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ORIGINE DES SOURCES MINÉRALES , rrc.

rau n’a pas de gofit acide, mais elle exhale une forte odeur d'hydrogène sulfuré , et elle contient de l’acide muriatique. Les tapeurs qui sortent avec violence de la crevasse, sont de l'acide sulfureux ; il est probable que le soufre qui s'amasse sur les bords de cette crevasse, est produit par la réaction de l'acide sulfureux et de l'hydrogène sulfuré

M. Robert a retrouvé en Islande un phénomène presque semblable.

« Après avoir traversé des coulées de laves d’une étendue considérable, nous atteignîmes les soufrières de lirisark, qu’on pourrait aussi bien nommer solfatares; c’est à la lettre une montagne de soufre, croissant continuellement, située entre des terrains basaltiques, qui ( portent les traces du plus grand bouleversement; cette contrée a vraiment un aspect de désolation : le sol brûlant sur lequel on marche, dégage beaucoup d'acide sulfureux ; les eaux chaudes qui en sortent, contiennent, d’après les expériences que nous avons pu faire sur les lieux, de l’acide sulfurique libre; du gypse se forme au moyen de tous ces éléments a . »

Il paraîtrait cependant que l'acidesulfurique libre pourrait exister dansdeseaux thermales éloignées des montagnes ignivomes; car, à en juger par le sulfate acide de chaux qui se forme sur les parois des chambres ou cabinets dans lesquels pénètrent les vapeurs des eaux d’Aix, en Savoie, il semblerait que ces vapeurs contiennent de l’acide sulfurique libre, ainsi que l’ont avancé MM. Gimbernat, Murray et Michelotle. Mais M. Francœur 3 suppose que cet acide se forme au contact des parois qui contiennent des bases salifiables, par l’action de l’air sur le sonfre de l'hydrogène sulfuré. Il se passerait alors un phénomène chimique analogue à celui delà nitrification.

L'acide borique dout nous avons indiqué la présence à Vulcauo et dans les lagonis, vient évidemment de l'intérieur du sol ; mais

' Analyic de l'eau de Rio-Vinagre dans Ic« Audrs de Popayan. parM. de Rivero, avec des Éclaircissements géognostiquea et physiques sur quelques phénomènes que présentent le soufre, l'hydrogène et l’eau dans les volcans, par M. de Humboldt.

( A rmtili'i de Chimie, t. XXVII, p. 1 13.)

1 Robkbt, Voyage en Islande, Intlitut, -t B année, p t‘JC.

1 Jenrnat de Phnrmrrcir 1S9R, p. 3-10.

à Vulcano, les parois de la crevasse ou il se forme, en sont entièrement couverts, et dans quelques endroits les couches ont plusieurs pouces d'épaisseur. Dans la situation où il se trouve , il ne peut avoir été forme qup par sublimation, à la faveur des vapeurs aqueuses.

Celui des lagonis a la même origine, mais sa production n’est pas régulière ; car HoCfcr, chimiste toscan, trouva qu'un litre d'eau recueillie en novembre 1777, dans un îles lagonis de Montc-Rotundo, contenait environ 72 grains d’acide borique, tandis qu'une égale quantité d’eau prise dans le même endroit , au mois de mai suivant, en renfermait une proportion à peu près double. M. Larderel , qui s'csl beaucoup occupé de ces lagonis, soupçonne que l'acide borique peut se former continuellement dans le sein de la lcrre, par la combustion continue du bore.

La commission qui a fait à l'Académie agrario-économiquc de Florence , le rapport sur son travail, serait à peu près de l’avis de Guerrazzi, relativement à la théorie de la formation de cet acide. Il pensait que l'acide borique peut exister dans ie sol qui le produit, uni à des bases terreuses, et eu être séparé par des réactions ebimiques particulières. Il fondait cette opinion sur ce que cet acide n'est pas le seul produit des lagonis : on l’y trouve mêlé à quelques pyrites, à du soufre, des sulfates, de l'acide hydrosulfurique à l'état de gaz. Le phénomène de sa production serait peut-être plus facilement expliqué par l’existence souterraine de ces pyrites et de l’eau, celle-ci , par son contact avec les sulfates, pouvant être décomposée de manière à faire figurer, sous deux aspects, l'un de ses éléments, l’oxigène, de sorte que :

1" Une portion de cet oxigène se combinerait avec une partie du soufre des pyrites, et formerait de l'acide sulfurique, tandis que l'autre servirait à oxider le fer de ces mêmes pyrites.

