Applications. — I. — Prenons comme premier exemple

A = sulfate de baryte, B = carbonate de baryte, ki— sulfate de potasse, Bi — carbonate de potasse.

Les recherches de MM. Guldberg et Waage, sur cette réaction, ont été décrites dans leurs Études sur les affinités chimiques, page 11, et résumées dans la Ire partie de ce travail (voir n° 58, III).

Ils concluent de leurs expériences :

et l’on peut ainsi écrire pour l’état d’équilibre :

Quantité de sulfate de potasse 1

Quantité de carbonate de potasse 4’

ou, en d’autres termes, la quantité totale de potasse se partage de manière que 4 1

les - passent à l’état de carbonate et le t à l’état de sulfate.

A l’aide de cette règle, on peut facilement calculer la proportion de l’un des sels transformée dans l’autre. Si l’on emploie l’équation (3) du n° 133, il faut remarquer que la valeur positive de £ signifie que la proportion $ du sulfate de potasse primitif est changée en carbonate de potasse ; si, au contraire, £ est négatif, cela veut dire que la proportion £ du carbonate de potasse primitif est changée en sulfate de potasse.

0,50 2 trace. 0,000