ROLE DE L'EAU EN CHIIVIIE ORGANIQUE

Le rôle de Teau en chimie organique a une importance extrême. On voit à chaque instant Teau entrer en combinaison ou être éliminée pour donner lieu à des systèmes nouveaux : tantôt on peut aisément revenir au type primitif, comme en chimie minérale ; tantôt, et c’est le cas le plus ordinaire, la molécule organique est tellement modifiée, que cette régénération devient impossible, si ce n’est par des moyens plus ou moins détournés.

Les moyens employés pour fixer de Teau ou pour priver, sous forme d’eau, une

210 EKCYCLOPËDIE CniMIQDE.

substance organique d’une partie de l’hydrogène et de l’oxygène qu’elle contient dans sa mole'cule, sont assez différents les uns des autres.

L’un des agents les plus efficaces, c’est la chaleur. Toutes les substances organiques étant détruites à une température plus ou moins élevée, il est évident qu’en (diauffant un composé organique, de manière à l’altérer graduellement, on déterminera l’oxygène à se porter sur l’hydrogène ou sur le carbone, ou sur ces deux éléments simultanément, de manière à i-éduire finalement ce corps à l’état d’eau et d’acide carbonique, si l’oxygène est en quantité suffisante. G est sur ce principe que l’on s’appuie pour faire l’analyse élémentaire des matières organiques.

Pelouze, qui a examiné avec soin la manière dont les acides organiques se comportent sous l’influence de la chaleur, a trouvé que Ton peut formuler la loi suivante: un acide pyrogéné diffère de l’acide primitif par les éléments de l’eâu, par ceux de l’acide carbonique ou par perte de ces deux corps simultanément.

C’est ainsi que l’acide citrique, en perdant une molécule d’eau, se transforme en acide aconitique:

L’acide aconitique, à son tour, peut perdre une molécule d’acide carbonique, ce qui fournit de l'acide i laconique :

et ce dernier, privé d’une molécule d’eau, se transforme en anhydride itaconique :

Ci«IP0* — H-’O^ = G«ir*o«.

Il y a un grand nombre de corps qui ont une si grande affinité pour l’eau, que celleci prend naissance, sous leur influence, aux dépens d’un grand nombre de matières ternaires. Tels sont l’acide sulfurique, l’anhydrique phosphorique, le chlorure de zinc, le fluorure de bore, etc.

Un fait digne de remarque, c’est que la quantité d’eau qui prend naissance dans toutes ces réactions, et cette loi s’applique aux réactions de la chimie minérale, ne peut pas être moindre que deux équivalents, comme on peut s’en convaincre en prenant une équation quelconque dans la(iuelle il y a production d’eau ; exemple : Dans l’action de la potasse sur les hydracides ou les acides oxygénés ;

KI10^-+-I1G1=KGH-IW KHO^ -1- G‘H'0‘=G*ir’K0* + IPO»

Même dans les cas où l’on admettait autrefois la formation d’un seul équivalent d’eau, une étude plus approfondie du phénomène a démontré qu’il y aurait deux équivalents d’eau formés simultanément. Ainsi dans la production de Tétlier éthylique, corps auquel on a donné longtemps pour formule

en le faisant dériver de l’alcool par perte d’un équivalent d’eau, il y a en réalité deux équivalents d’eau qui deviennent libres :

GTIW-t-G‘H'’0^— = G‘IP (GMl'O^).