2" I/hydrogène correspondant, par son union avec uuie autre partie du soufre, donnerait naissance è de l'acide hydrosulfuriquc, et celui-ci, ne pouvant s'unir à aucune base sous l'influence d'une température aussi élevée, serait entraîné par le courant du sof/lotte.

3° Le sulfate île fer résultant de l'union

ORIGINE DES SOURCES MINERALES, ire.

du soufre acidifié el du fer oxide par l’oxigine de l'eau, agirait, à l'aide de la chaleur, sur les borates terreux qu’on suppose exister à l’intérieur du sol , et déterminerait à la fois la production de nouveaux sulfates et l’expulsion de l'acido borique.

4° Et comme cet acide n’a qu’une faible affinité pour les bases salifiablcs, il peut, sans s'unir à l’oxide de fer abandonné par l’acide sulfurique, être entraîne par le courant de vapeur dont la température élevée serait le résultat de la décomposition de l’eau et des diverses combinaisons que nous venons d'indiquer.

Rien que cette manière d'envisager les phénomènes des lagonis soit assez d'accord avec les théories admises dans nos laboratoires, il restera toujours difficile d'expliquer comment de pareilles actions rencontrent toujours les mêmes substances et des circonstances assez favorables pour donner, depuis tant d’années, naissance aux mêmes produits et dans les mêmes localités.

Les faits positifs, les conjectures même, manquent pour déterminer à quelle époque géologique appartient la formation des lagonis. Cependant on a fait, depuis quelques années, une remarque qui peut être très-importante pour la science, c'est qu'on voit tous les jours changer la position des soffioni qui s'élèvent vers le sommet de la montagne. Ceux de Montc-Ccrboli se dirigent vers ceux de Caslelnuovo, et ces derniers prennent la direction opposée, de sorte qu'ils semblent tendre réciproquement à se rapprocher et à franchir la montagne qui les sépare ; le même foyer parait leur servir d'aliment. Cette circonstance est importante en ce qu'elle met en droit de conclure que l'éruption des sources chaudes, sur le sol de la Maremma, appartient à l’époque actuelle, bien que les éléments en soient empruntés à des substances minérales dont la formation remonte à des temps plus anciens.

Vacille carbonique est de tous les acides celui qui se rencontre le plus fréquemment dans Ie9 eaux minérales, et l'on peut expliquer son origine.de différentes manières. On peut supposer que des masses calcaires sont soumises à une température élevée, et que l'acide carbonique qui s’en dégage, rencon-

trant des fissures, les suit, et s'échappo avec violence. On peut également croire que les acides sulfurique ou hydrochlorique, en contact avec ce même carbonate de chaux, qui est très-commun dans la nature, le décomposent, le transforment en sulfates et bydrocblorales que l'eau entraîne au dehors en même temps que l’acide carbonique qui s’est formé. Pour admettre l’une ou l'autre de ces explications, il faudrait prouver qu'il existe des calcaires à de grandes profondeurs, ce qui est improbable, car nous voyons l'acide carbonique se dégager en abondance des sources qui s'échappent des roches cristallisées les plus anciennes, telles que le granité cl le gneiss, et qui, selon toute apparence, n’ont pas traversé de carbonate de chaux. Il faut donc encore supposer que cet acide vient des profondeurs de la terre. M. Cordicr semble admettre cette idée dans son beau travail sur la température du globe, u Le refroidissement séculaire actuel augmentant continuellement l’épaisseur de l’écorce de la terre, on peut demander si la matière incandescente qui est soumise à cette action passe en entier à l’état solide, ou si elle est décomposée de manière à former des parties solides et des parties gazeuses, décomposition qui n’a rien d'improbable, dit ce savant géologue, puisque la coagulation des laves nous en offre tous les jours un exemple bien frappant »

Les remarquables expériences de M. Thilorier viennent ajouter un nouveau degré de vraisemblance à la présence souterraine d'une grande quantité d'acide carbonique, car sa solidification que ce savant a obtenue sous une forte pression, peut nous faire supposer que, malgré la chaleur centrale, il peut exister dans l'intérieur du globe d'énormes masses d’acide carbonique solide, ou du moins du carbone qui se combiue successivement avec l'oxigènc, à mesure que celui-ci pénètre, par une sorte de cémentation , jusqu'à la partie non oxidée de la terre. Les singuliers caractères que présente encore l’acide carbonique danss&dilatabililé. peuvenlaussi mettre sur la voie de quelques phénomènes relatifs aux tremblements de terre, aux dégagements

' Cornue», Fjsai »nr la température de l'intérieur de la terre, Annale * lira Mmea.

