnésie est très-peu soluble dans l’eau ; comme la chaux , elle est plus soluble à froid qu’à chaud. Il faut environ 36,000 parties d’eau bouillante pour dissoudre 1 partie de magnésie , tandis que, à 15°, il n’en faut que 5142 parties pour la dissoudre {F j Je).
Composition. La quantité de magnésium se combinant avec 100 d’oxygène est 158,353 (Mg)
258,353 = MgO = 1 équiv. de magnésie.
État. La magnésie existe dans la nature à l’état de carbonate , de bicarbonate et surtout de sulfate et de chlorure dans des eaux minérales et dans les eaux de la mer. On la trouve dans la serpentine et dans la dolomite (carbonate de chaux et de magnésie ).
Préparation. On la prépare en précipitant une dissolution de sulfate de magnésie par la potasse ou par la soude , ou plutôt par le carbonate de potasse. Le carbonate de magnésie ainsi obtenu perd son acide carbonique par l’action de la chaleur.
Caractères des sels de magnésie.
Les sels de magnésie sont tous blancs ou incolores , d’nne saveur très-amère. Ils sont parfaitement neutres , et presque tous solubles dans l’eau.
1° La potasse et la soude , de même que les carbonates de
35o BAHYACÉS.
ces bases , précipitent les sels de magnésie en blanc. Le précipité est insoluble dans un excès de précipitant.
2° L’ammoniaque ne précipite que la moitié de la magnésie. L’autre moitié se transforme en sel double ammoniacomagnésien soluble. Si le sel de magnésie a été préalablement acidulé , l’ammoniaque n’y produit pas de précipité.
B* Les bicarbonates de potasse et de soude ne précipitent pas les sels de magnésie , le bicarbonate de magnésie étant soluble. La liqueur se trouble par l’ébullition , et le carbonato de magnésie se dépose après avoir dégagé l’excédant d'acide carbonique.
fc" Le cyanoferrure de potassium et la noix de galle n’y produisent pas de précipité.
5° Le phosphate d' ammoniaque avec excès de hase précipite complètement la magnésie à l’état de phosphate double d’ammoniaque et de magnésie. Ce sel étant calciné avec l’oxyde de cobalt se transforme en une matière de couleur rose.
Dans les analyses, on dose la magnésie à l'état de phosphate double de magnésie et d’ammoniaque. Ce sel se trapsforme, par la calcination , en phosphate neutre de magnésie dont on connaît exactement la composition.
Carbonates de magnésie.
1° Cai'bonate neutre. Ce sel cristallise en prismes à six pans, minces et allongés. 11 a une réaction faiblement alealine (verdissant le sirop de violettes). Ses cristaux contiennent 8 ou 5 équiv. d’eau.
Composition. MgO, CO’.
Préparation. On obtient le carbonate neutre de magnésie en laissant évaporer le bicarbonate au contact de l’air.
3* Bicarbonate. Il ne peut être obtenu cristallisé. Dès qu’on cherche à le faire cristalliser , il se convertit en carbonate neutre insoluble. Il est soluble comme le bicarbonate de chaux et existe dans la nature à l’état de dissolution
BARVACÉS.
dans certaines eaux minérales, dans {es eaux de la mer, etc.
3° Sesquicarbonate . C’est une combinaison intermédiaire de carbonate neutre et de bicarbonate. On l’obtient en traitant un sel (sulfate) de magnésie par du carbonate de soude neutre. Le précipité n’est pas complet; car il en reste une assez grande quantité en dissolution. Il abandonne , sous l’influence de la chaleur , une certaine quantité d’acide carbonique.
4° Carbonate de magnésie des officines ( magnésie blanche , magnesia carbonica). Ce sel se présente sous la forme d’une masse blanche , volumineuse, légère, douce au toucher. Il est plus soluble à froid qu'à chaud. Sa composition est remarquable. Il se compose de 1 équivalent d'hydrate de magnésie ( MgO, HO ), et de 4 équiv. da carbonate de magnésie hydraté 4(MgO,CQ% HO), en sorte qu’on peut regarder ce carbonate eomme une sorte de sel double dans lequel l’hydrate de magnésie jouerait le rôle d’un acide. Sa formule est MgO, HO, -f- 4 (MgO, COL HO). Cependant ce n’est point là une véritable combinaison ; car la quantité d’hydrate peut varier. Cette magnésie des oflicines donne de 41,6 à 43,2 pour cent de magnésie pure.
Préparation. On précipite le sulfate de magnésie au moyen d’une dissolution bouillante de carbonate de potasse ou de soude. On retire le carbonate de magnésie en grand des eaux mères des marais salatns.
