LES SULFATES
de calciner de nouveau pour chasser l’acide nitrique.
Les sulfates solubles, traités par le chlorure de baryum, donnent un précipité de sulfate de baryum, absolument insoluble dans l’eau distillée, ou dans l’eau acidulée par l’acide acétique ou par l’acide chlorhydrique. Le précipité de sulfate de baryum se forme mieux à chaud qu’à froid, et s’agglomère à chaud de façon à pouvoir être facilement retenu par le filtre.
Pour doser les sulfates dissous dans un extrait aqueux de cendres animales, on acidulé cette liqueur par l’acide acétique ou par l’acide chlorhydrique, et on ajoute un excès d’une solution de chlorure de baryum. La liqueur, dans laquelle le précipité de sulfate de baryte est en suspension, est maintenue pendant quelques heures au bainmarie bouillant, pour que le précipité se réunisse au fond du vase en une masse grenue séparable par filtration. On vérifie que la liqueur ne précipite plus par le chlorure de baryum. On jette sur un filtre sans cendres le précipité; on le lave à l’eau acidulée par l’acide acétique ou par l’acide cmorhydrique, puis à l’eau distillée bouillante, et on calcine le filtre et le précipité qu’il supporte. Pendant cette calcination il peut s’être produit une réduction partielle du sulfate de baryum par le charbon du filtre : il convient donc, la calcination étant terminée, d’ajouter une goutte d’acide nitrique et de calciner de nouveau.il ne reste plus qu’à peser le sulfate de baryum calciné et à calculer le poids correspondant d’acide sulfurique: ce calcul est facile à faire : 1 gramme de sulfate de baryum correspond à 0sr,4?05 d’acide sulfurique S04H2 ou à 0S1',3433 d’anhydride sulfurique SO3.
Les carbonates se rencontrent en petite quantité dans les cendres : ce sont des carbonates alcalins et alcalino-terreux.
16 LES MATIÈRES MINÉRALES
11 existe, on le sait, deux séries de carbonates: les carbonates neutres répondant à la formule C03X2 ou C03Y, X représentant un métal monovalent, tel que le sodium, Y un métal divalent, tel que le calcium; — et les bicarbonates répondant à la formule C03HX ou (C03)2H2Y.
Les carbonates et bicarbonates d’alcalis sont solubles dans l’eau et insolubles dans l’alcool ; les carbonates alcalino-terreux sont insolubles dans l’eau et insolubles dans l’alcool; les bicarbonates alcalino-terreux sont un peu solubles dans l’eau, insolubles dans l’alcool.
Si on fait passer un courant de gaz carbonique dans une solution d’un carbonate alcalin, on transforme ce sel en bicarbonate. Si on fait passer un courant de gaz carbonique dans une liqueur tenant en suspension du carbonate de chaux, on transforme ce sel en bicarbonate de chaux un peu soluble.
Inversement, en calcinant les bicarbonates alcalins, on les décompose en carbonates neutres, eau et gaz carbonique. Si on fait bouillir une solution aqueuse d’un bicarbonate alcalino-terreux, de bicarbonate de chaux par exemple, on décompose le sel en eau, gaz carbonique qui se dégage, et carbonate de chaux qui se précipite, étant insoluble dans l’eau. Les cendres obtenues par calcination des matières organiques ne peuvent donc pas contenir de bicarbonates.
Les carbonates alcalins ne sont pas décomposés au rouge ; les carbonates de chaux et de magnésie sont au contraire décomposés au rouge en oxyde
