IR P

(t) La valeur de la constante p serait un peu modifiée si l’on partait des valeurs suivantes des limites obtenues en tenant compte de l’attaque du verre (lr“ partie, n° 31,11, et Mémoire sur la dissociation de l’acide iodhydrique, Annales de chimie et de phtisique, année 1877. tome XII, p. 196) :

Pression de l’ensemble des gaz.

On aurait alors (3 = 0,584. Ce nombre, voisin au précédent.

de 0,6, paraît devoir être adopté de préférence

La valeur de ^ résulte de ce même calcul : en appliquant l’équation (3), on trouve - = 2.890.

On peut, au moyen de la constante |3, calculer la fraction | pour toutes les autres pressions, à l’aide de l’équation (4), et l’on obtient les résultats suivants:

Pression ;e l'ensemble

Fraction de dis:

sociation

deux gaz.

Expérience.

Théorie.

nombre pris comme donnée

Avec la même constante, on peut calculer tout ce qui, pour la même température de 440 degrés, se rapporte au cas où l’un des gaz est en excès. Supposons qu’on parte d’un poids d’hydrogène constant sur lequel on fasse réagir des poids variables d’iode, ce qui est le cas des expériences ; on obtient :

Rapport de l’hydrogène libre

Composition à l’hydrogène total,

du mélange gazeux — — - ~

du mélangé gazeux en équivalents.

Expérience.

Théorie avec p = (