État. On rencontre dans la nature un composé cristallin de carbonate de magnésie et de carbonate de chaux appelé spath a,mer ( bitterçpath ) • Il existe dans les Indes en masses compactes ( dolomite , pierre çqlcqire magnésienne), où il forme des montagnes entières.
BARYACÉS.
Sulfate de magnésie.
St», i Sel d’Epsom, sel de Sedlilz, sel de Seidschiitz , sel catharthique d'Angleterre, sel d'Egra , vitriol de magnésie.
Ce sel , d’une saveur amère , cristallise eu prismes droits à base carrée. Les prismes sont ordinairement terminés par une pyramide à quatre faces. Ces cristaux contiennent 7 équival. ( 51 p. #/„) d’eau, et ils peuvent éprouver la fusion aqueuse, puis la fusion ignée sans se décomposer.
A 0° 100 p. d’eau dissolvent 26 p. de sulfate de magnésie;
à io° 212
Sa solubilité croit donc avec la température. Chauffé avec du charbon , le sulfate de magnésie ne se convertit pas en sulfure comme les sulfates alcalins. Il se décompose en magnésie et en soufre. Il n’existe pas de combinaison définie du soufre avec le magnésium.
Composition. MgO, SO* = 1 équiv. de sulfate de magnésie anhydre. Il se compose, en centièmes,
de 34,02 de magnésie ,
65,98 d’acide sulfurique.
État. L’eau de la mer contient environ 464 millièmes de sulfate de magnésie. Les eaux de Sedlitz , de Seidschiitz, etc., sont riches en sulfate de magnésie.
Usages. Le sulfate de magnésie est journellement employé en médecine comme purgatif , à la dose de 30 à 40 grammes.
Azotate de magnésie.
Ce sel cristallise ordinairement en aiguilles très-fines , groupées en faisceaux. Il a une saveur amère. Il est déliquescent et très-soluble dans l’eau.
Composition. MgO, AzK)5=l équivalent d’azotate de magnésie anhydre. Il se compose, en centièmes, de 27,61 de magnésie ,
72,39 d’acide azotique.
RARYACKS.
Étal . Tl existe dans les eaux mères du salpêtre, et dans les puits voisins des habitations.
Phosphate de magnésie.
Ce sel cristallise en aiguilles très-fines, affectant ordinairement une disposition stellaire. Ces cristaux contiennent 6 équivalents d’eau. Le phosphate de magnésie est elïlorescent et se dissout dans 15 parties d’eau, à la température ordinaire. Fondu et refroidi, il a l’aspect d’une matière transparente, vitreuse.
Composition. 2MgO, PhO\ II se compose, en centièmes, de
36,67 de magnésie.
63,33 d’acide phosphorique.
État. Ce sel est remarquable en ce qu’il existe dans presque tous les liquides des animaux et dans les graines des céréales dont l’homme et les animaux font une si grande consommation. Il se trouve de môme dans la bière, dans le vinaigre, enfin dans la plupart des liqueurs préparées avec les graines des graminées.
Préparation. On obtient le phosphate de magnésie en mêlant ensemble parties égales de phosphate de soude et de sulfate de magnésie.
Phosphate ammoniaco-magnèsien ( phosphate double d’ammoniaque et de magnésie).
Ce sel est blanc, presque complètement insoluble dans l’eau. Il existe dans beaucoup de concrétions pierreuses formées au sein de l’économie vivante , dans les calculs urinaires, etc. Il se convertit, par la calcination, en MgO,PhO', contenant 36,37 de magnésie.
BARYACÉS.
Chlorure de magnésium.
Il cristallise en petites aiguilles très-fines, contenant 5 équivalents d’eau. Sa saveur est piquante et amère. Il est trèsdéliquescent et se dissout dans la moitié de son poids d’eau. Il fond à une température élevée et se convertit, par le refroidissement, en une masse feuilletée d’apparence nacrée, qui se dissout dans l’eau avec une certaine élévation de température. Le chlorure de magnésium donne , par la calcination , de l’acide chlorhydrique qui se dégage , et un oxychlorure de magnésium d’un aspect nacré, qui reste. Cet oxychlorure se transforme, dans l’eau, en magnésie qui précipite, et en chlorure de magnésium qui reste en dissolution.
Composition. Mg, Cl = 1 équivalent de chlorure de magnésium anhydre. Il se compose, en centièmes, de 26,36 de magnésium.
73,64 de chlore. ,
État. Le chlorure de magnésium accompagne partout le chlorure de calcium , dans les plâtras, les terrains salpêtrés, dans les eaux de la mer, etc. Il accompagne souvent le sel marin, qu’il rend déliquescent en lui communiquant un goût désagréable.
