CHALEUR LATENTE DES LIQUIDES

gélation se fit instantanément dans la masse entière, il faudrait que la température fût descendue au moins à 75° audessous de zéro. Aussi, dans les hivers les plus rigoureux on ne voit jamais à l’état de glace qu’une très petite fraction de l’eau des rivières et des lacs.

1194, Les procédés pour déterminer la chaleur spécifique peuvent aussi servir à mesurer la chaleur dégagée pendant le passage de l’état liquide à l’état solide. Qu’on prenne une substance à l'instant même où elle achève de se fondre , et qu’on absorbe avec de l’eau ou de la glace la chaleur qu’elle abandonne en se refroidissant à un degré déterminé : il n’y aura plus qu’à retrancher la chaleur libre pour avoir la chaleur latente. Si, par exemple , on a constaté par la méthode des mélanges , ou parle calorimètre, que 1* d’étain pris à son point de fusion, c’ést-à-dire à 228°, a donné 23,7'unités de chaleur en s’abaissant à 28°,

Mesure de la chaleur dégagee pendant la solidification,

on retranchera 0,052 X 200 pour la chaleur due au refroi-

dissement de l’étain solide, et il restera 13,3 pour la chaleur dégagée par la solidification. La marche générale est assez simple, comme on voit; mais l’opération est réellement très délicate, et demande des corrections muliipliées, Le nombre que nous venons de ciler pour l’étain est exact; pour lé plomb on a seulement 5,8.

1195. Plusieurs substances, quand on les mêle, constituent, en vertu d’une action chimique, des corps véritablement nouveaux dont le point de fusion est placé très bas. Ainsi 5 parties de glace ct 1 de sel marin mêlées bien

Melanges réfrigerants. Idée qu'on doit s'en

faire.

intimement forment en quelque sorte une nouvelle espèce

de glace dont le point de fusion est à 20° au-dessous de zéro;

si on fait le mélange à une température plus élevée, une,

portion de la masse fond en enlevant de la chaleur au reste qui se trouve ainsi amené à la température de la fusion; puis, tant que celle-ci dure, le thermomètre demeure stationnaire à — 20°, comme il le serait à o° dans la glace. Tout cela suppose le mélange parfait , et assez froid d'avance pour que sa chaleur ne soit pas plus grande que celle que peut absorber la fusion. Voici les mélanges frigorifiques les plus employés :

15e LIY, YI. CHALEUR.

Abaissement du thermomètre.

, Acide sulfurique à 41°... 3 n Sulfate de soudecristallisé 4 de Fr den Br au, TNT EN 1

0 0 Nitrate d’ammoniaque. . | de miqeeh" Glaces AMEN Bél'mérinss, HA MO NEED NT NS & Chlorure de calcium cris- de — 200 à — 55°, UE SE AU

LH FN ARS AS RASE à 0% 14 Acide sulfurique étendu. à de — 55° à — 68°,

1 de 0° à — 20°,

Cét acide contient 2 parties d'acide concentré, 2 d’alcool et 1 d’eau, !

“ Manière d'o- 1196. Pour obtenir tout l’effet indiqué, il faut que les

pérer. substances soient très divisées : ainsi, les sels devront être

finement pulvérisés, la glace bien pilée; la neige non tassée serait encore préférable. Le mélange doit se faire très

exactement et le plus rapidement possible, dans des vases qui ne puissent pas lui donner beaucoup de chaleur, Il est d’ailleurs nécessaire d'opérer dans un lieu frais et sur des masses un peu considérables, pour que les causes exté-

rieures de réchauffement n'aient pas trop d'influence. Si la température est trop élevée, on rafraîchit les substances dans un mélange préalable, avant de les employer; cela est particuliérement nécessaire pour le mélange n° 4, qui sert à la congélation du mercure; le sel et la peige sont refroidis d'avance dans le mélange précédent.

| Pour celui-ci, il n’est pas bien nécessaire de prendre le 3 sel à de Hot qué les quantités soient un peu grandes »

on peut d'ailleurs augmenter le froid en ajoutant du chlorure de calcium. C’est dans ce mélange que les limonadiérs plongent les sorbetières qui contiennent les crèmes ou les jus de fruits, pour la préparation des glaces. Ces vases en étain où en argent sont très minces et cannelés ,