ACIDE OXALIQUE. — ACIDE ACETIQUE

eide sulfurique concentré, il se transforme en volumes égaux tle gaz acide carbonique et oxyde de carbone. 11 forme avec les sels de chaux un sel tellement insoluble qu’il enlève cette base à l’acide sulfurique et qu’il forme un précipité dans une dissolution de sulfate de chaux. L’a

eide oxalique est formé à l’état anhydre de 33,70 de carbone et de 60,24 d’oxygène; il s’unit à l’eau en deux proportions; combiné avec deux atomes, il constitue l’acide cristallisé. L’acide le plus sec que l’on puisse obtenir à l’état d’isolement contient toujours un atome d’eau.

Propriétés organoleptiques. — Son odeur est nulle, sa saveur est très lorlc ; c’est un poison corrosif très énergique.

On a quelquefois employé l’acide oxalique pour faire des limonades. 12 à 15 grains suffisent pour donner à 1 litre d’eau une agréable acidité; mais il peut être avantageusement remplacé par les acides citrique et tartrique. L’acide oxalique a donné lieu à de fréquents empoisonnements, parce qu’il a été donné par méprise pour du sulfate de magnésie. Une demi-once de ce poison corrosif suflit pour donner la mort en quelques minutes.

Pastilles tour la soif. — Acide oxalique porphyrisé, i gros. — Sucre, 8 onces. — Essence de citron, 22 gouttes. — Mucilage de gomme adragante q. s. pastilles de 12 grains, f. s. a.

acide acétique. — Élat naturel.— Cet acide est un de ceux qui se rencontrent le plus communément dans les végétaux. Il se trouve dans la sève depresque toulesles plantes combiné àla potasse. C’estégalement un des produits les plus constants des décompositions des matières organiques; ainsi, toulesles fois qu’on décompose ces matières sous l’inlluence du feu des acides, ou des alcalis, il se produit presque toujours de l’acide acétique. C’est le produit le plus important de l'acétification des liqueurs vineuses.

Composition. — L’acide acétique , tel qu’il se trouve dans les acétates desséchés , est composé de : 4 atomes carbone 47,536 ; — 6 atomes hydrogène 5,822; —5 atomes d’oxigène 46,042. Quant à l’acide acétique hydraté, le plus fort qu’on ait pu obtenir contient un atome d’acide 85, U et un atome d’eau 14,89; sa densité est de 1.065. En y ajoutant de l’eau elle augmente jusqu’à ce qu’elle soit devenue 1,079 selon Mollerat, et 1,12 selon Persoz ; alors l’acide est formé d’un atome d’acide anhydre et 5 atomes d’eau. Si l’on ajoute de nouvelle eau , sa densité diminue de plus en plus.

Propriétés. — L’acide acétique le plus pur qu’on ait pu obtenir cristallise à -f- 13°. II forme alors une masse qui ne fond qu’à 22° , il est incolore; son action sur la teinture du tournesol est très énergique. Il bout à 126° ; il se décompose au rouge en eau acide carbonique et acétone. Exposé à l’air, il en attire peu à peu l’humidité ; l’eau le dissout presqueen toutes proportions; sa solubilité dans l’alcoolabsolu est un peu moins grande. En s’unissant aux bases, il forme des sels dont plusieurs