ACIDE ACÉTIQUE CRISTALLISÉ. VINAIGRE RADICAL. QQ

Sont employés en médecine ou dans les arts. En'médecine on l’emploie sous quatre états principaux : 1° à l’état de pureté; 2° de vinaigre radical ; 5° de vinaigre; 4° de vinaigre distillé. Nous parlerons de ces deux derniers états en traitant des vinaigres médicinaux.

Acide acétique pur . — On l’obtient par la décomposition des acétates qui résultent de la saturation du vinaigre de bois. On distille un mélange de seize parties d’acétate de plomb cristallisé et neuf parties d’acide sulfurique. On rectifie le produit de la distillation sur une partie de peroxyde de manganèse réduit en poudre line pour détruire l’acide sulfureux qui a passé avec l’acide acétique, et pour s’emparer de l’acide sulfurique qui a pu être entraîné. On obtient ainsi un acide d’une densité de 1,07. — Pour obtenir V acide acétique cristallisé , voici un procédé qui a été indiqué par Al . Sé bille. On distille un mélange de G livres d’acétate de soude desséché avec If) livres G onces d’acide sulfurique concentré. On purifie le produit en le rectifiant sur de l’acétate de soude. Les premiers produits sont les plus faibles ; les derniers sont de l’acide concret. Si l’on veut obtenir de l’acide à I atome d’eau , il faut égoutter l’acide concret, le liquéfier, le congeler de nouveau et l’égoutter encore une fois. L’acide acétique pur n’est pas employé en médecine.

Acide acétique obtenu par la distillation de l’acétate de cuivre. (17- 'naiqi e radical. ) — Introduisez q. s. d acétate de cuivre dans une cornue de grès munie d’une allonge et d’un ballon tubulé surmonté d’un long tube ; chauffez progressivement jusqu’à ce qu’il ne passe plus rien à la distillation. Vous obtiendrez dans le récipient de l’acide acétique très concentré , coloré en vert par la présence d’une petite quantité d’acétate de cuivre. Ce liquide sera purifié en le distillant de nouveau dans une cornue de verre; les produits de cette seconde distillation seront d’autant plus riches en acide acétique qu’ils seront recueillis plus près de la fin de l’opération. On peut distiller jusqu’à siccité, mais il convient de fractionner les produits afin d’éviter que les soubresauts qu ont lieu sur la fin n’altèrent le produit en faisant passer un peu d’acétate de cuivre dans le récipient. Les diverses fractions d’acide mélangées doivent donner un produit moyen marquant de 10 à If°à l’aréomètre de Baume.

Les produits de la distillation de l’acétate de cuivre sont : de l’eau qui passe d’abord , puis de l’acide acétique. Il se trouve dans les derniers produits une quantité assez considérable d’un liquide particulier incolore, très fluide, d’une odeur aromatique, d’une densité de 0,79 qui bout à 36 connu sous le nom d *espnt pyro-acétique ou d’acétone , qui peut être représenté dans sa composition par un atome d’acide acéfique moins un atome d’acide carbonique. Il se forme également de l’acide carbonique, quelques produits empyreumatiques, et il reste dans la cornue du cuivre très divisé , mêlé de charbon.

Propriétés organoleptiques et médicales. — L’acide acétique concentré a une odeur très piquante , une saveur très forte , corrosive ; il peut être utile pour stimuler la membrane pituitaire dans les cas de syncope

3o ACIDE PYROLTGNïïUX. — ACIDE TA ETRIQUE.

ou (I asphyxie. M. Vauquelin l’a employé avec succès pour trois vidan- Kours asphyxiés. Mais il faut l’approcher avec précaution des organes car, en contact avec les muqueuses, il peut déterminer une vésication. Aussi , pour prévenir tout accident, ou en imprègne seulement des cristaux de sulfate de potasse que l’on vend sous le nom de sel de vinaigre ou sel d’Angleterre.

L aride pyroligneux impur a été employé par plusieurs médecins. M. bel s le regarde comme un des principaux remèdes de la gastromalacic. Ils I ont prescrit a la dose de I gros dans une potion de 5 onces qu on administre par cuillerées. On a vanté son usage externe contre les ulcères phagédéniques des pieds. M. lierres dit en avoir observé de bons eflets dans le cas de gangrène et d’ulcères carcinomateux. Ces bons ellèts spéciaux peuvent s’expliquer par la présence de la créozote.

acide tartrique. — Acide tai tarique , acide tartar eux. — Il se rencontre particulièrement dans le raisin à l’état de bitartrate de potasse. Vauquelin l’a trouvé daus le tamarin. On l’a encore rencontré à l’état de tartrate de chaux et d’alumine

Composition. — L’acide tartrique est formé de : 4 atomes de carbone (36,505), 4 atomes d’hydrogène (3,724), et 5 atomes d’oxygène (50,745). L’acide cristallisé contient de plus I atome d’eau qu’on ne peut en séparer qu’en le combinant avec les bases.

On a rencontré dans quelques vins, et surtout dans ceux des Vosges, un acide isomérique avec l’acide tartrique; on l’a d’abord désigné sous’le nom d’acide racémique, puis sous celui de paratartrique. On ledistingue de l’acide tartrique en ce que leparatartrate de chaux dissous dans l’acide hydrochlorique très étendu se précipite de suite par l’addition de l’ammoniaque, tandis que la dissolution du tartrate calcaire soumis à la même épreuve ne se trouble qu’après quelques heures. L’acide paratartrique, comme l’acide oxalique, trouble la dissolution de sulfate de chaux.

Propriétés physiques et chimiques. — L’acide tartrique est blanc , solide, cristallisé en prismes hexaèdres dont les faces sont parallèles deux à deux , et dont les sommets sont terminés par des pyramides triangulaires. Il est soluble dans la moitié de son poids d’eau bouillante. Il est aussi très soluble dans l’eau froide. La dissolution aqueuse exposée à l’air se couvre de moisissures. Il est soluble dans l’alcool. Exposé à l’action de la chaleur, il se fond , se boursoufle , se décompose, répand une odeur qui ressemble au caramel. Il donne également par la distillation de l’acide pyrotartrique et un acide nouvellement décrit par Berzélius sous le nom d’acide pyruvique. Chauffé avec l’acide azotique ou avec la potasse, il se transforme en acide oxalique. On le reconnaît en ce qu’il précipite la chaux des sels végétaux , et qu’il ne la précipite pas des sels minéraux , ce qui le distingue de l’acide oxalique et de l’acide citrirpie. Le précipité est soluble dans un excès d’acide.

Préparation.— Voici le procédé indiqué par le Codex pour obtenir cet.