CONSERVATION DF.S E \ÜX DISTILLÉES

portion du principe soluble puisse retomber dans la cucurbite. Plusieurs appareils peuvent être employés pour arriver à ce but, un des plus simples est celui qui est adopté à la pharmacie centrale. Dans la cucurbite d’un alambic ordinaire on plonge un bain-marie en cuivre; à travers la partie du bain-marie qui s’élève au-dessus de la cucurbite, passe un tuyau en cuivre recourbé, dont le coude extérieur va s’adapter à la douille de la cucurbite; la partie intérieure de ce tube descend le long de la paroi du bain-marie, se recourbe, et s’ouvre au milieu de son fond au-dessous d’un diaphragme soutenu sur trois pieds et qui porte les plantes. Tout ainsi disposé, on adapte le chapiteau au bain-marie, on y joint le serpentin, et l’on chauffe. La vapeur qui s’échappe de la cucurbite par la douille est ramenée par le tuyau dans le bain-marie, et les matières solubles ne sont jamais exposées à une température au-dessus de 100’. On ne recueille qu’une proportion d’eau inférieure à celle qu’on a primitivement mise dans la cucurbite.

La distillation à la vapeur convient particulièrement pour les parties de végétaux d’un tissu délicat, comme les feuilles, les Heurs; elle donne des produits qui se conservent mieux, dont on peut se servir au moment même où ils viennent d’ètre obtenus, parce qu’ils n’ont pas d’odeur empyreumatique; mais nous avons vu plus haut que la distillation à feu nu fournit souvent des produits plus chargés.

Le Codex prescrit de préparer à la vapeur les eaux distillées de fleurs d’oranger, de roses, de coquelicot, de nymphæa, de tilleul, de mélilot, de sureau, d’origan, de serpollet, de sommités fleuries, d’hysope, de mélisse, d’armoise, de menthe, de lavande, desauge, de thym, absinthe, tanaisie, lierre terrestre, et celles des emences d’anis, de badiane, de persil, de fenouil, d’angélique, de baies de genièvre, de racine de valériane; elle prescrit le même mode pour le tourteau d’amandes amères, mais après une macération de 24 heures qui a pour but de convertir l’amygdaline sous l’influence de l’émulsine en huile essentielle.

Conservation des eaux distillées. — Les eaux distillées s’altèrent promptement, surtout celles préparées avec les plantes inodores; il faut les renouveler souvent. On les conserve dans des vases de verre opaques dans un lieu frais; on les filtre de temps en temps, on les bouche, suivant le conseil de M. Mialhe, avec des bouchons de verre ou avec des bouchons de liège recouverts avec des feuilles d’étain. Il faut éviter de les conserver dans des vases de plomb ou de cuivre, car elles deviennent acides et dissolvent ces métaux. Squire a démontré au moyen de l’iodure de potassium, que certaines eaux de fleurs d’oranger contenaient du plomb, et on a trouvé du cuivre dans l’eau de laitue.

Les changements qui se produisent dans les eaux distillées pendant leur altération ne sont pas encore bien connus ; elles perdent peu à peu leur odeur, elles laissent précipiter des flocons, et passent à la putréfaction, ou si elles sont exposées à la lumière, les vases se garnissent de moisissures. On pense que l’essence se convertit en mucilage; les expériences de Banhofï'sur les essences de citron, de valériane, de menthe

ALCOOL. — ALCOOLATS.

en dissolution dans l’eau, tendent ù le confirmer; on sait encore que l’eau de ileurs d’oranger devient souvent visqueuse. Les eaux distillées, en s’altérant, deviennent plus souvent acides qu’ammoniacales, et c’est toujours l’acide acétique qui se développe ; celte observation montre combien est dangereuse la pratique des distillateurs des départements méridionaux, qui conservent l’eau de Ileurs d’oranger dans des eslagnons en cuivre; il parait que dans ces vases elle est moins susceptible de devenir visqueuse, mais elle peut contenir du cuivre et empoisonner.

alcoolats ( esprits , baumes, gouttes, eaux spiritueuses). — On donne le nom d’alcoolats, à des préparations qui résultent de la distillation de l’alcool sur une ou plusieurs substances médicamenteuses. Les alcoolats sont dits simples dans le premier cas, ctcomposés, dans le second (I)

(i) De lalcool. — L’alcool fut découvert par Raymond Lullc , professeur a Montpellier; on 1 employa d’abord seulement comme médicament. On relire 1 alcool de toutes les boissons vineuses, du vin , du cidre , de la bière, de toutes les substances qui peuvent éprouver une décomposition spontanée connue sous le nom de fermentation alcoolique. L’alcool, tel qu’on le trouve dans le commerce, n est pas pur ; pour 1 obtenir tel , on soumet celui-ci à plusieurs opérations con., nues sous le nom de rectification.