ORIGINE DES SOURCES MINÉBALBS, ttc.

de gaz. etc. On ne peut pas non plus attribucr l'acide carbonique à la décomposition de matières organiques profondément enfouies ; indépendamment des considérations chimiques qui s'opposent à cette explication, il faudrait encore tenir compte de l'énorme quantité de gaz qui se produit et de la constance du dégagement, en sorte que l’on ne peut pas à présent reconnaître à cet acide gazeux une autre origine qu'aux acides borique, sulfurique et hydnicldorique , dont les bases sont enfouies à des profondeurs qui sont peut-être considérables, et font partie de cette réunion d’éléments non oxides qui, selon toute apparence, forment le noyau intact de notre planète, -

Vacille hyilronutfurique ou hydrogène sulfuré, qui caractérise un grand nombre de sources, doit avoir aussi une origine analogue à celle des acides précédents. I,c soufre, qui, dans certains cas. s’unit à l’oxigènc et se dégage à l’état d'acide sulfureux, peut, dans d'autres circonstances, se combiner à l’hydrogène; peut-être même cet acide est-il dù simplement à l’action de l'air sur des sulfures métalliques, qui existeraient à de grandes profondeurs, et notamment sur du sulfure de sodium, car alors on expliquerait à la fois, et l’apparition de l’hydrogcnc sulfuré, et la présence de la soude caustique, dont M. Longchamp a constaté l’existence dans les eaux des Pyrénées. L’azote de l’air, qui produirait celte action, se dégagerait avec l’eau, phénomène qui se produit assez constamment dans les eaux sulfureuses, comme l’ont prouvé, d’un côté M. d’Anglada \ et de l’autre îl. Longchamp % bien qu'ils diffèrent sur plusieurs points théoriques.

D’autres sulfures que celui de sodium peuvent donner naissance à de l’hydrogèue sulfuré qui. du reste, parait tenir en dissolution un peu de soufre en excès. La présence de l’hydrogène sulfuré explique celle des hydrosulfates.

L’azote , dont nous venons déjà d'indiquer l'existence dans les eaux sulfureuses, se montre aussi dans la plupart des sources miné-

1 Aimnlrt i de Chimie et lie Physique. I. XVUI.

• Idem. I. XIX. p 1190

raies. Il accompagne fréquemment l'acide carbonique , et se dégage aussi seul cl assez abondamment. àl. Dauheny en a trouvé dans la Source de Maliowctdans celle de St.-Palrick une quantité très-notable , et ce gaz ne contenait que 6 p. 100 d’oxigènu On connaît aussi dans le comté de New-York, à six lieues du village de fienningtou, d'immenses dégagements d’azote qui s’élève de terre au travers du gravier, cl fait bouillonner avec violence l'eau de plusieurs sources.

M. d’Anglada explique la présence de ce gaz dans les eaux sulfureuses, en le regardant comme le produit de la décomposition de l'air, dont l’oxigène se porterait sur le soufre, et il pense que le contact de l’air peut ainsi détruire et faire dégénérer un grand nombre de sources sulfureuses. Il pense que, dans ces sortes de sources, l’azote vient encore de l’air décomposé dont l’oxigène brûlant du charbon, s'est transformé en acide carbonique, explication qui serait admissible, si le dégagement d'azote était proportionné à celui de l'acide carbonique; car,quoiqu’onsache très-bien que l’air qui est entraîné, en dissolution, par les eaux de pluie nu par les eaux courantes, contienne plus d’oxigène que l’air atmosphérique, il renferme cependant toujours les ’/j d’azote qui devrait, dans ces cas, se dégager en proportion double de celle de l’acide carbonique.

Nous avons cependant tout lieu de croire que l'azote des eaux vient de l'atmosphère. Nous reviendrons un peu plus loin sur ce sujet.

L’oxigène est contenu dans presque toutes les sources, mais rarement dans les eaux minérales. Il accompagne l'azote, mais en petite quantité. Il ne forme guère que S à 6 pour cent du volume de ce gaz , excepté dans les sources non minérales, qui renferment de l’air composé le plus souvent de 33 d'oxigène et de 68 d'azote, tandis qae l'air atmosphérique se compose de 21 d'oxigène et de 79 d’azote; mais la plus grande solubilité de l’oxigène explique suffisamment cette différence de proportion.

L'iode et le brôme ne se trouvent qu’en très-petite quantité dans les sources minérales, et jamais à l’état libre ; c’est à l’état d’acides

* Société Asni'.li rnno d’Oxford, séance do îfi mh n IH35.