Préparation DE l’alcool rectifié. — Distillez au bain-marie dans un alambic ordinaire de 1 alcool de vin à 33° Cartier ( 85 cent.). Lorsque vous aurez recueilli environ les i /5 de l’alcool employé , changez le récipient, et distillez ensuite jusqu a ce que tout 1 alcool ait passé. On reconnaît que l’opération est terminée lorsque l’eau delà cucurbite entre eu ébullition. La première portion recueillie, qui constitue l’alcool rectifié, doit marquer de 35 à 36°. Une porlion de cet alcool volatilisé dans la main ne doit laisser aucune odeur appréciable. Etendu d’eau, il doit conserver sa transparence et une odeur franche. Le deuxième produit de la distillation est moins alcoolique , d’un goût moins franc et moins pur ; cependant il peut être utilisé dans un grand nombre de préparations. Pour obtenir l’alcool pur, il faut le soumettre à une nouvelle opération.

Préparation de l’alcool a 4o°. — Alcool rectifié à 36°, 2 livres; acétate de potasse desséché , 8 onces. Versez l’alcool sur l’acétate de potasse, et distillez le mélange au bain-marie, après vingt-quatre heures de contact. Le produit obtenu devra marquer de 40 à 42°, g5 à 97 cent. Il convient , lorsqu’on opère sur des quantités un peu considérables , de fractionner les produits , et de mettre de côté ceux qui n’ont pas le degré voulu. L’alcool est composé d’oxygène et d’hydrogène et de carbone en proportions telles , qu’il peut être représenté par des volumes égaux de vapeur d’eau et d hydrogène bicarbonc.

Propriétés. — L’alcool est un liquide incolore, d’une odeur vive et aromatique; quand il est pur sa densité à x5°est de 0,7947; il bout alors à 780,41. Le terme d’ébullition est d’autant plus élevé qu’il contient plus d’eau. L’alcool dissout le phosphore, le soufre, l’iode, le brome, la potasse, la soude , plusieurs chlorures, nitrates, etc. La baryte est un excellent réactif pour s’assurer de la

ALCOOL. ■ — ALCOOL ATS.

Los alcoolats contiennent Ions les principes qui peuvent se volatiliser en même temps que l’alcool ; l’essence est le principe immédiat qui ordinairement y domine, quand il s’y trouve en grande proportion, comme dans l’alcoolat de citron ; l’essence se précipite quand on mélange l’alcoolat à l’eau, et le mélange blanchit. On emploie à la préparation des alcoolats, tantôt des matières fraîches , et tantôt des matières sèches. Les unes et les autres doivent être préalablement.divisées, pour que l’alcool les pénètre plus aisément; cependant on observe qu’en divisant les fruits charnus, on obtient des produits moins suaves; ouïes laisse d’ailleurs macérer pendant quelque temps pour faciliter la dissolution des principes aromatiques, qui passent ensuite plus facilement à la distillation. Les alcoolats doivent être distillés à la chaleur du bainmarie : on emploie à leur préparation de l’alcool très pur, plus ou

pureté de l’alcool; si l’on met de l’alcool pur sur un fragment de baryte, il restera intact , mais il se délitera de suite si l’alcool contient de l’eau. L’action des acides sur l’alcool est très variée ; de cette action réuilte , ou la production d’un éther, on leur décomposition , ou leur simple dissolution. Nous verrons à l'article Teinture , la manière dont l’alcool se comporte avec les principes immédiats organiques.

En médecine, on doit toujours préférer l’alcool de vin, quia une odeur et une saveur franche; on reconnaît la falsification par l’odorat et le goût ; par l’évaporation , il ne doit point laisser de résidu.

Pour estimer la quantité relative d’eau et d’alcool contenus dans un alcool donné, on emploie des instruments connus sous le nom d’aréomètres ou de pèse-liqueurs. On s’est servi successivement de celui de Baume, de celui de Cartier, et de l’alcoomètre centésimal que l’on doit à M. Gav Lussac. Les deux premiers ne diffèrent l’un de l’autre que par une légère modification de leur échelle; le point inférieur qui correspond à l’eau pure est marqué o°. Il est le même pour les deux instruments, mais le 3o° degré de Cartier correspond au 32° deBaumé; ainsi le même espace qui , dans l’aréomètre de Baume se trome divisé en 220, se trouve divisé en 0.0 dans celui de Cartier. Ces rapports primitifs entre les échelles des deux instruments ont été modifies plus lard, mais d’une manière peu sensible, par les changements successifs qui ont été apportés à l’éclielle de Cartier.

Dans l'alcoomètre centésimal de M. Gay-Lussac, l’échelle est divisée en rco degrés inégaux en longueur1; le zéro correspond à l'eau pure, et le nombre 100 à l’alcool absolu. Chaque degrc intermediaire exptime en centièmes la quantité d’alcool absolu renfermé dans la liqueur essayée. Ainsi, lorsque l’instrument s’enfonce dans un liquide alcoolique , jusqu’à 4 o°, par exemple, 011 doit en conclure que ce liquide contient, sur 100 parties, 60 parties d’eau et 40 d’alcool pur.

Cet instrument a été gradué pour la température de i5° cent. , et ses indications ne sont rigoureusement exactes que pour cette température ; il faut donc avoir soin toujours d'y ramener les liqueurs que l’on veut éprouver; l’on peut , au reste, trouver dans l'instruction qui a été publiée' par l’auteur, à ce sujet, les